重点高中化学必修一期中试卷_必修一化学期中试卷

2020-02-28 其他范文下载本文

重点高中化学必修一期中试卷由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“必修一化学期中试卷”。

南宁二中2013-2014学年上学期高一年级段考化学试卷

可能用到的原子量：H-1;Ca-40;Cl-35.5;C-12;O-16;N-14;

Mg-24;Al-27;Cu-64;Ba-137； Na-23； S-32；

第Ⅰ卷（共40分）

一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题四个选项中，只有一个选项符合题意）

1．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）．．．

2．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）

A.分散质颗粒直径都在1 nm～100 nm之间B.都透过半透膜

C.都能透过滤纸D.呈红褐色

4．下列反应的离子方程式中，错误的是（）

①．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋3H2↑ ＋

＋②．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H③．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋OH④．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H⑤．碳酸钙和盐酸反应CO32＋2H－＋＋＋－Ca2＋2H2O＋2CO2↑ ＋H2O Mg2＋H2O＋CO2↑＋H2O＋CO2↑

＋－⑥．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋SO42⑦．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋C1＋－BaSO4↓ AgCl↓

A.①③④⑦B②④⑤⑥C.①③④⑤D.①②⑤⑥

5．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）

A．Cu2＋2OH＋

－－Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOH CO2↑十H2OBaCO3＋2HClCu（OH）2↓＋Na2CO3 BaCl2＋CO2↑十H2O

CaCO3↓＋2NaNO3B．CO32十2HC．Ca2＋CO32＋＋－ CaCO3↓Ca（NO3）2＋Na2CO

3D．H＋OH＋－H2OBa(OH)2＋H2SO4＝Ba SO4十2H2O

6．500 ml lmol/LNaOH溶液与250ml lmol/L盐酸混合后，再加入200ml 0.6mol/L的硫酸，所得溶液里物质的量浓度最大的离子是（）

A.H+B.Cl—C.Na+D.OH—

7．有下列三个氧化还原反应：① FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ；

③ 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是

A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

8．0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大的是（）

A．自来水B．0.5mol／L盐酸

C．0.5mol／LNaClD．0.5mol／LNaNO

39．下列说法：①只含一种元素的物质一定是纯净物 ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质

③磷酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。其中正确的表述是（）

A．①②③B．①③C．②③D．①②

10．酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）

A．K、Na、NO3、MnO4B．Mg2、Na、Cl、SO42 ＋＋－－＋＋－－

C．K、Na、SO42、Cu2D．Na、Ba2、OH、SO42 ＋十－＋十＋－－

11．在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（）

12．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（）

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

13．在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）

A．反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C．某元素从游离态变成化合态，该元素一定被氧化

D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂

14．实现下列变化需要加入氧化剂的是（）

A．CuOCuSO4B．CO2CO

C．KClO3O2D．FeFe2O

315．下列两种气体的分子数一定相等的是（）

A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的NO和C2H

4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO

216．下列事实与胶体知识有关的是（）

①用盐卤点豆腐；②用明矾净水；③河海交接处易形成沙洲；

④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；

⑤三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；

⑥一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞；

A．①③④⑥B．①②④⑤⑥C．①②③④⑥D．全部都有关

17．浓度为0.50mol／L的某金属阳离子Mn的溶液10.00mL，与0.80mol／L的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（）＋

A.1B.2C.3D.4

18．M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+ =2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是()

A．+2B．+3C．+4D．+6

19．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）

①28 g氮气所含有的原子数目为NA

②4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA

③在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA

④在标况下 1 mol Ne含有的原子数为NA

⑤0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA

⑥标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4NA

⑦17 g氨气所含电子数目为10NA

A．①②⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．⑤⑦D．④⑤⑦

20．将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1升水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（）

A.B.C.D.第Ⅱ卷（共60分）

二、填空题

21．(4分)

从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式： ①既属于化合反应，又属于氧化还原反应：

②属于氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：

22．（8分）

⑪按要求写出下列反应的离子方程式

碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应

氢氧化钠溶液中滴加足量的硫酸溶液

⑫写出下列离子反应方程式所对应的两个化学方程式

CO2+2OH-==CO32-+H

2Ba2++SO42-==BaSO4↓

23．(10分)

在下列物质中：①澄清石灰水 ②盐酸③CaO ④Cu(OH)2⑤AgCl

⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨CO2⑩Fe

（1）属于电解质的是___________ ；（填写序号）

（2）属于非电解质的是 ____________；（填写序号）

（3）能与②反应的有几类物质，填写下表

（4）写出少量的⑨通入①反应的离子方程式____________；

②和④反应的离子方程式____________；⑥的电离方程式___________。

（5）写出③和⑧反应的化学方程式。

24.（9分）

（1）K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O（用“单线桥”表示电子转移的方向和数目）

氧化剂是_____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。

（2）______mol H2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。

（3）配平下列氧化还原反应方程式：

___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀)—__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O

（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：

3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气）

若反应中消耗Cl2 1.5 mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。

三、实验题

25．（5分）

有一种工业废水,已知其中含有大量硫酸亚铁,少量Ag+和Na+。今设计一种既经济又合理的方法,回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示

（1）药品①是（2）沉淀是（3）药品②是（填写化学式）

（4）母液中存在的阳离子2分）

（5）加入药品②后所溶液中发生的反应的离子方程式

（2分）

26．（12分）

图(Ⅰ)中瓶a内放入20 mL 6mol／L盐酸，b是未充气的气球，里边放有4 g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)。将图(Ⅰ)的装置在托盘天平上称量，质量为W1 g。根据实验现象填空：

（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大(图Ⅱ)。反应结束后，再次称量，质量为W2 g。则W2和W1的关系是_______________。

（2）配置100mL 6.00mol／L NaOH溶液，需要NaOH固体克。

要用到的玻璃仪器有。

在操作中，玻璃棒有什么作用。

在操作中出现下列情况会导致所配置的溶液浓度偏低不变（都填序号）

①氢氧化钠敞口放置②称量左物右码③转移有液体溅出

④读数时仰视⑤ 没有烘干容量瓶⑥没有用蒸馏水洗烧杯

（3）取25 mL 6mol／L NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口(为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。（提示：滴加溶液时会出现局部溶液过浓）使沉淀产生又消失的离子方程式是

（4）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解。继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。写出这时发生的反应的化学方程式，（5）计算标况下气球内最多能产生的气体的体积毫升。

四、计算题27．（12分）

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：

Cu + 2H2SO4(浓)== CuSO4+A ↑ +2H2O

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______（填字母代号）。

a．酸b．碱c．盐d．酸性氧化物e．碱性氧化物

A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中_______（填写化学式）失去电子。

（2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)

2、液态O2。你认为甲同学分类的标准是_______________________。

根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO4的是_______（用字母代号填写）。

a．金属+酸b．金属氧化物+酸c．碱+酸d．盐+酸