差量法_差量法原理

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差量法

一、固体的差量

例

1、铜与氧化铜的混合物10g，与氢气充分反应后，测得固体变为8.4g,求原混合物中铜的质量分数。

变式：某同学用氢气还原氧化铜10g，反应一段时间后停止反应，测得固体变为8.4g，求反应 的氧化铜质量为多少？

二、气体的差量

例

2、CO和CO2的混合气体5.6g，在高温条件下与足量氧化铁反应后，得气体7.2g.则原混合物中CO与CO2的质量比为____.三、有关天平中的差量

例

3、天平两端各放两个等重的烧杯并分别加入等质量的稀盐酸，往左杯中放入4.4g氧化钙，要使天平重新达到平衡，可往右杯里加入的适宜物质是（）

A、4.4g铁粉B、4.8g镁粉

C、10.g碳酸钙D、4.4g铜铝合金

四、反应中溶液质量差、金属质量差等

要考虑反应中是否生成沉淀、气体，以及金属反应前后金属的质量差等。

例

4、下列各组中的物质充分反应后，所得溶液质量比反应前溶液的总质量减少的是（）

A、稀盐酸加入烧碱溶液中B、二氧化碳通入水中

C、锌片浸入硫酸亚铁溶液中D、二氧化碳通入足量石灰水中(说明80页第9题)

练习：

1、铁片放入下列溶液中，充分反应后，溶液质量增加的是（）

A、CuSO4溶液B、H2SO4溶液C、AgNO3溶液D、ZnSO4溶液

2、将铁片分别放入下列溶液中，片刻后取出，干燥，称量，铁片质量比原来增加的是（）

A、HClB、H2SO4C、CuSO4D、FeCl23、质量为Ag的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出锌片，测得其质量为Bg，则A __ B(填大于、等于或小于)（说明与检测35页第31题）

4、有15g一氧化碳和二氧化碳的混合物，通过足量灼热的氧化铜后，气体增重了6.4g，则原混合物二氧化碳的质量为_____g。

5、把一块重82g极薄的纯净铁片浸入342g未知浓度的硫酸铜溶液中，待反应完毕后（假设铜全部被全部置换出来），把附着铜的铁片从溶液中取出，洗净，干燥，称重为84g，则铁片上附着的铜为____g。

6、铜与氧化铜的混合物2.5g，通入足量的氢气反应后，得到固体2.1g，求原混合物中氧化铜的质量分数。（80%）

7、称取20 g赤铁矿样品置于玻璃管中，称得样品和玻璃管的总质量为70 g，通入足量CO后加热使样品充分反应（杂质不参与反应），冷却后称得玻璃管和剩余固体的总质量为65.2 g。试计算样品中Fe2O3的质量分数。(2012全国化学竞赛河南赛区预赛题)

(说明与检测98页最上面计算)（80%）

8、用足量的一氧化碳在高温条件下还原20g生锈的铁钉，完全反应后称得剩余固体的总质量为19.04g。求生锈的铁钉中单质铁的质量分数是多少？（84%）

9、（说明22页66题）把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液的质量增加的是（）A、Al2(SO4)3B、CuSO4C、H2SO4D、AgNO310、(说明17页37题)下列各组中的物质充分反应后，所得溶液的质量比反应前溶液的质量减少的是（）

A、锌片浸入稀硫酸中B、铝片浸入硫酸铜溶液中

C、氧化铁粉末加入稀盐酸中D、碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中