备考高考化学——学案43复习_高考化学复习学案
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一、强电解质与弱电解质
【导练1】概念辨析（用“对”或“错”回答）
①KNO3溶液能导电，因此硝酸钾溶液是电解质。（）
②CO2的水溶液能导电，CO2是电解质。（）
③Na溶于水后，溶液能导电，Na是电解质。（）
④BaSO4的水溶液导电能力极差，BaSO4是弱电解质。（）
⑤NaCl固体不导电，但它是强电解质。（）
⑦醋酸和氨水均为弱电解质，因此将同浓度的醋酸和氨水混合后，其导电性不会有明显改变。（）
【导练2】通过哪些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？
【导练3】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，⑴O点导电能力为0的理由是
+⑵a、b、c三点溶液的c(H)由小到大的顺序是
⑶a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是
—+⑷要使c点c(CH3COO)增大，c(H)减少，可采取的措施是
①②
③④。
二、溶液的酸碱性
1．等浓度等体积的一元强酸和一元弱碱混合后溶液显____性。
等浓度等体积的一元弱酸和一元强碱混合后溶液显____性。
pH之和为14的一元强酸和一元弱碱等体积混合后溶液显____性。
pH之和为14的一元弱酸和一元强碱等体积混合后溶液显____性。
【导练4】在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是()
A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B．pH=3的硝酸跟pH=11的氨水
C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
2．强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：
⑴溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)pH(HB)
⑵pH值相同时，溶液的浓度c(HA)c(HB)
⑶pH相同时，加水稀释同等倍数后，pH(HA)pH(HB)
【导练5】一定温度下，有ａ．盐酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三种酸：
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是。
②同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________③当c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的是
④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是_______
⑤当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是_______，反应所需时间的长短关系是__________ ⑥将c(H+)相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，c(H+)由大到小的顺序为______________
注意：
①酸性溶液不一定是酸溶液（可能是溶液）；
②pH＜7 溶液不一定是酸性溶液（只有才对）；
③碱性溶液不一定是碱溶液（可能是溶液）。
【导练6】试比较⑴pH=3的CH3COOH、⑵pH=4的NH4Cl、⑶pH=11的NaOH、⑷pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是。
【导练7】用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）
A．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与
标准比色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
【导练8】用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V(酸)和c(碱)有何影响？（偏大、偏小和
无影响）
A．盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就 开始滴定
B．振荡时液体飞溅出来，C．开始读标准酸时用仰视
D．终点读标准酸时用俯视
E．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
三、盐类水解
1．基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种
守恒关系三个：
2．同浓度的弱酸和其弱酸盐、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：
①中常化学常见的有三对
②掌握其处理方法（即抓主要矛盾）
【导练9】将0.1mol/L NaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是
A．c(Na+)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)B．c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)————
C．c(Na+)= c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)D．c(Na+)= c(Cl)＞c(H+)＞c(OH)————
【导思1】请结合下列两个实验现象，分析、解释其本质原因，并写出有关离子方程式。
⑴少量CH3COONa固体投入盛有无水乙醇的培养皿，滴加几滴酚酞，然后再加入少量水。⑵少量镁粉投入盛有NH4Cl水溶液的培养皿。
【导思2】现有酚酞、石蕊、0.1mol/L氨水、氯化铵晶体、醋酸铵晶体、0.1mol/L盐酸、蒸馏水，若仅用上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱？请讨论可能的实验方案。
【导思3】向盛有少量Mg(OH)2 悬浊液培养皿中加入适量的饱和氯化铵溶液，溶液变澄清。
分析其原因，同学甲认为：实验⑴中存在Mg(OH)2的溶解、结晶平衡：
Mg(OH)2（s）
NH4++H2OMg2++2OH-。当加入NH4Cl时，由于NH4+水解 NH3·H2O+H+，使溶液呈酸性。H++OH-=H2O，从而使溶液中c(OH-)减小，促进Mg(OH)2溶解，使溶液澄清。同学乙认为：实验⑴中加入NH4Cl后，溶液中NH4+可与OH-结合从而使Mg(OH)2的溶解平衡右移使溶液澄清。
请分析甲、乙同学的两种解释谁的更有道理，能否通过实验来进一步验证甲、乙同学的解释哪个合理？请设计实验方案，并说明理由。
【导思4】城市自来水厂供给居民的生活用水，常先用氯胺NH2Cl（强氧化剂作用相当于氯气）再用绿矾FeSO4·7H2O来消毒、净化、改善水质。试根据水解原理分析解释其原因，写出其方程式。
【导思5】 试分析将下列物质的水溶液蒸干灼烧，最后得到的固体物质是什么？解释原因。⑴AlCl
3⑵KAl(SO4)
2⑶K2CO3
【导思6】 由一价离子组成的四种盐溶液AC、BD、AD、BC，浓度均为0.1mol/L，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7。根据水解规律分析这四种盐中阴阳离子所对应的酸、碱的相对强弱是怎样的？
【问题】1．根据导思6的分析，能水解的盐溶液的酸碱性与其组成有何关系？
2．pH=7的盐溶液一定是强酸强碱盐吗？举例说明。
3．酸式盐的水溶液一定显酸性吗？举例说明：对于酸式盐溶液酸碱性的判断，取决于酸式酸根电
离与水解程度的相对大小。
