《化学高考模拟题》选集_化学历年高考模拟题

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《2014年高考化学模拟题》选集 班级姓名

7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（）

A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火利用了化学中“焰色反应”的有关知识

B．神七宇航员所穿航天服由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料 C．腌制食品中应严格控制NaNO2的用量

D．从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg

8．下列说法中正确的是（）① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 ② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③ 盐酸既有氧化性又有还原性 ④ Fe（OH）

3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A．②③B．①②③C．①②③④D．①②③⑤ 9．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）

A．加入金属镁能产生H＋＋－－

2的溶液中： Na、Fe3、SO24、NO

3B．含有大量Fe2＋的溶液中： K＋、Mg2＋、ClO－、SO2－

4C．能使Al3＋生成沉淀的溶液中： NH＋＋－－

4、Na、SiO23、HCO

3D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中： Al3＋、SO2－－－

4、NO3、Cl

10．利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气 B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．1．8 g重水（D2O）中含NA个中子

B．标准状况下，2．24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2 NA C．室温下，21．0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5 NA D．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子

12．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是共价化合物C．其离子半径大小： Z＞Y＞X

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

13．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．0．1 mol/L pH=3的H2A溶

液与0．01 mol/L pH=11MOH溶液任意比混合：c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）B．pH相等CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：（cNaOH）＜（cCH3COONa）＜（cNa2CO3）C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH－c（OH－）＝2c（H＋

3COO）＋2）＋c（CH3COOH）

D．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2－

2A）＞c（A）13．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，A．***621426．某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。请设计合理的实验探究X的成分。仅限选择的试剂：6mol/L 盐酸，1mol/L硝酸，2mol/L硫酸，KMnO4溶液，2mol/L CuSO4溶液，20% KSCN溶液,新制的氯水，2mol/LNaOH。完成以下实验探究过程（1）提出假设：（补充完整）假设1：假设2：

假设3：X是Fe和Fe3O4的混合物（2）设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案（3）

（4）定量测定：准确称取2.376克X于小烧杯中，加入过量的浓盐酸，搅拌至完全溶解后，得到溶液Y，向Y 加入足量的双氧水，再加入足量的氨水，然后过滤、洗涤、灼烧至恒重

得到2.480克红棕色的固体。①写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式②灼烧沉淀时，除了酒精灯外，还需用到的仪器27．（10分）下图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等。

（1）目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0．2 mg·L－

1。已知常温下Al

（OH）的Ksp＝3．2×1034，如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则水中Al3＋

3含量为________mg/L，________（填“符合”或“不符合”）标准。（2）流程中②的分离方式相当于化学基本操作中的________操作，①、③中加氯气的作用是________。氯气和水反应的离子方程式是_______________________________。（3）在污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质[如：Bi3＋

＋3H2Dz

Bi（HDz）3＋3H＋

]，再

经萃取把金属离子从水溶液中分离出来。设常温时该反应的化学平衡常数为K，则当pH＝

3时废水中c（HL－

2Dz）等于________mol·1（用K表示）。28．（10分）在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。

（1）以CO和O2为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式__________________________。（2）25℃时，1 mol 石墨和1 mol CO完全燃烧放出热量分别为393．5 kJ、283．0 kJ。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式____________________________。（3）25℃时，反应2CO2（g）

2CO（g）＋O2（g）的平衡常数K＝1．72×10－

46。在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，以下说法正确的是________。A．要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是[c（CO）·c（O－

2）]/c（CO2）＜1．72×1046 B．达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动 C．平衡常数K随温度的升高而增大D．平衡常数K随压强的增大而减小

（4）25℃时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，从起始到t1时刻达到平衡状态，速率变化如图所示。在t2时刻再加入一定量的CO2后于t3时刻达到新的平衡，请画出t2～t3的速率变化图（需标出v正，v逆）。

37． PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿

色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构 ⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：，黄绿色固体：

⑶淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）

⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是 37．[化学──选修3：物质结构与性质](15分)

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知： ①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得

2Cu2++2Cl－+SO2+2H2O===2CuCl↓+4H△ ++SO－

422CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)可形成配离子

CH2+

2－H2NNH2－

CH2

CH2－H2NH2－CH2

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为________________________，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是____________________。

(2)SO2分子的空间构型为______________，与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为。

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是。(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有。(填字母)A．配位键B．极性键C．离子键D．非极性键

(5)CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为___________________。

(6)若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞内最远的两个Cu原子之间的距离是_________________。