5月份百题精练化学 Word版含答案_化学试题word含答案

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2014年5月份百题精练（1）

化学试题

（一）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。．．．．

1.“绿色化学”又称环境无公害化学。下列叙述符合“绿色化学”原则的是

A.绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理

B.用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用

C.研制新型杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害

D.现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”

2.下列有关化学用语以及化学基本概念的表述中正确的一组是

A.过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，两者互为同分异构体

137B.日本福岛核电站泄露的放射性核素 13153Ⅰ和 55Cs，前者比后者少4个中子

C.亚硫酸氢钠和碳酸氢钠的电离方程式都表示为

D.次氯酸的结构式为HOCl，过氧化氢的电子式为

3.下列说法正确的是

A.氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似

B.硅和二氧化硅都是重要的半导体材料

C.蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程

D.MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属

4.下列离子方程式不正确的是

＋＋A.用稀硫酸除去铜绿：4H＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋CO2↑＋3H2O

－＋B.将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH＋4Na＋18O2↑

－C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO24完全沉淀：

＋＋＋－－2Ba2＋NH4＋Al3＋2SO2H2O＋2BaSO4↓ 4＋4OH===Al(OH)3↓＋NH3·

＋＋2－D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO4＋20H===4Fe3＋3O2↑＋10H2O

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

－A.20mL 10mol·L1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA

B.0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA

C.在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA

D.标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

6.7.A.SO2气体的还原性较强，不能使其通过浓硫酸干燥

B.滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

C.用图1装置吸收多余的HCl气体

D.用图2装置检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯

8.由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化

关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

A.若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O

B.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO

2D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B 9.X

A.原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X

B.X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 C.T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应

D.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用

10.液态锂离子电池是Li+嵌入化合物的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为

锂－碳层间化合物LixC6（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。下列有关说法错误的是

A．

LiCoO2改写为氧化物的形式为：Li2O·Co2O

3B．该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性 C．该电池充电时的反应为：Li++6C+xe—=Lix

C6+（1-x）Li+

不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)

10.以下4种物质是常用香精的主要成分，下列说法正确的是

A.上述物质中只有一种成分含有1个手性碳原子

B.鉴别百里香酚和苏合香醇可和溴水或酸性高锰酸钾溶液

C.苏合香醇和人造橙花油均能发生加成、消去、氧化和缩聚反应

D.与枯茗醛互为同分异构体且苯环上只有一种氢的酚类单环物质有2种

11.若按图甲装置进行实验，图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如丙所示。则下列叙述中正确的是()

A.E表示反应生成Cu的物质的量B.F表示反应生成H2SO4的物质的量 C.BC段阳极产物是Cl2D.CD段电解的物质是水 12.下列关于各溶液的描述中正确的是

＋

A.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4)大小：①＝②＞③

B.常温下，在10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL

－＋

C.向1.00L 0.3mol·L1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中：3c(Na)＝

－－

2[c(HCO3)＋c(CO23)＋c(H2CO3)]

－

D.浓度均为0.1mol·L1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO)－c(CH3COOH)＝c(H)－c(OH)13.下列图像表达正确的是

－

＋

－

A.图①表示25℃时，和0.1mol·L盐酸滴定20mL 0.1mol·LNaOH溶液 B.图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应 C.图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 D.图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水 14.恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应：

Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)。下列说法正确的是 A.该反应的平衡常数表达式K＝c(H2O)/c(H2)

B.若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态 C.若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变

D.若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为45%

（二）一．选择题(每题有一个答案，1--15每小题2分,16-25每小题3分。共60分)1．氧化还原反应的实质是（）

A.分子中的原子重新组合B.氧元素的得失 C.电子的得失或共用电子对的偏移D.化合价的改变 2．经分析，某物质只含有一种元素，则此物质（）

A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物

D.可能是纯净物，也可能是混合物

3．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）

A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大 4．下列叙述正确的是()

A．金属与盐溶液反应都是置换反应 B．阴离子都只有还原性

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键 5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小

C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等

6． NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A．9g重水所含有的电子数为5NAC ．1molC10H22分子中共价键总数为31NA －1－

1B．1molMgCl2中含有离子数为NAD．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA7.下列事实与胶体知识有关的是（）

①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬凌晨的迷雾的形成 A.①②③B.②③④C.①③⑤D.全部都是 8．配制100mL 1 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作中错误的是

A．在托盘天平上放两张大小相等的纸片，然后将NaOH固体放在纸片上进行称量 B．把称得的NaOH放入适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中 C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也移入容量瓶中

D．距刻度1—2cm时，用胶头滴管加入蒸馏水，直到液体凹面最低点恰好与刻度相切 9．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO4＞Cl2＞Fe3＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

－

＋

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2既有氧化性又有还原性

＋

10.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（）A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 11．向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象有（）

A．有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色 B．有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色

C．有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃 D．能看到溶液颜色加深，既无沉淀产生，也无气体放出

12.下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 13.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是()①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4 ③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④

－－－－－

14．在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3n＋F2＋2OH＝RO4＋2F＋H2O。从而可知在RO3n

－

中，元素R的化合价是

A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7 15．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）

－－－－－

A．NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B．K+、AlO2、Cl、SO

42－－－－－

C．Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D．Na+、Cl、CO32、SO

32－

16.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是（）．．．

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L

1－

B．此溶液中KCl的质量分数为

74.54.0

100%

1.1741000

－

C．20℃时，密度小于1.174g·cm3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3

17.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应

结束后测得生成的气体体积比为甲:乙＝1:2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g 18．下列离子方程式正确的是

－

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3＋Ca2+＋OH ＝CaCO3↓＋H2O

＋

B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋OH

H2O＋NH3↑ C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ ＋OH ＝H2O

－

D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H+ ＋2NO3＝Cu2+ ＋2NO↑＋H2O 19．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）

A．Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液 B．FeCl2溶液（FeCl3），应加入过量Fe粉 C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

20．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3D．Na2O2 NaOH Na2CO3 21．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）的气体，经测定所得溶液中无Fe3+，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（）

A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算

22.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 23．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）

A．29:8:13B．22:1:14C．13:8:29D．26:16:57

24．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（）

2n(CuO)A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

2FeCl

3n(Cl2)n(Fe)

B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

32AlO2-3Al3+

n(NaOH)n(AlCl3)

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

NH4HSO