浙江省学业水平考试会考模拟—化学(5)试卷_浙江化学学业水平考试
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浙江省2014年学业水平考试模拟—化学(5)试卷 考生须知：
1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共5页，有五大题，满分为100分。考试时间80分钟。
2．本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24，Si—28，Cl—35.5,Mn—55，Br—80，Ba—137。
试卷Ⅰ
一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不得分）
1．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是
A．42He的最外层电子数为2，所以He元素属于金属元素
B．32He和31H互为同位素
C．32He原子核内含有1个中子
D．42He原子核内含有4个质子
2．全球气候变暖。据报道，江苏在最近50年里平均气温升高1.38℃。下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因
A．N2B．O2C．CO2D．SO
23．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是
A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃
4．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制做窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是
A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高
56．下列表述的一定是金属元素的是
A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质
C．原子的最外层只有1个电子的元素D．原子核内有11个质子的元素
7．人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是
A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+氧化为Fe2+D．亚硝酸盐被氧化
8．下列物质中属于电解质但不能导电的是
A．稀硫酸B．氢氧化钾固体C．乙醇D．银
9．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态（单质），则该元素
A．一定被氧化B．一定在氧化剂中
C．一定被还原D．可能在还原剂中
10．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为１﹕
1B．水的摩尔质量等于NA个水分子的相对质量之和
C．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
D．常温常压下，22.4L 氮气的分子数等于NA
11．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为
A．Na2SO4B．SO2C．SD．Na2S
12．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性）
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性）
D．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）
13． 下列分离物质的方法不正确的是
A.用蒸发结晶的方法分离碳酸钠和水B.用过滤的方法分离植物油和水
C.用蒸馏的方法分离酒精和水D.用萃取和分液的方法用CCl4从碘水提取碘
14．下列变化或做法主要形成胶体的是
A.瀑雨冲刷泥土形成的山洪B.微量二氧化硫气体泄露到空气中
C.少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中D.二氧化碳通入石灰水中
15．下列试剂的保存或使用正确的是
A．金属钠保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油
B．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中
C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放
砝码
D．氢氟酸应密封保存在玻璃瓶中
16．将表面已完全氧化（钝化）的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜溶液D．氢氧化钠溶液
17．向下列溶液中通入过量CO2有沉淀生成的是
A．NaAlO2 溶液B．澄清石灰水C．CaCl2 溶液D．硝酸银溶液
18．要使氯化铝溶液中的铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀，应选用的试剂是
Ａ．氢氧化钠溶液Ｂ．稀盐酸Ｃ．氨水Ｄ．硝酸银溶液
19．下列反应的离子方程式正确的是
A．氯化银与稀硝酸反应：AgCl+H+==Ag+ +HCl
B．铁与足量的浓盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
C．少量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH-==SO32-+H2O
D．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应 2HCO3-+Ca2++ 2OH-==CaCO3↓+2H2O +CO32-
20．下列各组物质，只用一种试剂即能区别开的是
A．MgO、Al2O3、SiO2B．硫酸钾、碳酸钾、硫酸铝三种溶液
C．氯化镁、氯化铝、氯化钠三种溶液D．硫酸铵、硝酸铵、氯化铵三种溶液
二．选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不得分）
21．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的离子反应是：
2Fe3+＋Cu＝2Fe2++Cu2+。现向盛有溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束时，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无
22.元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是
A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的中子数均为6
C．该元素所有原子的质子数均为6D．该元素的相对原子质量为12.0
123．下列离子方程式正确的是
A．浓盐酸与MnO2共热反应制Cl2：MnO2 ＋4H+＋2ClMn2+＋Cl2↑＋2H2O
B．Fe粉溶于稀盐酸中：Fe ＋2H+＝ Fe3+ ＋ H2↑
C．KI溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I+H2O2== I2+2OH
D．向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH=AlO2+2H2O
24．下列说法正确的是
A．向某溶液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一
＋定含有NH
4－B．向某溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含有Cl
－C．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO
32－D．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO42
25．某固体混合物中含有钠元素和氧元素，把此混合物放入水中能生成两种气体。下列叙述中正确的是
A．此混合物中至少由两种物质组成B．此混合物一定由三种物质组成C．此混合物一定由两种物质组成D．此混合物中一定含有氧化钠
26.同浓度的同体积的三份稀硫酸，它们分别与K2CO3、KHCO3、Al恰好完全反应都放出气体，消耗K2CO3、KHCO3、Al的物质的量之比是
A.1︰1︰1B.3︰6︰2C.2︰3︰1D.2︰1︰
327.向25mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液中加入25mL0.2mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中Na+物质的量浓度为（稀溶液混合后总体积为原溶液体积之和）
A．0.2mol·L-1B．0.1mol·L-1C．0.05mol·L-1D．0.025mol·L-
128.某化学小组在常温下测定一定质量的某铁铝混合物中铁的质量分数，设计了如下实
验方案：
测定剩余固体的质量
下列有关叙述中不正确的是
A.溶液A和B都可以用NaOH溶液B.溶液A和B都可以用稀盐酸
C.方案Ⅰ比方案Ⅱ易产生误差D.在实验室方案Ⅱ比方案Ⅰ易实施
29．在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HSO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
30．向含下列离子的溶液中，加足量氢氧化钠溶液，经充分搅拌反应并静置、过滤，洗涤沉淀后在沉淀中
加足量盐酸，得到的溶液所含金属阳离子与原溶液相同的是
A．Na+、Mg2+B．Fe2+、Cu2+C．Al3+、Cu2+D．Mg2+、Fe3+
试卷 Ⅱ
三、填空题（本题有4小题，共18分）
31．（4分）
（1）写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式：；
（2）写出三氧化二铝与氢氧化钠反应的离子方程式：。
32.（4分）很多化学物质在生活中扮演非常重要的角色，请根据所给出生活中的用途对已有的化学物质
进行配伍，用序号作答：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Na2O2 ④AgCl⑤钠钾合金。在太空及潜水艇中作
3为供氧剂的是；发酵粉中的主要成份是；用来制造变色眼镜的是；可用于快中子反应堆作热交换剂的是。
33．（6分）在等质量的CO2、HCl、H2O、NH3中：常温常压下密度最小的是；在标准状况下体积最大的是；在标准状况下体积最小的是。
3.(4分)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，其中氧化剂是；若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是g.四、实验题（本题有1小题，8分）
35．（8分）某化学兴趣小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，用如下图所示的装置进行实验。
将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）写出装置A中反应的离子反应方程式。将带余烬的木条插入试管D
中，木条复燃，说明在装置C中反应后产生的气体是。
（2）装置B的作用是。
（3）有同学认为Na2O2与SO2反应方程式为：2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2。也有同学认为除了生成Na2SO
3和O2外，还有Na2SO4生成。你认为生成Na2SO4的理由是：。
五、计算题（本题4分）
36.（4分）在NaOH和Ba(OH)2的混合液中，逐滴加入0.1mol·L
1H2SO4溶液，加入H2SO4溶液的体积与生成BaSO4沉淀的质量关
系如下图所示。已知当加入H2SO4溶液50 mL时，溶液呈中性。
请回答：
（1）当加入H2SO4溶液20 mL时，沉淀的质量刚好达到最大，生成BaSO4沉淀的质量是g。
（2）原混合液中NaOH的物质的量是。
化学1：
1． C2.C.3.C4.B.5.B.6.D.7.B.8.B.9.D.10.A.11.A.12.D.13.B.14.C.15.A.16.C.17.A.18.C.19.C
20.C.21.B.22.B.23.A.24.A.25.A.26.B.27.A.28.B.29.D.30.D
31.NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑,Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O
32.③；②；④；⑤33.NH3；NH3；H2O34．KMnO481
＋－35.⑴ 2H＋SO32＝SO2↑＋H2OO2⑵ 除去SO2中混有水蒸气
⑶ Na2O2（或O2）将Na2SO3氧化生成Na2SO4－
36.（1）0.466g(2)0.006mol5
