北京市东城区(估计不是的)高三一模化学试题及答案_北京市东城区高三一模

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东城区2013—2014学年度第二学期高三质量调研试题化学

6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA

C．Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA

D．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 NA

8．常温下，用 0.1000 mol·L1－NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：cCH3COOcOHcCH3COOHcH

B．点②所示溶液中：cNacCH3COOHcCH3COO

C．点③所示溶液中：cNa＞cOH＞cCH3COO＞cH

D．滴定过程中可能出现： 

cCH3COOH＞cCH3COO＞cH＞cNa＞cOH

9．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L

C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在10．某含铬Cr2O72 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬－

元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3，其中Cr的化合价为+3价。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 ．．

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol

nx－B．处理废水中Cr2O72 的物质的量为2mol

C．反应中转移的电子为3nx mol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

11．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

海水 图

a

图b

图c

图d4Cl糊状物

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的12．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

25．（16分）直接生成碳－碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳－碳键的新反应。例如：

化合物Ⅰ可由以下合成路线获得：

（1）化合物Ⅰ的分子式为___________，其在NaOH溶液中水解的化学方程式为_________。（2）化合物Ⅱ与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为_____________。

（3）化合物Ⅲ没有酸性，其结构简式为____________；Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物Ⅴ的结构简式为______________。

（4）反应①中1个脱氢剂Ⅵ（结构简式如下）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为_____________。

（5）1分子成反应。

26．（13分）

与1分子在一定条件下可发生类似反应①的反应，其产物分子的结构简式为____________；1mol该产物最多可与______molH2发生加

工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

石英砂

黄铜矿

空气

焙烧

冰铜(mCu2S∙A

Al 高温

电解精炼

(Cu2O、Cu)B

粗铜 精铜

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2的方法是(注明试剂、现象)。

＋

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为

(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是。a．电能全部转化为化学能

＋

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu2向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。27．（15分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO2＋ 8NH

3催化剂 加热

7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状

2SO3（g）ΔH=-196.6 kJ·mol-1 2NO2（g）ΔH=-113.0 kJ·mol-1 SO3（g）+NO（g）的ΔH=kJ·mol-1。

况下是L。

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）

2NO（g）+O2（g）

则反应NO2（g）+SO2（g）

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明

反应达到平衡状态的是。a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO

2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。

28．（14分）

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂 质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

Cl

2加稀盐酸

至固体完全溶解2

CuCl2·2H2O

CH3OH（g）。CO在不

同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH0（填“>”或“

粗铜

溶液

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹

持装置已略去）。

① 仪器A的名称是。

② 装置B中发生反应的离子方程式是。

③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）。

（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）。

a．NaOHb．NH3·H2Oc．CuOd．Cu2(OH)2CO3e．CuSO

4（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同

学欲探究其原因。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H2O)42+(aq)+4Cl(aq)CuCl42(aq)+4H2O(l)

－

－

蓝色绿色

① 上述反应的化学平衡常数表达式是K=。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

② 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）。a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色 c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色 d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

2013—2014学年度第二学期高三试题

理科综合化学参考答案

第二部分共11小题，共180分。25.（每空2分，共16分）

（1）C5H8O4H3COOCCH2COOCH3+2NaOH（2）HOCH2CH2CH2OH+2HBr

△

△

2CH3OH+NaOOCCH2COONa

CH2BrCH2CH2Br+2H2O

（3）OHCCH2CHOCH2＝CHCOOH

（4）

（5）

＋

26.（除特别标注外，其余每空2分，共13分）

（1）cd（2）

Fe3取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色（3分）（合理即给分）高温（3）3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu（4）bd（5）4H+O2+4e=2H2O

27.（除特别标注外，其余每空2分，共15分）（1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO36.72（2）－41.8b8/3

（3）

－

＋

－

△

（1）①分液漏斗②MnO2 +4H++2ClMn2++ Cl2↑+2H2O

③否（2）c d

（3）①不变

②abc