西城一模理综化学试题_理综单科化学试题一
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北京市西城区2014年抽样测试高三理科综合能力测试（化学部分）2014-
4．．
A．a组：制备少量乙酸乙酯
B．b组：除去粗盐水中的泥沙
C．c组：用CCl4提取碘水中的碘
D．d组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
9．下列解释事实的离子方程式不正确的是 ．．．A．氯化铜溶液显酸性：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
B．氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2+2I=2Cl+I
2C．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al3++3OH=Al(OH)3↓
D．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2+2OH=SiO32+H2O
10．已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是
A．热稳定性：H2Se > H2S >HClB．原子半径：Se>P>Si
C．酸性：H3PO4>H2SO4>H2SeO4D．还原性：Se2>Br>Cl
11．对常温下pH＝3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是 ．．．A．c(H)＝c(CH3COO)+c(OH)B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO)降低
C．该溶液中由H2O电离出的c(H)是1.0×10-11 mol/L
D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
12．欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，进行如下实验：
①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；
②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀b。
下列说法正确的是
高三理科综合能力测试试卷第1页（共5页）
A．沉淀a为AgClB．沉淀b为BaCO3 C．气体中含有SO2D．气体中没有HCl
25.（17分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。Ⅰ.用乙炔等合成烃C。
已知：
（1）A分子中的官能团名称是、。
（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是。（3）B转化为C的化学方程式是，其反应类型是。Ⅱ.用烃C或苯合成PMLA的路线如下。
（4）1 mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8 L，H有顺反异
构，其反式结构简式是。（5）E的结构简式是。
（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是。
（7）聚酯PMLA 有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式
高三理科综合能力测试试卷第2页（共5页）
26．（13分）氨是重要的化工产品和化工原料。（1）氨的电子式是。（2）已知：
① 合成氨的热化学方程式是。
② 降低温度，该反应的化学平衡常数K
（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提
供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示。电池正极的电极反应式是，A是。
图1图
2（4）用氨合成尿素的反应为2NH3(g)＋CO2(g)
[n(H2O)/n(CO2)]的变化关系。
① 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是______。② 测得B点氨的转化率为40%，则x1=______。
高三理科综合能力测试试卷第3页（共5页）
CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]、水碳比
27．（13分）以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝[Alm(OH)nCl3m-n]，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。
已知某些硫化物的性质如下表：
（1）操作Ⅰ是。Al2O3与盐酸反应的离子方程式是。（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是。
（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7。
NaClO的作用是。
（4）将滤液3的pH调至4.2~4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。
反应的化学方程式是。
（5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离
子通过，电极为惰性电极）。
① 写出阴极室的电极反应：。
② 简述在反应室中生成聚合氯化铝的原理：。
高三理科综合能力测试试卷第4页（共5页）
28．（15分）某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究。记录如下：
Ⅰ.Cu与浓HNO3反应的化学方程式是。Ⅱ.探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。（1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的。
乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是。（2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。
进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入N2。结果证实假设成立。则以上两步操作对应的现象分别是______、______。（3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
i．溶有NO2的浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色。ii．NO2溶于水，会发生反应2NO2+H2O＝HNO3+HNO2；
HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。ⅲ．NO2能与Cu2+反应：Cu2+(蓝色)+4NO2据此，丙进一步假设：
① 可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色；
② 可能是A中生成了Cu(NO2)42使溶液呈绿色。丙进行如下实验： ② 请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因：______。③ 根据实验得出结论：实验1中溶液A呈绿色的主要原因是______，．．．．请依据实验现象阐述理由：。．．．．
高三理科综合能力测试试卷第5页（共5页）
Cu(NO2)42(绿色)
