高考北京理综化学试题赏析_高考理综卷化学试题

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2014年高考北京理综化学试题赏析

6．下列试剂中，标签上应标注和的是

A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl

赏析：考察化学物质标记。C2H5OH是易燃品，HNO3、HCl、NaOH是腐蚀品，HNO3是氧化剂，选择B。

7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 ．．

A．KB．NaC．FeD．Al

赏析：考察金属腐蚀。Al表面形成致密而薄的氧化膜而保护不被空气继续氧化，K、Na可以，最终生成碳酸盐，Fe合金容易发生电化学腐蚀。选择D。

8．下列电池工作时，O2在正极放电的是

赏析：考察原电池原理。锌锰电池，MnO2在正极放电；氢燃料电池，O2在正极放电；铅蓄电池，MnO2在正极放电；镍镉电池，NiOOH在正极放电。选择B。

9．下列解释事实的方程式不正确的是 ．．．

A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11： NH3·H2ONH4+ +OH—

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑

2+—C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl

2通电Cu +2Cl

—D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH 22 +3H2↑

赏析：考察方程式正误。C项错误，CuCl2溶液完全电离成自由移动的离子，无需通电，就可以电离。选择C。

10．下列说法正确的是

A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷

B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH

3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同

赏析：考察物质的性质。A项，考虑氢键和基团的相互影响，室温下，在水中的溶解 度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷；B项，核磁共振氢谱HCOOCH3有2种峰，HCOOCH2CH3有3种峰，可以区别；Na2CO3溶液与CH3COOH反应产生气泡，不分层，与CH3COOCH2CH3不溶，分层，可区分；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸，油脂在碱性或碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，产物不完全相同。选择A。

11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是

赏析：考察现象与化学反应的关系。A中肥皂水冒泡，可能是加热试管内的本身的气体

出来；B项说明生成了氨气，C项说明了产生二氧化碳，D项说明发生了裂化反应生成了烯烃。选择A。

12．在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)

赏析：考察化学反应速率和化学平衡。根据2H2O

2催化剂

2H2O＋O2↑，A项，v

(H2O

2)=

22.4—

10322.4=10-2 mol/(L·min)，6~10 min随着浓度下降，反应速率减小，到66 min6×0.01时，H2O2反应了2mmol，c(H2O2)=0.20mol/L，分解了50%。选择C。25．（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

CH2=CHCH=CH

CH

2已知：i.CH2

CH

+

ii.RCH=CHR'

2RCHO+R'CHO（R、R'代表烃基或氢）

（1）CH2=CH—CH=CH2的名称是________________________。（2）反应I 的反应类型是（选填字母）_________。a.加聚反应b.缩聚反应

（3）顺式聚合物

P的结构式是（选填字母）________。

（4）A的相对分子质量为108。

①反应II的化学方程式是___________________________________________________。②1 molB完全转化成M所消耗的H2的质量是_______g。

（5）反应III的化学方程式是___________________________________________________。（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式____________________________。

赏析：以顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线为背景考察有机

化合物知识。1，3—丁二烯→P是加聚反应，硫化的目的是交联形成网状结构，增强弹 性；1，3—丁二烯的相对分子质量为54，反应Ⅱ是1，3—丁二烯自身的加成反应，依

CH=CH

据反应信息ⅰ，A的结构简式是

2，再结合反应信息ⅱ，B是

OHCCH

22，B→M是三个醛基与氢气的加成反应；C是HCHO，反应Ⅲ是2OHCCH2CH2个2，4—二氯苯酚的酚羟基的邻位H与碳氧双键加成缩合。A的同分异构也能发生类似反应生成BC，则按照生成三个醛基长度，只需要把环减1C，环外增1C，变成—CH2CH=CH2。

（1）1，3—丁二烯（2）a（3）b

CH=CH2△

（4）①2CH2=CH－CH=CH2

②6g

H

＋

Cl 2Cl＋HCHO

2ClCH2＋H2O

（5）

CH2CH=CH2

26．（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是

。（2）II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率

在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如右图）。①比较p1、p2的大小关系_____________。②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 _______________。

（3）III中，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH

1N2O

4(l)ΔH22NO2(g)

能够反映该过程的能量图像正确的是。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式

（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所

示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________，说明理由：

______________________________________________

赏析：以合成硝酸和硝酸铵为背景考察化学基本理论，涉及反应原理、压强大小比较、平衡常数、热化学图像分析、热化学方程式和电解原理。氨气与氧气的催化氧化的化催化剂

学方程式为NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O；根据反应，随着压强增大，2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)平衡正向移动，NO转化率增大，所以P2>P1；随着温度升高，NO转化率下降，正反应是一个放热反应，随着温度的升高，平衡常数减小。NO2(g)→N2O4是一个放热反应，从气体变成液体会放出热量，△H1>△H2，图像A正确。化学方程式为

－－

2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3；根据电解池图像，阳极：NO－3e＋3H2O===NO3＋

＋－＋＋

6H;阴极：NO＋5e＋6H===NH4＋H2O；根据电子守恒，阳极产生氢离子多于阴极消耗氢离子，要保持电荷守恒，A需要通入氨气。

催化剂

（1）NH3＋5O24NO＋6H2O；

△

（2）①p2> p1②变小

（3）①A②2N2O4+O2+2H2O=4HNO

3（4）NH3根据电子守恒，阳极得到的NO3—的量大于阴极得到的NH4+的量，所以需充入

NH3（或从阴阳极电极反应式说明也可）

27．（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转

化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO

2。

①气体a的成分是________________。

②若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：3FeS+5O

2高温

1_____ +3______。

（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式________________________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗 1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数 为__________。

（3）将气体a

通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。

①气体a通过B和C的目的______________________________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。

赏析：以测定钢铁中C、S含量为背景考察元素及其化合物知识。钢样煅烧，气体的主

要成分是SO2、CO2、O2 ；根据原子守恒原理，方程式配平为1Fe3O4+3SO2；气体通过

双氧水，二氧化硫被氧化成硫酸。然后，用NaOH溶液滴定硫酸，可计算出S的含量，yz

根据题意，S的含量为×100%；另将气体通过二氧化锰、K2CrO7的酸性溶液，目的x是吸收二氧化硫和氧气，再通过干燥瓶，吸收水蒸气；然后再吸收二氧化碳，测定C的含量。二氧化碳吸收瓶的质量增重值就是二氧化碳的质量。（1）①SO2、CO2、O

2②——1Fe3O4+3SO2

（2）①H2O2+SO2=H2SO

4②

yz

×100%； x

（3）①吸收SO2和O2，防止干扰

②CO2吸收瓶吸收CO2前、后的质量 28．（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使

用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生

（1）用KSCN检验出Fe的现象是_______________________。

（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：

（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。

—

（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶

①NaCl的浓度是_________mol/L

②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。③与II对比，得出的结论（写出两点）：

_____________________________________________。

赏析：考察化学实验。实验目的是探究不同电压对电解氯化亚铁溶液的影响。Fe3+与

－－－＋＋－

SCN络合，溶液变血红色；阳极：2Cl－2e===Cl2↑，2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl；由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，是因为亚铁离子具有还原性；为

－

了对比实验，I、Ⅱ、Ⅲ中，C(Cl)= 0.2mol/L，要保持其相同，NaCl的浓度为0.2mol/L，检验氯气用湿润的KI淀粉试纸，变蓝色，怎么产生了氯气；对比Ⅱ与Ⅳ、Ⅴ，当电压大于cV的时才有氯气产生，亚铁离子的还原性强于氯离子。（1）溶液变红

（2）2Cl—-2e— =Cl2↑Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—（3）还原

（4）①0.2

②湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

③加大电压cV以上时可以生成Cl2；阳极放电顺序Fe2+>Cl—