广东省深圳市高考一模试卷化学_广东深圳化学一模
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2014年深圳一模测试化学部分
相对原子质量：H（氕）1 D（氘）2C 12 N 14 O 16Na 23Al 27 S 32 Cr 52Fe 56 I 127
7．下列说法正确的是
A．氯气有毒，不能用来给自来水消毒
B．甲烷燃烧会生成CO2，因此不属于清洁能源
C．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
D．石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器
8．下列有关有机物性质的说法正确的是
A．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应
B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．CH3CH2OH与氢溴酸不能反应
D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃
9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 ．．．
A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为5NA
B．标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5NA
C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－总数为0.1NA
D．20 g重水（D2O）中所含电子总数为8NA
10．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表
下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：X＞W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
C．离子半径：Z＞W
D．Z的氧化物中含有非极性共价键
11．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－
C．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4+ +OH－＝NH3·H
2O
D．向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCO3-+ OH－=CO32-+H2O
222．下列表达不正确的是 ．．．
A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS-和HS-=H++S2-
B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3·H2O）＜V（HCl）C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）
D．同浓度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH
23．下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是
30．（16分）化合物G的合成路线如下：
（1）D中含氧官能团的名称为，1 mol G发生加成反应最多消耗2（2）除掉E中含有少量D的试剂和操作是
下列有关E的说法正确的是
字母序号）。
A．可发生氧化反应 C．可发生取代反应 E．易溶于水
（3）写出A→B的化学反应方程式。
（4）反应E + F→ G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为。
O O
CH2=CH-NO
22-CH2-NO2
O
O
B．催化条件下可发生缩聚反应 D．是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物
（5）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上的一氯取
代物只有一种；③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任写一种该物质的结构简式
31．（15分）利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：
5CO（g）＋I2O5（s（1）已知：2CO（g）＋O2（g）
2I2（s）＋5O2（g5CO2（g）＋I2（s）；ΔH 1 2CO2（g）；ΔH 2 2I2O5（s）；ΔH
φ(CO2)
则ΔH 1＝（用含ΔH 2和ΔH 3的代数式表示）。（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密
闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ0.80
（CO2）随时间t变化曲线如右图。请回答：
a ①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)0.30
＝，b点时化学平衡常数Kb＝。②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来．．．的一半，请在图中补充画出．．．．CO2体积分数的变化曲线。
③下列说法正确的是。（填字母序号）A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等 C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率 D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd
（3）将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充
分反应，用水—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L
－
1b d
c
0 0.5t/min
Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品气中CO的体积分数
为。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）
32．（17分）从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：
铬渣
Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5 mol·L-1）时pH分别为3.6和5。
（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以，滤渣A为（填化学式）。（2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为（填字母序号）
A．蒸发浓缩，趁热过滤B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为；酸C为，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]
（4）根据2CrO4Cr2O72－＋H2O设计
NaOH
NaOH 浓溶液2Cr2O72CrO
4图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为。
33．（16分）某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2
O高温分解的情况。（1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是。．．．A．NH3、N2、SO2、H2OB．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2OD．NH3、N2、SO3、SO2、H2O（2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物。
①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是。
铵明矾
K1 支口
浓硫酸
B
品红 C
K
2A
②夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是（任填一种物质的化学式）。
③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式。
④为了防止倒吸，实验结束时必须先（填字母序号），然后熄灭酒精喷灯。A．取出烧杯中的导管B．打开止水夹K1C．关闭止水夹K2
（3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D中的5种气体。相同条件下测得生成N2
和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=。
2014年深圳一模测试化学参考答案
选择题
7.C8.A9.D10.B11.D12.C22.AB23.AD 非选择题
30.(16分)（1）羧基(2分)，2（2分）(2)向混合物中加入饱和碳酸钠溶液（1分），充分振荡后，静置，分液，或者蒸馏，或者．．．．．．．．．．．．．．．．．先分液再蒸馏（1分）。（共2分）；ACD（3分）(每选对1个得1分，每选错1个扣1分，扣．．．．．．
完为止，全选不得分)（3）CH2Cl-CH=CH2
+NaOH
CH2OH-CH=CH2+NaCl；或
CH2OH-CH=CH2+HCl（2分，上式子中条件没水不扣分）
CH2Cl-CH=CH2+H2O
(4)
（2分）(5)（3分）
31、（15分）
（1）2.5ΔH2－0.5ΔH3（3分）
－1－1
5（2）①0.6mol·L·min（2分，不带单位扣1分），1024 或者4（3分）②（2分）③AB（2分，选对一个得1分，有错选得0分）（3）8.96%（3分，三位有效数字，错误扣1分）
32、（17分）
3＋
（1）促进Fe水解生成Fe(OH)3而除去；（2分）Fe(OH)3；（2分）（2）A（2分）
2-2-＋3＋2-（3）3SO3＋Cr2O7＋8H＝2Cr＋3SO4＋4H2O；（3分，化学式和配平错误0分）
－324-4
H2SO4；（2分）1.0×10 mol·L（2分，不带单位扣1分）
－－
（4）正极，（2分）4OH-4e＝O2↑＋2H2O（2分）（无“↑”扣分1分）33．（16分）（1）C（2分）
（2）①关闭支口开关K1并打开K2（1分），将最后的导管通入水中，微热大试管（1分），若看到从导管中出现气泡（1分），且停止加热后在导管中上升一段水柱，（1分）则证明气密性好。（共4分）
②打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，若出现白烟（或者不加试剂看到白烟也给分）（2分）（用润湿的紫色石蕊试纸检验不得分）；(NH4)2SO4或者(NH4)2SO3或者SO3(酸式盐及以上物质的混合物也给分)（2分）
----③Al2O3 +2OH=2AlO2+H2O或Al2O3 +3H2O +2OH=2Al(OH)4（2分，配平错误得0分）④B或C，或BC（2分）（3）1:3（2分）
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