常见的酸酸的通性_常见的酸及酸的通性

2020-02-28 其他范文下载本文

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常见的酸酸的通性(1)

一、选择题

1．下列能导电且是电解质的是（）

A铅笔芯B酒精C氯化钠晶体D熔化的硝酸钾

2．下列叙述正确的是（）

A氯酸钾在水溶液中能电离出自由移动的氯离子

B浓盐酸有有刺激性气味和腐蚀性

C液态氯化氢就是浓度最大的盐酸D盐酸遇石蕊试液变红色

3．下列属于酸的是（）

—++、+2-+-+-A．NH4、ClB．Na、H、CO3C． H、NO3D．K、OH

4．浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，它们的质量分数变化分别是（）

A．前者变大，后者变小B．前者变小，后者变大C．二者都变大D．二者都变小

5．下列化学实验操作正确的是（）

A．将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中进行稀释

B．制作过滤器时，滤纸的边缘应比漏斗口稍低

C．氢气还原氧化铜实验结束时，先停止通氢气再熄灭酒精灯

D．实验室制备气体时，先装药品再检验装置的气密性

6．下列叙述中，错误的是（）

A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾B．酚酞滴入稀盐酸中，显无色

C．纯净的盐酸是混合物D．工业盐酸和试剂纯的盐酸都是无色透明液体

7．在下列溶液中，有一种无色溶液可使紫色石蕊试液变红色，还能和BaCl2反应生成白色沉淀，这种溶液是（）

A盐酸B稀硫酸C 硫酸钠D澄清的石灰水

8．下列物质能由金属和酸直接反应制得的是（）

A． FeCl3B．CuCl2C． HgCl2D．FeCl

29．要除去盐酸中的少量硫酸，可加入适量的（）

ANaOH溶液BAgNO3溶液CBaCl2溶液DBa(OH)2溶液

10．试管内壁俯有下列物质，不能用稀盐酸除去的是（）

A盛石灰水后留下的白色固体B用足量的H2还原CuO后留下的红色固体

C硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色絮状沉淀

D用足量的CO还原Fe2O3后留下的黑色固体

11．下列能与盐酸反应，但不生成沉淀或气体的是（）

A．Na2CO3B．FeC．AgNO3溶液D．CuO

12．稀硫酸与盐酸常用作金属表面的清洗剂，是利用了它们化学性质中的（）

A．能与碱反应B．能与金属反应

C．能与金属氧化物反应D．能与石蕊试液反应

13．要把盐酸与稀硫酸两种无色溶液区分开来，应选用的试剂是（）

A．石蕊试液B．锌粒C．AgNO3溶液D． Ba(NO3)2溶液

14．足量的Zn、ZnO、Zn(OH)

2、ZnCO3分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，所得溶液中硫酸锌的质量分数最大的是（）

A．ZnCO3B．Zn(OH)2C． ZnOD．Zn

15．现有等质量的①铁粉、②镁粉、③锌粉，分别跟足量的同温度同浓度的稀硫酸反应。它们产生氢气既最快又最多时是()

A．铁粉B镁粉C．锌粉D．一样快和多

16．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。在如图的锥形瓶中，分别加入足量的下

列物质，反应后可能产生喷泉的是（）

A．Cu与稀盐酸 B．CaCO3与稀硫酸C．Na2CO3与稀盐酸D．Ba(OH)2与稀硫酸

二、填空题

17．用数字和符合表示：①钙离子②两个氯离子③铵根离子

④ｎ个碳酸根离子⑤铁锈的主要成分⑥硝酸根离子

18．某含氧酸HnRO2n—1中，R元素的化合价是，若式量为M，则R的相对原子质量为，该酸的电离方程式是。

若它与足量NaOH反应，则化学方程式为。

19．实验测得某溶液中含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中离子个数比为Na+∶Mg2+∶Cl-==4∶

5∶8，则Na+和SO42-的离子个数比为。

20．将生锈的铁钉投入稀硫酸中，开始观察到的现象是化学反应方程式

为。较长时间后可观察到的现象是，化学反应方程。

21．浓硫酸能干燥H2、O2、CO2等气体，是因为浓硫酸有。浓硫酸不慎沾到皮肤上，应该立

即用抹掉，然后再用。稀释浓硫酸的正确操作是：。

22．人体内胃酸(主要成分是盐酸)过多，可服用含氢氧化铝的药以减少过多的胃酸。其原因是(用化学方

程式表示)。胃溃疡者不能服用NaHCO3原因是(用化学方程式表示)。

24．向稀硫酸中滴入氯化钡溶液，产生的现象是，再加入稀硝酸，现象

为。化学方程式为。用此方法可检验溶液中SO42-的存在。

25．向稀HCl中滴入硝酸银溶液，产生的现象是，再加入稀硝酸，现象

为。化学方程式为。用此方法可检验溶液中Cl-的存在。

26．向固体碳酸钠中滴入稀硫酸，产生的现象是

27．相同质量的铁、镁、铝三种金属分别与足量的稀硫酸反应，产生的的氢气的质量由多到少依次

是；反应速率由快到慢依次是。

28．完成化学方程式，并在括号中填上反应类型

⑴氧化铜和硫酸反应（）

⑵铁制容器不能用来盛稀盐酸的原因（）

⑶用氢氧化铁和硫酸反应（）

⑷碳酸镁和盐酸反应（）

29．有A、B、C、D四种钾盐，都是白色晶体，进行实验，结果如下：⑴ 分别加热后，A能生成D，同时放出一种能使带火星木条复燃的气体；⑵ 在B、C溶液中，分别滴入BaCl2溶液，都生成D，同时也都产生白色沉淀；⑶ 在⑵中生成的沉淀里，分别加入稀HNO3，B的白色沉淀溶解，并生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，C的沉淀不溶解。根据以上结果：

⑴写出它们的化学式：A，B，C，D；

⑵写出B加入BaCl2溶液后，再加入稀HNO3的化学方程式。

230．已知硫酸铜溶液为蓝色溶液。

请你用简单的实验方法证明：硫酸铜溶液的蓝色是由铜离子引起的，而不是由硫酸根离子引起的。①证明“硫酸根离子是无色”的方法是；

②证明“硫酸铜溶液的颜色是由铜离子引起的”这一结论的方法是。

三、计算题

31．在49克10%的稀H2SO4中中加入足量的锌粉，充分反应后产生H2多少克？生成的溶液的质量分

数是多少？

32．一定质量的镁放入49克硫酸溶液中，充分反应后，两种物质都没有剩余，所得的溶液质量为50.1克。则反应后所得溶液的质量分数是多少？

33．等质量相同质量分数的稀H2SO4放在天平左右两托盘中的小烧杯中，天平平衡。然后在左盘的小

烧杯中放入5.6gCaO，要使天平继续保持平衡，则右盘小烧杯中应放入多少克Mg?

33．取15g含有杂质氯化钠的硫酸钠样品，投入到108.3g氯化钡溶液中恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥得白色沉淀23.3g。求：

（1）样品中所含硫酸钠的质量。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

10．某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果

(1)上述实验中，金属一定过量的组是，稀硫酸一定过量的组是(填编号)。

(2)若在当时实验条件下，H2的密度为0.085克／升，则反应所用金属R的相对原子质量为多少？

9．如图(a)所示，将30mL氢氧化钡溶液置于烧杯中，然后边搅拌边慢慢加入稀硫酸25mL。加入稀硫酸的体积V和电流强度I的坐标图如(b)所示。

(1)处于C点时，溶液中导电的阳离子主要是；

(2)处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是；

(3)图(b)中，从A→E电流强度I变小的主要原因是。

1.（09义乌）类推是科学学习中常用的一种思维方法。现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。其中错误的是（）．．

A.只有①B.只有①②③C.只有②③④D.全部

2.（09义乌）以下与人的生理有关的叙述，不正确的是（）

A．人的胃液中含有少量的盐酸，能帮助消化

B．剧烈运动时，人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的PH增大

C．脂肪在人体内的代谢的最终产物是二氧化碳和水

D．煤气中毒主要是CO与血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力。

3.（09义乌）下列各组物质的鉴别，所选鉴别试剂错误的是（）4.（09义乌）以下是九年级学生记录的实验数据或所采取的措施中，你认为不合理的是()．．．

A．土壤呈酸性可用熟石灰改良B．水壶中的水垢可用食盐水除去

C．王丽用pH试纸测得某Na2CO3溶液的pH为10

D．朱敏将60 mL浓硫酸倒入盛有130 m L水的烧杯中

5.（09义乌）把含有少量氧化铜的铁粉加入稀盐酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。将溶液过滤，滤液中可能含有的溶质是（）

A.稀盐酸B.氯化铜C.氯化铁D.氯化亚铁