高三周考化学题11.4含答案_高三化学周考

2020-02-28 其他范文下载本文

高三周考化学题11.4含答案由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“高三化学周考”。

7.背景材料： 2006年至2008年春节期间，国际原油价格一路飙升；不法分子将工业染色剂“苏丹红”混入食用色素；某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故； 2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。下列相应说法不正．．确的是．

A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等能源可以缓解油价飙升

带来的压力

B．使用一些不能食用的染料给食品染色，有可能引起食物中毒

C．液氯泄露，被转移的人群应立即带上用浓NaOH水溶液浸湿的口罩

D．乙烯、丙烯是重要的有机化工原料，可以通过石油裂解获得

8.下列反应的离子方程式正确的是

A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH-→HSO3-

B碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-＋2H+→CO2↑＋H2O

C盐酸滴入氨水中：H+＋OH-→H2O

D碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-→

BaCO3↓＋H2O

9.下列有关实验的说法不正确的是．．．

A．淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯

B．用已被蒸馏水润湿的PH试纸测定未知液的PH时，一定会有误差

C．不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液

D．仅用溴水即可鉴别己烯、苯和四氯化碳

10.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是．．．

A．标准状况下22.4LCl2和H2混合气体原子数为2NA

B．1molNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为NA

C．1mol金刚石中含共价键数目为4NA

D．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA

11.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为

A．0.045mol B．0mol C．0.0225molD．0.03mol

12.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是

CuSO4溶液 NaCl和酚酞溶液

A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小 B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变 C．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小 D．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变

13.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成1

2则下列热化学方程式不正确的是

A．H2(g)Cl2(g)HCl(g);H91.5kJmol1 B．H2(g)Cl2(g)HCl(g);H91.5kJmol1 C．H2(g)Cl2(g)2HCl(g);H183kJmol1 D．2HCl(g)H2(g)Cl2(g);H183kJmol

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26.(14)A、B两种离子具有相同的电子层，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂。

(1)A离子的结构示意图为______，B原子的结构示意图为____。(2)A元素位于___周期_______族。新发现

A的一种含氧酸的化学式为HAO，其中A的化合价为______________。

(3)A单质与水反应的化学方程式为______________。(4)B单质与水反应的离子方程式为______________。

27．（16）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。

（1）写出化学式A，D，F，写出电子式G；（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象________________；（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式,。（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

28．（12分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉、6mol/L盐酸，其它试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。

填写下列空白：

用是______________；烧瓶C的作用是_________________；在试管D中收集得到的是_____________。

（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是______________；长颈漏斗H中应加入_____________。

（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应字母__。（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的______。（5）试管E中发生的化学方程式是___________________。

（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_____________；E管中的反应开始后，在F中处应__________________。

29、（16分）近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。

（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发

又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是

A、电解水 B、锌和稀硫酸反应C、光解海水 D、以石油、天然气为原料（2）氢气时耗氧量小，发热量大。已知热化学方程式为

C(g)+ O2(g)= CO2(g)△H= —393.5KJ/mol H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l)△H= —285.8KJ/mol

试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是。（3）氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2.76。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64g/cm3，相对原子质量为106.4），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式。（4）今有2H2+O2 KOH2H2O反应，构成燃料电池，则正极通的应是，电极反应式为负极：，若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为负极：，稀H2SO4作电解质，反应进行后，其溶液的pH值有什么变化，若把H2改为CH4，用KOH作电解质，则电极反应式为负极：。

化学参考答案

26.(1)

(2)第二ⅦA-1(3)2F2+2H2O＝4HF+O

2(4)2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

27、（1）N2、Cl2、NH3、；

（2）取少量D的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色

（3）2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O8NH3+3Cl

2－

－

△

N2+6NH4Cl（）

（4）