高三化学期末模拟题_高三化学期末模拟试题
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高三化学
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5Fe 56Cu64 一.选择题（1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分，每题只有一个选项符合题意）1.下列事实与原因对应关系不正确的是（）
5．新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5浓度限值和臭氧8小时平均浓度限值等。PM2.5是指空气中直径为2.5×10m的固体颗粒或液滴的总称。下列说法错误的是（）A．PM2.5分散在空气中可形成胶体
B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障 C．低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害
D．化石类燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼等过程都是造成SO2污染的重要原因
6．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”获得2011年诺贝尔化学奖。某准晶体由一定比-6
2.下列叙述正确的是（）
A.金属单质都能导电，非金属单质都不能导电 B.离子化合物一定不含有共价键 C.只含有共价键的物质一定是非电解质 D.CaCl2在熔融状态下可导电，它是强电解质
3.下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是（）
A.在自然界中都能以游离态存在B.两两结合形成的化合物都是共价化合物 C.氢化物的热稳定性比较：CH4
D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强
4.据报道，科学家已成功合成了少量的O4，下列说法正确的是（）
A．1 mol18
O4中含有72mol中子 B．O4与O3、O2互为同位素
C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1：1 D．标准状况下22.4LO4、O3、O2所含的电子数相等
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例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投人烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是（）A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2H--2O十2e=2OH+H2↑ B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铜为负极 C．在烧杯①中，若构成微型电池，铝为负极
D．在烧杯②中，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定变为红色
7．在压强为2.20×10
4kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可与CO2等含碳化合物反应生成有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是（）A．火力发电厂可望利用废热，通过水热反应将二氧化碳转变为能源物质 B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化 C．超临界水与普通水的组成不相同
D．随着科技的进步，通过“水热反应”获取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 8．下列说法或反应无法实现的是（）
A．酸性氧化物与碱发生反应 B．盐溶液与弱酸反应生成强酸
C．能发生复分解反应，但既没有水生成，也没有沉淀和气体生成 D．改变温度或压强，使合成氨反应中原料的转化率达到100％ 9．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是（）A．两个反应中均为硫元素被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C．氧化性：MnO2--2>SO4>IO3>I
2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：
510．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为2NA B．标准状况下，22.4L水中含有NA个O—H键
C．足量铜与1L18mol·L浓硫酸反应可以生成SO2分子总数为9NA-
114．下列离子能在溶液中大量共存，当将溶液的pH调节至1时就会出现浑浊的是（）
A．Fe、Fe、NH4、NO3C．Na、I、CO3、NO
3+
-2--2+
3+
+
B．S、K、I、SO
33+
--+
2-+-2-
D．Al、HCO3、OH、Na
15．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是（）
D．100mL0.1mol·L-
1HNO-3溶液中含有0.01NA个NO3 11．从海水中提取部分物质的过程如下图所示
下列有关说法错误的是（）
A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作
B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应 C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质
D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl-2=Br2+2Cl，该反应属于置换反应 12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．FeSO2+
+
3+
4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O B．以石墨作电极电解CuCl--2溶液：2Cl+2H2O 通电2OH+H2↑+Cl2↑ C．铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu2+
+2NO-3+2NO↑+2H2O D．NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合： 2H+
+SO2-2+
-4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O
13．对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H
C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动
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A．观察KCl溶液没有颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失 C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失 D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
．下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是（）
二.非选择题（共60分)
17．(10分)熟悉实验仪器，能正确进行实验操作是做好化学实验的前提。(1)下列有关实验操作或实验事实的叙述，正确的是(填序号)。
A．实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中，并贴有如右图所示标签 B．用50mL量筒量取5.6mL浓硫酸
C．中和滴定实验时，锥形瓶洗涤干净并用标准液润洗后，方可注入待测液 D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 E．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.8
(2)下图是实验室制备氯气并探究氯气是否具有漂白性的实验装置(夹持及加热仪器已省略)。
①A装置中反应的化学方程式为。②B装置中仪器a的名称是。
③B装置的作用是除去气体中混有的HCl，兼起安全瓶的作用，当仪器a中液面不 断上升时，说明，此时应停止实验。④实验中观察到，说明干燥氯气无漂白性。18．(14分)某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，某研究性学习小组欲分析其成分，实验记录如下图所示。
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(1)该矿石中含有(填化学式)，请写出实验过
程①中反应的离子方程式(2)将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解，可以得到某金属单质。当阳极上收集到气体33．6L(已折算成标准状况)时，阴极上得到该金属g。
(3)试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式；将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中，请写出发生反应的离子方程式(4)经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO3(上述方案检测不出)。锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。下列叙述正确的是(填序号)。
①氯化锶(SrCl2)溶液显酸性②SrSO4难溶于水 ③工业上可以用电解SrCl2的水溶液制取金属锶(Sr)
④高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl2 19．(8分)工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：
2SO2(g)十O2(g)2SO3(g)△H=-198kJ·mol-
1(1)能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是(填序号)。
A．每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2 B．容器中混合气体的密度不变
C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2 D．容器中气体总压强不变
(2)400℃，1.01×10
5Pa下，上述反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的 是(填序号)。
A．点a的正反应速率比点b的大 B．点c处反应达到平衡状态 C．点d和点e处的n(O2)相同
D．500℃，1.01×105
Pa下，反应达到平衡时，n(SO3)比图中e点的值大
(3)已知该反应的K(400℃)=7200mol-
1·L。在400℃时，容积为1.0L的密闭容器中充入0.05mol SO2(g)和0.03mol O2(g)，反应一段时间后，有0.04mol SO3生成。此时，该反应(填“是”、“否”或“无法判断”)达到化学平衡状态，理由是
20．(15分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面
21．(13分)(1)硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。填写下表中的空白：
前的重大课题。
I．已知：Fe-
12O3(s)+3C(石墨△H=akJ·mol
CO(g)+1／
2O
22(g)△H=bkJ·mol C(石墨)+O-122(g)△H=ckJ·mol
则反应：4Fe(s)+3O-1
22O3(s)的焓变△H=kJ·mol。
Ⅱ．(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是(填序号)。
A．C(s)+CO2B．2O(l)C．2H22(g)+O2(g)D．CH4(g)+2O22(g)+2H2O(l)
若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应。负极：，正极：。
(2)二氧化氯(ClO2)是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下：
已知：电解过程中发生的反应为：
NH4Cl+2HCl通电NCl3+3H2↑；假设NCl3中氮元素为+3价。
①写出电解时阴极的电极反应式。②在阳极上放电的物质(或离子)是。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填序号)A．生石灰B．碱石灰C．浓H2SO4D．水 ④在生产过程中，每生成1mol ClO2，需消耗mol NCl3。
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(2)已知NaHSO3溶液显弱酸陛，请写出该溶液中存在的各种平衡反应的离子方程式：
。(3)请按照浓度由大到小的顺序排列Na2SO3溶液中的离子：
。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。(不考虑水的蒸发)原因是。(4)某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
实验①可说明Na2S2O3能发生水解，实验②③说明Na2S2O3具有性。请你预测Na2S2O3还可能具有的化学性质(列举2条即可)、。
补充题：
1．室温时，用铂电极电解200 mL CuSO4溶液，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(电解时该电极无氢气析出，且不考虑溶液体积变化)。此时溶液的pH值为。若将原电解液复原，需加入克。
2．室温时，用惰性电极电解2 L 饱和NaCl水溶液，经过一段时间后，两极上共生成气体 448L标准状况下，则此时电解液的pH值为。（电解液的体积变化忽略不计）
3．用铂电极电解1000 g 1%的NaOH溶液，通电一段时间后，溶液中NaOH的质量分数变为125%，此时，阳极产生的气体的质量为g。
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