届厦门集美中学高三上第一次月考化学试题_厦门高三第一次月考
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2013届厦门集美中学高三上第一次月考化学试题
（时间90分钟总分100分）
第I卷选择题（共45分）
相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5Na-23Fe-56Al-27Mn-5
5一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，没小题2分，共30分）
1、下列说法正确的是
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.H2、H2、H2三者互为同位素
2、下列氯化物中，既能由金属盒氯气反应直接制取，又能由金属和盐酸直接制得的是
A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.AlCl33、学习化学时会遇到很多“相等”，下列有关“相等”的说法中错误的是 ．．
A.原子中核内质子数和核外电子数一定相等
B.溶液稀释前后溶质的质量一定相等
C.中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等
D.物质发生化学变化 前后，元素的种类一定相等
4、溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A.BaCl2B.Na2SC.Ba(NO3)2D.Ba(OH)
25、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1mol乙醇中含有C-H键的数目为5NA
B.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA
C.标准状况下，2.24L苯含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.2NA6、分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质非为强电解质和弱电解质 ③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应
A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥C.只有①③D.全部正确
7、下列事实能用同一原理解释的是
A.ClO与Fe、H均不能大量共存B.Cl与Fe、Cu反应均生成高价氯化物
C.SO2、Cl2均能使品红溶液褪色D.NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体
8、分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子不会减少的是
-2++-12
3A.HCO3
B.H
+
C.FeD.Ag
2+ +
9、能正确表示下列反应的离子反应方程式的是 A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe+H2S↑ B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO3+H2O C.少量CO2通入氢氧化钠溶液中：HO+CO2=HCO
32+
--
---2-+
2+
D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CHCOO+CO2↑+H2O10、下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3；③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是
A.上述实验证明了氧化性：Fe＞Fe＞Cu
2+
3+
2+
2+
B.上述实验证明了Fe既有氧化性又有还原性 C.实验①、③中的化学反应都是置换反应
D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe（OH）3生成11、下列物质间的每步转化只需要通过一步反应就能实现的是
A.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3B.S→SO3→H2SO4→MgSO4 C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2或[Al(OH)4]D.N2→NO2→HNO3→NO12、下列变化一定属于化学变化的是
①变质②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥焰色⑦久置氯水变成无色⑧分馏⑨NO2气体冷却后颜色变浅⑩萃取
A.①②③④⑦B.①③⑤⑦⑨C.③④⑤⑦D.①③④⑦⑩
13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=1的溶液中：FeSO4NO3Na
3+
+
2+
+
2+
3+
2+
2+
-+
---
B.c(Fe)=0.1mol/L的溶液中：KSO4ClOSCNC.c(H)/c(OH)=10的溶液中：NH4AlNO3Cl
+
42++
-+
-2-+
D.由水电离的c(H)=1×10mol/L的溶液中：CaHCO3KCl14、在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2-2e-2H2O→SO4+4H反应的说法错误的是 A.该反应为氧化反应
B.通入Cl2会降低SO2的漂白作用
C.Fe2(SO4)
3、品红两种溶液都能使上述反应进行
D.上述反应中若产生0.1molSO4，则消耗SO2的物质的量为0.1mol15、2006年10月有关部门就某品牌的9种化妆品被检验出含有禁用物质铬Cr和钕Nd一事，召开新闻发布会。下列说法不正确的是
A.在pH=0时，Cr2O7、SO3、Fe、I、Na不能共存 B.14360
2-2-2+
-+
Nd的中子数，电子数和质子数宗和是20
3C.由Cr的转化关系CrCl3←Cr(OH)3→NaCrO2，说明Cr(OH)3具有两性 D.CrO3是一种强氧化剂，能氧化空气中的SO2消除酸雨
二、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共15分）
16、氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O-2e→SO4+4H；②向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e→2Cl，在①和②反应中均会生成产物X，则X的化学式为 A.NaClOB.HClOC.ClO2D.NaClO417、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρ g·cm，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的是
3---2-+
①
②
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述容易中再加入1.5mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)
A.①④B.②③C.①③D.②④
18、有Fe、NO3、Fe、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物。下列叙述不正确的是 A.该反应一定为氧化还原反应
B.该反应的离子方程式中，Fe、NH4两者计量数之比为1:8 C.若NH4为产物，则Fea也是产物 D.该反应过程中，溶液的pH不断增大
19、有BaCl和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的Na的物质的量的浓度（单位是mol/L）为
A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-4x)/aD.(2y-2x)/a20、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba、Mg、H、OH、Cl、HCO3、SO4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A.甲溶液含有Ba
2+
+
2+
2+
+
2+
2+
+
---2+
-+
2+
+
3+
2+
+
2+
-3+
+
+
-+
+
B.乙溶液含有SO4C.丙溶液含有ClD.丁溶液含有Mg
第II卷填空题（共55分）
三、填空题
21、（8分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色 ③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失
（1）试推断A是，B是，C是，D是。（2）写出下列反应的离子方程式
i）A溶液+B溶液→白色沉淀：。
ii）C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中：。
22、（11分）I、K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应．．．．．．．．
中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机事发后酒后开车。（1）该反应中的还原剂是。
（2）若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出色。（3）在反应中，铬元素的化合价从价变为价。
（4）写出并配平该反应的化学方程式。
II、雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。
（2）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H+10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
+
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则NO2反应在（填“正极”或“负极”）附近逸出。
23、（12分）实验室需要0.80mol/LnaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配置情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号。）A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.量取一定体积的液体
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液。E.贮存溶液
F.用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm的浓硫酸的体为mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。
（4）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度0.8 mol/L。
24、（8分）写出下列反应的离子方程式（1）氯化铝溶液和过量的氨水反应
（2）碳酸氢钠溶液和少量的氢氧化钠溶液反应
（3）乙酸溶液和石灰石反应
（4）过氧化钠和水反应
四、实验题
25、（16分）某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验： 实验
一、如图Ⅰ
~Ⅳ所示。
（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是，能说明碳酸钠
比碳酸氢钠稳定的实验现象是。
（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号）。其中能够说
明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是。
（3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算
所需的数据；若不能，请简要说明理由。实验
二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
（1）当石灰水过量时，反应的离子方程式为。
（2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为。
实验
三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。
（1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是；（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是。
