广东省韶关市届高三调研试题(二)化学试题 Word版含答案_韶关市高三调研化学

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广东省韶关市2014届高三4月高考模拟（二模）

理综化学试题

7．五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；

③氯化铁溶液滴入甲苯中→紫色；

A．①③④B．①②④ ②淀粉溶液遇碘单质→蓝色； ④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色 C．②③④D．①②③④

8．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B

在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是

A．原子半径：D＞B＞C＞A

B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键

C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B

9． 下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是 ．．

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)

2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O

310．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(相对原子质量:D-2O-16Cu-64)

A．18 g的D216O中含有的中子数为9 NA

B．物质的量浓度均为1.0mol/L的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA

C．33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3数为NA

D．32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子

11．已知可逆反应CO(g)＋H2O(g)的转化率，可以采取的措施为

A．增大压强B．升高温度C．增大CO的浓度D．分离出CO2

催化剂 加热 － CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO

22．下列过程的离子方程式正确的是

A．用烧碱溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B．用饱和Na2CO3溶液转化锅垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)

C．实验室制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3↓

D．金属Na与水反应：Na +2H+ = H2↑+Na+

23．利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．图1所示装置可制备氨气

B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液

C．图3所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化

D．图4所示装置可制备氧气

＋(CH3CO)2O →

＝CHCOOH30．（16分）已知苯甲醛与乙酸酐[(CH3CO)2O]在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸，反应方程式（已配平）如下：

苯甲醛肉桂酸

（1）1mol苯甲醛与足量银氨溶液在水浴条件下反应最多能生成______mol银单质；写出肉桂酸完全加氢后产物的分子式。

（2）上述反应中的产物M能与碳酸氢钠反应并放出气体，则M的结构简式是。

（3）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2＝CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，其反应方程式为

（不要求标出反应条件），该反应类型属于_______________。

已知：在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如：

（4）已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保护苯甲醛中醛基生成的缩醛B（分子式：C9H10O2）的结构简式_________________。

（5）缩醛B（分子式：C9H10O2）符合以下条件的同分异构体有两种，写出它们的结构简式_____________。

①苯环上只有一个取代基；②能发生水解反应和银镜反应。31．（16分）醋酸是中学常用的一种弱酸。

（1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：

① 开始时导电率为0说明：。

② 比较a、b点的相关性质（填“>”、“

n(H+)：；c(CH3COO-)：；

完全中和时消耗NaOH的物质的量：ab；

+10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为③ 若b点时，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H)=1.3×

mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程。

+-（2）已知：H(aq)+ OH(aq)= H2O(l)△H1=-57.3 kJ/mol

CH

3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq)△H2=+1.3 kJ/mol

写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：。

（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH

32．（16分）工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2、Fe2、Cl和SO42等杂质，提纯工艺流程如下： ＋＋－－

3236t（℃）

回答下列问题：

（1）溶解时通入热空气的作用有(写出两条即可)；生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为。

（2）“趁热过滤”时的温度应控制在；简述过滤后洗涤固体的操作。

（3）为检验母液中是否含有Cl-，必须加入的试剂为。

（4）实验室进行“灼烧”的陶瓷仪器有。

（5）室温下用石墨电极电解饱和Na2CO3溶液（装置如图），写出Y电极

反应式：；一段时间后X电极可收集到的气体一定有，可能有。

33．（16分）实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

请回答有关问题：

（1）甲方案：

①写出该反应的离子方程式；

②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2SO4)：n(HNO3。

（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有关摩尔质量：M(Cu)=64g/mol，M(CuSO4·5H2O)=250g/mol】。

①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是；

②本实验CuSO4·5H2O的产率为

（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4，然后过滤、浓缩、结晶。

①物质A可选用以下的（填序号）；

A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3E．Fe2(SO4)

3②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是；

（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）：。

化学答案及评分参考

7．B8．C9．C10．A11．D12．B22．A B23．AD

30．（16分）

（1）2（2分）； C9H16O2（2分）

（2）CH3COOH（2分）

（3）C6H5Br＋CH2＝CHCOOC2H5→C6H5CH＝CHCOOC2H5＋HBr（3分）；取代反应（1分）

CH2CH2OOCH

（4）（2分）；（5）

（各2分，共4分）

31．（16分）

（1）①醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离（2分）；② ；=（3分，各1分）；

10-3（1分）③ 1.3×； K=c(H+)●c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

-=(1.3×10-3)2/0.10 mol/L=1.7×10-5mol/L 10-5mol/L扣1分）（3分，答1.69×（2）CH3COOH(aq)+ OH(aq)= H2O(l)+CH3COO(aq)△H=-56.0kJ/mol（3分）

-+-（3）c(CH3COOH)+c(CH3COO)=2c(Na)或c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol/L；-

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)（4分；各2分）

32．（16分）

（1）升温加快溶解速率、除去铁元素【或加热促进Fe3+（Fe2+）的水解或氧化Fe2+】（2分）；Mg2+ +2OH

－= Mg(OH)2↓（或MgCO3 +2OH= Mg(OH)2+CO32）（2分）－－

（2）不低于36℃（2分）；

向过滤器中加入36℃的热水没过固体表面，待水自然流干后，重复操作次（2分）．．．．．．．．．．．．2~3．．．．

（3）足量的Ba(NO3)2和HNO3溶液（1分）、少量的AgNO3溶液（1分）

（4）坩埚、泥三角（2分）（答酒精灯不倒扣分，其余答错一个倒扣1分，直到本小问0分）

（5）2H+ +2e-=H2↑（或2H2O +2e-= H2↑+2OH-，2分）；

O2；CO2（写名称也给分，各1分，共2分）

33．（16分）

（1）①3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（3分）；②3:2（2分）

（2）①双氧水受热易分解造成损耗（2分）；②80％（3分）

（3）①CD（2分）；②作催化剂（或起催化作用，2分）

（4）无污染；原料利用率高（或常温下反应，耗能少；原料便宜，成本低等）（2分）