南京工业大学分析化学试卷2_南京工业大学分析化学

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一、选择题（每题2分，共30分）下列数据中有效数字是3位的是（）

(A)1.003 mol/L(B)pH = 12.003(C)1.230 mol/L(D)pH = 1.23 2 可以减小偶然误差的有效措施为（）

(A)增加平行测定的次数(B)采用高纯水和高纯试剂

(C)对测量仪器进行校正(D)做对照试验用高锰酸钾法测定Ca2+，Ca2+与MnO4-之间的化学计量关系为n(Ca)/n(KMnO4)为（）

(A)2(B)5/2(C)5(D)2/5下列物质不能直接用NaOH标准溶液准确滴定的是（）

(A)邻苯二甲酸氢钾(B)HAc(C)NH4+(D)H2C2O4 5欲配制pH=3左右的缓冲溶液，应选择下列何种酸和它的共轭碱（）

(A)HAc(pKa=4.74)(B)甲酸(pKa=3.74)

(C)一氯乙酸(pKa=2.86)(D)二氯乙酸(pKa=1.30)欲用EDTA标准溶液滴定Bi3+、Pb2+混合液中的Bi3+而使Pb2+不干扰，下列哪种方法较好（lgKBiY27.94，lgKPbY18.04，pKsp,Bi(OH)330.4，pKsp,Bi(OH)314.93）（）

(A)适当降低pH值，利用酸效应进行分别滴定

(B)适当提高pH值，利用酸效应进行分别滴定

(C)将Bi3+沉淀为Bi(OH)3，过滤分离出Bi(OH)3，用酸溶解后滴定Bi3+

(D)将Pb2+沉淀为Pb(OH)2，过滤分离出Pb(OH)2后，滴定Bi3+已知lgKCaY10.69，pH6.07.08.09.010.011.012.0lgY(H)4.653.322.271.280.450.070.01

用0.02mol/L EDTA滴定0.02 mol/L Ca2+，允许相对误差为0.1%，则最低允许pH值为（）

(A)pH6(B)pH8(C)pH10(D)pH12以MgY-EBT为指示剂用EDTA滴定Ca2+，终点时的颜色变化为（）

(A)MgY → Mg-EBT(B)Ca-EBT → EBT

(C)Mg-EBT → EBT(D)EBT → Ca-EBT在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的实际电位将上升（）

(A)稀H2SO4(B)三乙醇胺(C)NH4F(D)K2Cr2O7

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'0'3+9 已知在1 mol/L HCl溶液中。若20 mL 0.10 mol/L FeE0VEV320.68420.14Fe/FeSn/Sn的HCl溶液与40 mL 0.050mol/L SnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位是（）

(A)0.14V(B)0.32V(C)0.50V(D)0.68V

'0'4+2+3+3+10 已知E0,，则下列反应：Ce + Fe = Ce + Fe在达到VEV431.44320.68Ce/CeFe/Fe

化学计量点时，溶液中cFe3/cFe2值为（）

(A)1.08×10-18(B)92.5(C)36.2(D)2.76×106

11某荧光吸附指示剂HFl形式为黄色，Fl-形式为黄绿色。Fl-的被吸附后显粉红色。碱性条件下，将其加入用NaCl滴定AgNO3的体系中，化学计量点后，应呈现的颜色是（）

(A)黄色(B)黄绿色(C)粉红色(D)不变色移取FeCl3溶液20.00mL，用2.0mL含HCl的乙醚溶液萃取，已知FeCl3在乙醚和水中的分配

比D=100，则上述操作中FeCl3的萃取百分率为（）

(A)99.00%(B)99.90%(C)99.99%(D)99.01%用纸层析上行法分离物质A与B时，已知两组分的比移值Rf(A)= 0.50，Rf(B)= 0.75。欲使分离

后A与B的斑点中心距离为2.0 cm，那么层析滤纸条的长度(cm)至少为（）

(A)6(B)8(C)12.5(D)25完成一项酸碱滴定问题的合理步骤是（）

① 根据指示剂变色范围部分与滴定突跃范围重叠的原则选择指示剂；

② 写出反应方程式，确定化学计量比和滴定终点的产物；

③ 根据浓度等具体条件估算滴定终点产物的pH值和滴定突跃范围；

④ 估算终点误差以检验滴定方法是否合理。

(A)②①③④(A)②③①④(C)①②③④(D)③①②④做空白试验可以在一定程度上消除（）

(A)试剂中的杂质和实验用水对测定结果的影响

(B)玻璃仪器容积不准确所引起的偏差

(C)操作不稳定所引起的偏差

(D)实验方法所引入的系统误差

二、填空题（共10分）根据标定与测定条件相近的原则，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA测定废水中的Pb2+时，所用的EDTA标准溶液宜用标定（填“高纯CaCO3”或“ZnO”，1分）；若将在弱酸性条件下标定的EDTA用于在强碱性条件下测定金属离子，则所得结果。（填“不受影响”、“偏高”或“偏低”，2分）酸碱、络合或氧化还原三种滴定分析中，滴定突跃的大小受被测物浓度影响最小的是。（1分）用分光光度法测定合金钢试样中的微量铜，为使Cu2+与Fe3+分离，可以用过量NaF掩蔽Fe3+后，在弱酸性条件下经强型离子交换柱，使Cu2+留存于流出液中加以测定。（填“酸”或“碱”、“阴”或“阳”，2分）写出(c1 mol/L NaAc + c2 mol/L NaOH)水溶液的质子条件式

（2分）写出二元弱碱Na2CO3水溶液中HCO3-的分布系数计算公式

（2分）

三、问答题（每题5分，共20分）平均值的置信区间具有什么含义？如何表达？要比较两组数据的准确度和精密度分别可以进

行什么检验？ 说出一种可疑值取舍的方法。以BaCl2为沉淀剂，用BaSO4重量法分析钢管酸洗废水中的SO42-时，如果沉淀经灼烧后发现含有少量Fe2(SO4)3，则该原因造成结果偏低还是偏高？为什么？已知Ar(Fe)=55.85；Ar(Ba)=137.1；Ar(S)=32.07；Ar(O)=16.00。某样品溶液含有常量的Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+离子，简述测定该混合样中各组分的方法（包、滴定剂、pH条件、指标剂和掩蔽剂等）。沉淀的溶解度有哪些影响因素？为了得到便于分离的沉淀，则晶形沉淀和无定形沉淀的条件各是什么？

四、计算题（共40分）称取0.625 0 g某纯一元弱酸HA，溶于适量水后，稀释至50.00 mL，用0.100 0 molL NaOH溶液进行电位滴定，滴定终点时NaOH溶液的用量为18.55 mL，试计算：

（1）该一元弱酸的摩尔质量；

（2）化学计量点时的pH值。

已知：该一元弱酸的Ka = 1.3×10-5。称取三聚磷酸钠（Na5P3O10）样品0.3627g，溶于水，加酸分解为PO43-，在NH3-NH4Cl缓冲溶液中，加入0.2145mol/L的Mg2+溶液25.00ml，形成MgNH4PO4沉淀，过滤、洗涤。沉淀灼烧成Mg2P2O7，称重为0.3192g，滤液和洗涤液混合后用EDTA滴定多余的Mg2+，终点时，消耗EDTA(c=0.1241mol/L)多少毫升？三聚磷酸钠的质量百分含量为多少？已知Mr(Na5P3O10)=367.9，Mr(Mg2P2O7)=222.6。称取含有PbO、PbO2的试样1.242g，加入20.00mL浓度为0.4000mol/L的草酸（H2C2O4）溶液，将PbO2还原为Pb2+，然后以氨水中和，Pb2+以PbC2O4形式沉淀。

（1）过滤、洗涤，将滤液酸化后用浓度为.04000mol/L的KMnO4标准溶液滴定，用掉10.80mL。

（2）再将滤渣PbC2O4沉淀溶于酸中，也用同浓度的KMnO4标准溶液滴定，消耗39.80mL。计算原试样中PbO和PbO2的质量百分含量。已知M(PbO)=223.2g/mol，M(PbO2)=239.2g/mol已知lgKCaY=10.69，pH = 10.00时，lgY(H)= 0.45，EBT的pKa1 = 6.3，pKa2 = 11.6，lgKCa-EBT=5.4。在pH=10.00的氨性溶液中，以铬黑T(EBT)为指示剂，用0.020 mol/L EDTA滴定0.020 mol/L Ca2+溶液，计算终点误差。已知CaCO3 的Ksp = 2.9×10-9，H2CO3的pKa1 = 6.38，pKa2 = 10.25。计算CaCO3在pH=5.00的水中的溶解度。1