高考(安徽卷)理综化学部分试题_理综化学高考试题

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2014年高考（安徽卷）理综化学部分试题

7．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：

下列有关三聚氰酸的说法正确的是

A．分子式为C3H6N3O

3C．属于共价化合物B．分子中既含极性键，又含非极性键D．生成该物质的上述反应为中和反应

8．下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I

2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是

25223闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

242溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为： Al3++3OH-Al(OH)

3B．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变

C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3

沉淀开始溶解 25.（14分）

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

(l)Na位于元素周期表第___周期第____族；S的基态原子核外有____个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为___________(2)用“>”或“

22，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________。

(4)ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。

26.（16分）Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是_________；B→C的反应类型是_____。(2)H中含有的官能团名称是________；F的名称（系统命名）是_______。

(3)E→F的化学方程式是___________________。

(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是__________________。

(5)下列说法正确的是。

a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 c．1molG完全燃烧生成7molH2O 27.（14分）

LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

b．D和F中均含有2个π键 d．H能发生加成、取代反应

已知：HCl的沸点是﹣85.0℃屯，HF的沸点是19.5℃。

(1)第①步反应中无水HF的作用是_______、_______。反应设备不能用玻璃材质的原因是

______________________（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。

(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_______________________________。

(3)第④步分离采用的方法是_________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为______mol（用含w、n的代数式表示）。28.（14分）

某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴人几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。(1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：

(2)2

发生了_______腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了________（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是_____________。

(3)该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二： 假设一：发生析氢腐蚀产生了气体； 假设二：______________；

(4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。

2014年高考（安徽卷）理综化学部分参考答案

7.C

8.D

9.D

10.A

11.B

12.D

13.C

25（14分）（1）3 ⅠA（2）

1s22s22p63s23p2

（3）22（4）

2ClO2-+Cl22-26（16分）

（1）CH2=CH—C≡CH 加成反应（2）羰基 碳碳双键

2-丁炔酸乙酯

≡CCOO CH CH+HO（3）CH3 C≡CCOOH+CH3CH2OH浓硫酸232

△（4）（5）ad 27（14分）（1）溶剂

反应物 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

NaHCO3

（2）PF5+3H2O=H3PO4+5HF（3）过滤 w-26n（4）mol

12628（14分）（1）

（2）吸氧腐蚀 还原反应

蒸馏

O2+2H2O+4e-=4OH-

（3）反应放热使锥形瓶内温度升高（4）