高考化学7+4限时训练_高考化学限时强化训练
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罗山高中理科综合化学限时训练1
17．2014年2月1日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是
A．点燃，能燃烧的是矿物油
B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C．加入水中，浮在水面上的是地沟油
D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
8．下列述叙正确的是
A．取一小块铝箔用砂纸打磨除去表面的氧化膜后，在酒精灯上加热灼烧，可看到铝箔燃烧起
来火星四溅
B．Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液后变澄清，是因为Mg(OH)2的Ksp在NH4Cl溶液中变大
C．将0.01mol/LKMnO4的酸性溶液滴入0.1mol/LH2C2O4溶液中，紫红色褪去的速率会逐渐加快
D．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色
9．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．短周期的元素从左到右，其最高正价均从+1递增到+7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
－－10．实验：①.将0.1 mol·L1 MgCl2溶液和0.5 mol·L1NaOH溶液等体积混合得到浊液；
－②.取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③.将①中浊液过滤，取少量
－白色沉淀，滴加0.1 mol·L1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④.另取少量白色沉淀，滴加饱和
NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是
A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+
－B．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)
2(s)Mg2+(aq)+ 2OH(aq)
C．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
D．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
11．向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是
A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2(SO4)3+2Al(OH)3↓
B．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2
D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓
12．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换
膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝
－－－色逐渐变浅。已知：3I2+6OH＝IO3+5I+3H2O，下列说法正确的是
－－A．右侧发生的电极方程式：O2+4e+2H2O＝4OH
B．电解槽内发生反应的总化学方程式是KI+3H2O＝KIO3+3H2↑
－C．电解结束后，右侧溶液中不可能含有IO
3D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内反应的总化学方程式不变
13．维生素k4是核酸的组成成分，在体内参与RNA和DNA合成。可用来治疗肿瘤病人因化疗或放疗等引起的白细胞减少。下列有关维生素k4说法正确的是
①维生素k4的分子式为C14H14O4，②维生素k4分子中含有2
种官能团，③在酸性条件下水解，有机产物有2种，④分子中
一定共平面的碳原子数为11，⑤1mol维生素k4可与7mol氢气
加成，⑥1mol维生素k4与氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为4 mol。
A．②⑤⑥B．①②③
C．③④⑥D．④⑤⑥
26．(15分)亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。．．
(1)亚磷酸是______元酸。
(2)PCl3水解可制取亚磷酸，反应的方程式是____________________________________。
H++H2PO3－。(3)在H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3
①某温度下，0.10mol·L－1的H3PO3 溶液pH =1.6，即溶液中 c(H+)=2.5×10－2 mol·L－1。求PO该温度下，上述电离平衡的平衡常数K=
___________(只考虑的第一步电离，结果保留两33．．．．．．．．．．．．．．．．．H．．．)。位有效数字．．．．．
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“ >”、“=”或“
(4)亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为
___________________________________________________________________
(5)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
①阴极的电极反应为_____________________________________
②产品室中反应的离子方程式为________________________________________
(6)在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生
反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：
①该化学反应的方程式是__________________。
②第5min时，若保持容器体积2.0L不变，改变
条件，平衡移动如图所示，测得第4 min时的反应温度(T4)
与第6min时的反应温度(T6)大小的关系为T4
反应的平衡常数K4_____(填
“”)K6。
③若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量
变化正确的是(用图中a、b、c编号回答)
27．(14分)工业常用浓硫酸分解钛铁矿FeTiO3(含有FeO、Fe2O3杂质)方法来制备钛白(TiO2)工艺流
程如下图所示。
金属钛具有密度小、比强度高、耐腐蚀(如酸或碱)、无毒等优点，已广泛应用于航天工业，并逐步进入了化工、船舶、汽车等领域，并显示了巨大的发展潜力。工业上冶炼常用还原法由钛白得到金属钛。主要的工艺流程如下图所示。
(1)浓硫酸处理钛铁矿时生成两种硫酸盐且无气体放出，写出FeTiO3(Fe+2价)在浓硫酸中分解．．．．．．的反应方程式_____________________________________________________；
(2)加铁屑的目的是___________________________________(用离子方程式表示)，滤液1冷却结晶得到副产品的俗称是______________________(写名称)；
(3)滤液2稀释加热水解得到偏钛酸(H2TiO3)的方程式______________________________；
(4)冶炼金属钛时反应①通常在800~900℃的条件下进行，产物中还有一种可燃性无色气体，该反应的方程式为______________________________________________________。
(5)冶炼金属钛时反应②也在800~900℃的条件下进行，反应中需要加入氩气的理由是___________________；反应后的产物中需要加入_____________才能达到分离的目的。
(6)已知25℃、100kPa时TiCl4为液态，实验测得该条件下12g镁反应能释放出266.1kJ 热量，反应②的热化学方程式为_______________________________________________。
28．（14分）黄铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列工艺过程既能制得．H2SO4，又能制得H2。
（1）该过程中能循环利用的物质为。
（2）在该过程中，使用膜反应器及时分离出H1分解产生的H2，目的是。
（用平衡移动的原理解释）。
（3）某研究性学习小组欲探究SO2能否与：BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，进行如下实验。已知浓硫酸的沸点为338℃，加热时酒精灯火焰的温度为400℃～500℃。
①甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，请解
释生成该白色沉淀的可能两种原因（用文字和离子方程式表示）
②乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置
已略，气密性已检查）。
a、打开弹簧夹通入N2，一段时间后关闭弹簧夹；b、滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间
后C中未见沉淀生成。操作a的目的是，装置B中的试剂是。
③丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙
同学滴加的试剂可能是（填字母编号）。
a、NaOH溶液b、H2O2溶液c、新制氯水d、酸性KMnO4溶液
④装置D中与导管连接的是硬质玻璃管，则装置D的作用是。
37．（15分）【化学——选修3：物质结构与性质】
碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形
成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。
（1）C60分子中每个原子接2个单键和一个双键，它与F2发生加成反应，其加成产物
为；C60的晶体中，每个C60晶胞的质量为。（用含NA的式子表示）
（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是a．晶体的密度：干冰>冰b．晶体的熔点：干冰>冰
c．晶体中的空间利用率：干冰>冰d．晶体中分子间相互作用力类型相同
（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列叙述中正确的有：a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C
c．晶体的熔点：金刚石>石墨
d．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨
e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
（4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N
原子所构成的立体图形为B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为，一个晶胞中N原子数目为。
（5）C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图
为，金属铜采用面心立方最密堆积，则Cu的晶体中Cu原子的配位数为。已知Cu单质的晶体密度为g/cm3，Cu的相
对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的原子半径为。
38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)化合物A(C12H16O2)经碱性水
解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上
有2种氢原子。B经过下列反应后得到环状化合物G，G的实验式为C2H3O，相对分子质量为172，核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。
ABC
2)H已知：
请回答下列问题：
(1)写出G的分子式：________________________。
(2)写出A的结构简式：_________________________________。
(3)写出F→G反应的化学方程式：_____________________________________________，该反应属于____________________________(填反应类型)。
(4)C的同分异构体有多种。
①属于芳香族化合物，且能发生水解反应的有_____种；
②与C具有相同的含氧官能团，有6个碳原子在一条直线上，且核磁共振氢谱图中给出4个信号
峰的面积比为1∶1∶3∶3的结构简式是______________________。
(5)F可以发生下列变化：
J的结构简式是________________________，由F可以直接生成H，设计反应①和②的目的是_________________________________________________________。③
28．（14分）（1）I2（2分）（2）使平衡向正反应方向移动，提高产物的产率。（2分）（3）① 挥
－发出的硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，SO42＋Ba2+==BaSO4↓；二氧化硫与氧气在水溶液中反
应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O==2BaSO4↓＋4H+（4分，答对一个给2分）② 排出装置中的O2（1分）饱和NaHSO3溶液（1分）③ b（2分）④吸收尾气并防倒吸（2分）
37．（15分）（1）C60F60(2分)2880/NA g(2分：没有单位扣1分)（2）ac(2分)（3）
ae(2分)（4）正四面体(1分)3:1(1分)4(1分)
