氧族元素习题_氧族元素练习
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练习
一．选择题
1．以下每个选项中的两组物质都能反应，且放出同一种气体产物的是
A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸
C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸
2.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（1997年全国高考题）
A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol
3.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
A.硫化氢在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧
C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粉
4.下列气体分别通入H2S的水溶液，不会因发生化学反应使溶液变混浊的是（）
A.空气B.氯化氢C.二氧化硫D.氯气
-3-5.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10molXO4离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是
（）
A.+1B.+2C.+3D.+
46.在 3S + 6KOH →2K2S + K2SO3 +3H2O的反应中，被氧化与被还原的硫元素的质量比是（A、1：1B、1：2C、1：3D、2：
37．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是
A．CO2B．NH3C．NO2D．H2S
8．为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并向煤中加石灰的方法，可减少SO2的排放。此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为
A．CaSB．CaSO3C．CaSO4D．SO3
9.下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（）
A.Fe3+，Na+，SO42-，OH-B.Cu2+，H+，S2-，Cl-C.Na+，K+，Cl-，SO42-D.Ba2+，K+，CO32-，OH-.10．温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是
A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO
2C．常温条件下单质硫为原子晶体
D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
11.将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则发生的实验现象是()①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明
A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④
12．下列物质不能用于鉴别SO2和CO2气体的是
A.石蕊试液B.酸性KMnO4溶液
C.品红溶液D.酸化的Ba（NO3）2溶液
13：导致下列现象的主要原因，与排放SO2有关的是
A.酸雨B.光化学烟雾
C.臭氧空洞D.温室效应
14．下列实验能证明有SO2存在的是
(1)能使澄清石灰水变浑浊
(2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
(3)能使品红溶液褪色
(4)通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸。
(5)通入Br2水中能使Br2水褪色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀。
A．都能证明B．都不能证明
C．(3)(4)(5)能证明D．只有(5)能证明
15.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是（）
A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S
16.下列有关环境问题的说法正确的是()
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
17.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
18.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是（）
A．一定含有SO42
B．含有SO42 和Ag+
C．可能SO42或Ag+或SO32或同时含有SO42和SO32
D．可能含有SO42或SO32
19.下列关于硫的叙述中，正确的是[]
A.硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中
B.能与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂
C.硫燃烧得SO3，可以制得硫酸
D.S与Cu反应生成Cu2S，而不能生成CuS
18．标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况
时体积为10mL，该10mL气体可能是
AH2S、SO2BO2CH2SDSO
319：对某酸性溶液（可能含有Br-，SO42-，H2SO3，NH 4+）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）
A.BrB.SO42C.H2SO3D.NH
二．选择题（每题有1—2个选项）
20：判断氧的非金属性比硫强的事实是（）
A.氢硫酸敞口放置于空气中变浑浊
B.常温下Hg不与O2反应而与硫粉反应
C.Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，而与硫反应生成FeS
D.氧的游离态大量存在于空气中；而硫的游离态主要存在于火山口喷口处
21.下列说法错误的是()
A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失
B．将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D．将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成22.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是
3+2+A．H2O2的氧化性比Fe强，其还原性比Fe弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
2+3+C．在H2O2分解过程中，Fe和Fe的总量保持不变
2+D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe
23.含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中
一定含有的物质是（）
A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS
24.把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴加氯化钡溶液，则产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，氧化剂是()
A.SO2B.Fe3+C.H2SO4D.HNO3
25．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（）
（A）Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
（B）加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO
4（C）加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4
（D）此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
三．填空题
26．（1）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。
铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为________________________________________。
（2）在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中，加入铜片常温下就生成蓝色溶液。写出有关化学方程式__________________________________________________。
27．硫通常是一种淡黄色晶体。现有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸汽，都是硫的单质，可用SX表示（X不同）。
（1）橙色蒸汽标准状况下密度11.34克/升，则化学式；
（2）红棕色气体的质量是同状况同体积空气的6.62倍，则化学式；
（3）无色蒸汽对氢气的相对密度为64，则化学式。此实验这几种单质互为。
28.（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移关系。
（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按
产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）：→→→。
（3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。
（4）装置②中所加的固体药品是，可确证的产物是，确定装置②在整套装置中的位置的理由是。
（5）装置③中所盛溶液是，可验证的产物是
29.根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。
a．稀硫酸与硫化亚铁b．稀硝酸与硫化亚铁
c．稀硫酸与硫化钠d．稀盐酸与硫化亚铁
（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；
______________（填编号）。
（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是___________________________________________________。
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：
______________________________________________________________
反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。
（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积
分数为30%时，其爆炸产物是______________________。
四．计算题
30．1.0 L H2S气体和a L空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（0℃，1.01×105Pa），讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示，假设空气中氮气和氧气的体积比为4∶1，其它成分忽略不计）。
