身边的化学物质_我们身边的化学物质
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身边的化学物质
一、我能选择
1.下列物质的变化属于物理变化的是()
A.石灰浆抹墙后，墙壁变硬B.酚酞溶液遇碱溶液变色
C.生石灰变成熟石灰D.浓盐酸露置于空气中变轻
2.下列描述的物质的物理性质的是()
①浓盐酸具有挥发性在空气中生成白雾；②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂；③浓硫酸具有脱水性；④硝酸具有氧化性；⑤烧碱在空气中易吸收空气中的二氧化碳()
A.①②B.②③C.②④D.③④
3.下列事实可确定某化合物属于酸的是()
A.溶液能使紫色石蕊溶液变红B.溶液的pH小于7
C.溶于水时生成的阳离子全部是氢离子D.能跟碱发生中和反应生成盐和水
4.下列物质的俗名与化学式不相符的是()
A.烧碱(NaOH)B.熟石灰[Ca(OH)2]C.生石灰(CaCO3)D.食盐(NaCl)
5.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是()A.水B.纯碱C.食盐D.食醋
6.某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl—离子造成的，下列实验无意义的是（）．．．
A．观察KCl溶液没有颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
C．FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
7.滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是()
A.稀硫酸B.氯化铜溶液C.碳酸钾溶液D.二氧化碳
8.初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是()①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢
A.①②③④B.①③C.②④D.②③④
9.金属La的活动性比锌强，它的氧化物为La2O3，其对应的碱为La(OH)3，La(OH)3难溶与水，而LaCI3可溶于水.下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCI3的是()
A.La+HCIB.La2O3+HCIC.La(OH)3+HCID.La(OH)3+MgCI
210.向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是()
A.①②B.②④C.③④D.④
11.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是()
A.HCl、Na2S04、KClB.K2S04、HCl、Ba(OH)
2C.NaCl、BaCO3、KNO3D.CuS04、KOH、NaCl
12.小明家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，还出现了倒伏现象.小明根据所学化学知识，知道是
由于缺少某些营养元素，于是他向父亲建议购买()
A.CO(NH2)2B.KClC.Ca(H2P04)2D.CuS0
413.下列各组物质相互混合反应后过滤，所得溶液的质量比反应前的溶液的总质量增加的是
()A.碳酸钠溶液与盐酸B.碳酸钾固体与稀硫酸
C.硫酸钾溶液与硝酸钡溶液D.铜与硝酸银溶液
14.分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是()
A.MgCl2NaOHH2SO4B.Ba(NO3)2K2SO4HCl
C.KOHCuSO4H2SO4D.AgNO3KClHNO
315.向和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后过滤，向滤液中插入薄铁片，有气泡产生.则以下判断正确的是()
A.不溶物中一定含有铜B.滤液中一定含有硫酸铜
C.不溶物中可能含有氧化物D.滤液中一定含有硫酸亚铁
16.下列各物质中，能将MgSO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液一次就可以鉴别开的是()
A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.Ca(OH)2溶液D.H2SO4溶液
17.人们对空气污染程度的关注不断加强，我市也是空气污染较严重的城市之一。下列气体中可造成空气污染的有（）①NO2②NO③CO④CO2⑤SO
2A.①②③⑤B.②③④⑤C.①②③④D.①②④⑤
18.某溶液滴入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液是（）
A、一定是硫酸或硫酸盐溶液B、肯定不是硫酸，也不是硫酸盐溶液
C、可能是硫酸或硫酸盐溶液D、以上都不是
19.氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是„（）
A.用带火星的木条可以检验氧气B.用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气
C.鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 D.铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体
20.在一个集气瓶内充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，应选用的可燃物是（）
A.红磷B.石蜡C.硫磺D.木炭
21.在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质，充分反应后，再冷却至常温。密闭容器中有气体物质且属于纯净物的是（）
A.质量比为1∶8的H2和O2B.质量比为3∶9的碳和O
2C.质量比为1∶4的CH4和O2D.质量比为7∶2的CO和O2
22.燃放烟花、爆竹能增添节日的喜庆气氛。有关烟花、爆竹成分的推测不合理的是（）
A.鞭炮爆炸后，产生有刺激性气味的气体，说明鞭炮中可能含有硫粉
B.燃放烟花时，发出耀眼的白光，说明烟花中可能含有镁粉
C.鞭炮的火药呈黑色，说明鞭炮中可能有木炭粉
D.燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有铁粉
23.已知同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数，又知空气中混入氢气的体积达到总体积的4%~74.2%时点燃就会发生爆炸，下面列出了氢气混入空气时所占的不同体积分数。按理论计算爆炸最猛烈的可能是（）
A、氢气占10%B、氢气占29%C、氢气占50%D、氢气占70%
24.把一氧化碳和二氧化碳的混合气体20克，通入足量石灰水中产生沉淀10克，则原混合气体中一氧化碳质量为（）
A、4.4克B、15.6克C、7.8克D、无法计算
25.有锌、稀硫酸、氧化铜、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，常温下两两温混合，共能发生的化学反应有（）
A、4个B、5个C、6个D、7个
二、我能填空
1.在高锰酸钾、硫酸铜、纯碱、氯化钠中.可用于腌制食品的是____：农业上用来配制波尔多液的是____；可用作洗涤剂的是____.2.(1)小明同学用pH试纸.按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH.测得洗发剂的pH略大于
7.则洗发剂显____性；测得护发剂的pH略小于7.(2)弱酸性有益于头发的健康.想一想，洗发时应先用____剂，后用____剂.3.随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大.俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家.”请根据所学的知识，回答下列问题：
(1)农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是__ __(填元素名称).(2)某农民准备配制一种复合肥50kg，该复合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和K2SO4的质量比为1：2：2，则需要NH4H2PO4的质量为____kg，该复合肥中氮元素的质量分数为____.(3)请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化学肥料的操作方法及实验现象：____.4.向某盐溶液中，加入氢氧化钠溶液时，有红褐色沉淀生成；若加入硝酸钡溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；则该盐的化学式为____.写出上述红褐色沉淀与盐酸反应的化学方程式____.5.二氧化硫是大气污染物，溶于水所得溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)；二氧化硫气体可用氢氧化钠溶液来吸收，请写出该反应的化学方程式：____.6.若用●和○表示两种不同的原子，根据下列A-G图像特点，选择序号填空：
ABCDEFG
①属于混合物的是：②属于纯净物的是：③其中构成混合物的粒子最多的是：
④由原子直接构成的纯净物是：
三、我能回答
1.请分别选用酸，碱、盐三种不同类别的物质作试剂，鉴别碳酸钾溶液和氯化钾溶液(用三个化学方程式表示).2.如果以碳酸钙、碳酸钠、水为原料制取氢氧化钠，可设计如下反应过程：
碳酸钙氧化钙氢氧化钙氢氧化钠
如果以锌、稀硫酸和氧化铜为原料制取单质铜，可有两种设计方案，请你按照上面的设计格式，完成以下设计方案.方案一：
方案二：CuO→
在以上两个设计方案中，你认为方案()操作更合理、更简便.3.无色混合气体可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氯化氢、氢气。当混合气体通过浓硫酸后气体体积没有变化；再通过澄清石灰水后，也没有出现明显变化，但气体体积减少一半；点燃导出的尾气，将燃烧产物通过无水硫酸铜不变色，却能使澄清石灰水变浑浊。则混合气体中肯定有__________，肯定没有__________。
4.某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现进行如下实验：
试回答：(1)白色沉淀A的化学式为____，无色气体D的化学式为____.(2)原固体中一定含有____，一定不含有____，可能含有____.(3)为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案： ①取少量固体溶于水，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后，过滤； ②取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论.在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是____.5.如右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
①贮气：若用排空气法收集O2时，O2应从装置的端通入（填“a”
或“b”，下同）若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，O2从端通
入。若用水将装置中的O2排出进行实验时，水应从
②洗气：除去氧气中混有的较多量的CO2，装置内应盛放为：。
③检验：证明CO中含有CO2，装置内应盛放，反应的化学方程式
为：。
四、我能实验
1.甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”.甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B.请你与甲同学一起对块状固体B进行探究.(1)猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：____、____.写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：____；____.(2)猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象(填“放热”或“吸热”).请设计实验方案验证你的这一猜想(至少写出两种方案)：①____；②____；③____.(3)取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C.就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想.甲同学认为，白色固体C可能是氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是碳酸钙；你认为，白色固体C还可能是____.2.有X气体，挤压胶头滴管使液体Y滴入广口瓶中，振荡一段时间，发现小气球a膨胀起来.王强同学猜想X是二氧化碳，Y是氢氧化钠溶液或澄清石灰水，因为氢氧化钠溶液或石灰水与瓶中二氧化碳气体反应，瓶内气体压强减小，外界空气在大气压的作用下进入气球中.你对
3.做如下实验：
（1）将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明的溶液。
（2）向（1）中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
（3）过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由此可推断：原混合物中一定存在的物质有______________________，一定不存在的物质是_________________,判断的理由是_______________________。
4.为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿D(1)A至少还需要的实验仪器是_____________________________
(2)A中发生反应化学方程式______________________________________
(3)B中所盛的试剂是______________________________________
(4)根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是______________
①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气
②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收
④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体
（5）将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的D），有利于提高实验的准
确度，其理由是
_____________________________________________________________
（6）改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度，若此时C装置在实验前
后其质量增加了3.6 g，则该矿样的纯度为______________
5.某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？
【实验验证】如图16是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。
接 尾 气 处 理装 置
3ABCD
图16
请回答下列问题：
⑴ 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一
定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若
⑵ D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是（填a或b），D的作用是除去__________气体。
⑶ 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因
是___________。(填写序号)
① 使CO2更易被吸收② NH3比CO2更易制取③ CO2的密度比NH3大
⑷ 用____________的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。．．
【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3。
五.我能计算
1..将氯化镁和氯化钠的混合物25g溶于水后，加入密度为1.2g/L、溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL，充分反应后，过滤；向滤液中加入73g溶质的质量分数为5%的盐酸，恰好完全反应.求原混合物中氯化镁的质量分数.2.镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的。威海是一座滨海城市，海岸线长达1000 km，海水资源丰富。某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。称取海水100kg，然后再加入足量的氢氧化
(假定海水中镁元素全部以氯化镁的形式存在，不考虑沉淀中杂质的干扰)。
