寒假补习班学案离子反应复习_复习离子反应学案
寒假补习班学案离子反应复习由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“复习离子反应学案”。
离子反应复习学案
复习目标：进一步巩固强弱电解质的概念,理解和掌握离子方程式的书写及离子能否共存的判断方法.知识清单：
(一)电解质：________________________________________
非电解质：________________________________________
强、弱电解质
强酸HCl、H2SO4、HNO3、（HBr、HI、HClO4）等
强电解质———强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
大部分盐类 NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl等
弱酸：H2CO3、、HF、（CH3COOH、HClO、H2SO3）等
弱电解质 ——— 弱碱：NH3.H2O、Fe(OH)
3、Cu(OH)2 等
水
例题：下列物质中属于强电解质的有，弱电解质的有，非电解质的有。
①Cu②CO2③HCl④BaSO4⑤NH3.H2O⑥CH3COOH⑦酒精⑧Ba(OH)
2（二）离子反应
1、离子方程式的书写
离子反应：________________________________________
书写方法：
（1）“一写原方程”—— 根据客观事实，写出正确的化学方程式。．
（2）“二拆强可溶”—— 把于水且电离()的物质写成离子形式，其余用化学式表．
示。
（3）“三删同离子”—— 删去等号两边没反应的离子。．
（4）“四查两守恒”—— 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否守恒。．
例题：①Fe与CuSO4溶液反应（置换反应）
②Cu与FeCl3溶液反应
[思考] 下列各反应的离子方程式均不正确，请指明错因并改正。加热 ①固体NH4Cl和固体Ca(OH)2混合加热制氨气：NH4++OH-===NH3↑ +H2O
错因 ②Fe和稀盐酸反应制H2 ： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
错因改正
③Na投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+ H2↑
错因改正
④用CaCO3和稀盐酸反应制CO2 ：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
错因改正
⑤把（NH4）2SO4溶液和NaOH溶液混合加热NH4++OH-=NH3•H2O
错因改正
总结：书写离子方程式的注意点：
①必须注意判别反应是否在水溶液中进行
②必须注意遵循客观事实
③必须注意反应前后质量和电荷是否守恒 a、易溶且易电离的应拆成离子，难溶、难电离、气体、氧化
物、单质均不能拆成离子形式。
b、微溶物质以澄清溶液参加反应的应该拆成离子形式，以浊
液参加反应的不能拆成离子形式 ⑤必须注意一些符号的应用“↓”、“↑”、“ =”、” ⑥必须注意反应条件 ⑦必须注意反应物的用量
【练习1】：完成下列反应的离子方程式:
①H2SO4+Ba(OH)2 ：_____________________②Na2CO3+Ca(OH)2：______________________ ③NaOH+FeCl3：__________________________ ④HCl+Na2CO3：_________________________ ⑤CO2+Ca(OH)2：_______________________⑥SO2+NaOH：________________________
【练习2】：写出下列离子方程式：
1、钠和水反应：_______________________________________
2、过氧化钠和水反应：_______________________________________
3、氧化钠和盐酸反应：_______________________________________
4、碳酸钠溶液和足量盐酸反应：_______________________________________
5、碳酸氢钠和盐酸反应：_______________________________________
6、碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液反应：_______________________________________
7、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钙溶液反应：_______________________________________
8、铝和盐酸反应：_______________________________________
9、铝和氢氧化钠溶液反应：_______________________________________
10、氧化铝和盐酸反应：_______________________________________
11、氧化铝和氢氧化钠反应：_______________________________________
12、氢氧化铝和盐酸反应：_______________________________________
13、氢氧化铝和氢氧化钠反应：_______________________________________
14、在氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液直至过量：_______________、_______________
15、在氯化铝溶液中滴加过量氨水：_________________________________________
16、铁和盐酸反应：_______________________________________
17、氧化铁和盐酸反应：_______________________________________
18、实验室制备氢氧化铁胶体（加热煮沸氯化铁溶液）：_________________________________
19、氯化铁溶液中加入铁粉：______________________________________ 20、氯化亚铁溶液中通入氯气：______________________________________ 【练习3】：下列离子方程式正确的是()A.稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+====Fe3++H2↑
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： +Ba2+====BaSO4↓ C.足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O D.氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH-====H2O 【练习4】：能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
2、离子反应发生的条件
①发生条件：非氧化还原型:生成难溶物、生成弱电解质、生成气体
氧化还原型：强氧化性物质+强还原性物质=弱氧化性物质+弱还原性物质 ②离子共存问题
a、生成难溶物而不能大量共存：如Ba2+与CO32-、Ba2+与SO42-、Mg2+与OH-、Ag+与Cl-、Br-、I-等 b、生成弱电解质而不能大量共存：如H+和F-、H+和ClO-、H+和CH3COO-、H+和OH-、HCO3-和OH-c、生成气体而不能大量共存：如H+和CO32-、H+和HCO3-、NH4+和OH-、H+和SO32-、H+和S2-等 d、因发生氧化还原反应而不能大量共存：如MnO4-与I-、ClO-与I-、Fe3+与I-、ClO-与S2-、ClO-与SO32-e、注意外加限制条件：如一定的PH值，溶液的颜色等
[例1]在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()
A、Na+、NH4+、NO3-、Cl-B、K+、Na+、CO32-、NO3-C、K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D、Na+、K+、MnO4-、SO42-
[例2]下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、Ag+、NO3-、Cl-、K+ C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-
【练习1】：（09高考改编）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A．使酚酞试液变红的溶液： Na、Cl、SO4、FeB．在pH＝12的溶液中：NH4、Na、SO4、Cl C．碳酸氢钠溶液：K、SO4、Cl、HD．无色溶液：Ca、OH、Cl、HCO3
＋
＋
2－
－
3+
2+
+
2--+
2＋
－
－
－
--+
-2-3+
＋
＋
2－
－
E．在强碱溶液中：Na、K、CO3、NO3F．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe、Mg、NO3、SCN
【练习2】：请分析下列各组离子:
①、CO32-K+Na+NO3-②、K+Na+OH-Cl-③、Na+Mg2+Cl-SO42-④、K+NH4+SO42-OH-⑤、Cu2+K+OH-Cl-⑥、Mg2+SO42-HCO3-Cl-⑦、K+Ca2+OH-HCO3-
在水溶液中能大量共存的是
其中当PH=1时溶液中仍可大量共存的是其中当PH=14时溶液中仍可大量共存的是
【巩固练习】
1．把下列列化学方程式写成离子方程式：
（1）2HCl +CaCO3===CaCl2 +H2O +CO2↑_____________________________________
（2）MnO2 +4HCl（浓）====MnCl2 +Cl2↑ +2 H2O_____________________________________（3）2FeCl2 + Cl2 ====2FeCl3_____________________________________
（4）Ba(OH)2 +2 HCl====BaCl2 +2H2O_____________________________________ 2．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O + CO2 = NH + HCO43
B．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe + 6H+= 2Fe3+ + 3H2↑
C．铜片与稀硝酸反应：Cu + NO3― + 4H+= Cu2+ + NO↑+ 2H2O D．金属铝溶于NaOH溶液：Al + 2OH― = AlO2 + H2↑
3、含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小
---2+的是（）A、HCO3B、ClC、OHD、Cu4、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）
A．H+Na+OH－B．Na+NO3－Cl－C．K+H+HCO3－ D．Ca2+SO42－CO32－
5、某溶液中存在较多的H+、SO42-、C1-，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH-B．Ba2+C．NH4+D．Ag+
6、下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A.Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－B.Cu2＋、Ba2+、SO42－、NO3－ C.Mg2＋、K+、SO42－、Cl－D.Ca2＋、K＋、HCO3－、OH－
7、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Mg2+Na+SO42－Cl－B．Na+Cu2+SO42－NO3－ C．Na+K+OH－HCO3－D．Ba2+SO42—NO3－ K+
8、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）
A．H＋、K＋、OH－B．H＋、NH4＋、Cl－C．Na＋、H＋、HCO3－D．Cu2＋、NO3－、OH－
9、在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 10．（2008年江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
11.（2008年全国I）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
12、（2008年海南）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：
_
A、NH4+、NO3—、K+、SO42—B、CO32、NO3—、HCO3—、Na+
C、Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D、MnO4-、K+、Na+、SO42—
