浙江省温州市第二外国语学校学年高一上学期知识竞赛化学试题_温州市第二外国语学校

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浙江省温州市-

C．金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑ D.氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al2O3+OH=AlO2+H2O 10．下列离子能大量共存而且溶液为无色透明的是

A．NH4、Al、SO4、NO3B．Cu、Na、NO3、CO3 C．Na、K+、OH、MgD．H、K、HCO3、CO

311．已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）3的﹣

1+

-2+

+

+

-2-+

3+

2--2+

+

-2---

+-

12．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A．Na2CO3C．NaOH、Na2CO

3B．Na2O2、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO

313．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去．则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确

15．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L的盐酸，测得溶液中的CO3、HCO3、AlO2、Al离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（）

A．原混合溶液中的CO3与AlO2的物质的量之 比为1：2 B．V1：V2=1：

4C．M点时生成的CO2为0mol

2－

－

-3+

12--

D．a曲线表示的离子方程式为： AlO2 +H+ H2O＝Al(OH)3↓

16．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种． 为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验： ①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物； ③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀； ④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色．

-+

17．等体积等物质的量浓度的盐酸，氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为4:5，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量 18．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是

A．过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

C．过程③中结晶出的MgCl2·6H2O要一定条件下加热脱水制得无水MgCl2 D．在过程④溴元素均被氧化，过程⑤中溴元素被还原

19．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg、Ba、CO3、SO4，现取三份各200mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。根据上述实验，下列推测正确的是（）

A．依据电荷守恒，推测一定存在K和NH4B．200mL溶液中含0.02mol CO3 C． Ba一定不存在，Mg可能存在D． 4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO

420．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁2＋

2＋

＋

＋

2－

2－

2－

＋

＋

－

2＋

2＋

则下列说法正确的是

A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1 D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol

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1第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

二、填空题（18分）

21.（8分）铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

②过滤

④过滤（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：___________________________。（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：

_______________________________。（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。

（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转

移．理论上能得到金属铝的质量是________________。

22.（10分）下图表示有关物质

（均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)

（1）A、D代表的物质分别为_______、______（填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 _________________________

（3）反应②中，若B与F的物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、________（填化学式）；

（4）反应③中产物K的化学式为__________；

（5）反应④的离子方程式为_____________________________________________ 三．实验题（12分）

23．某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的NaHCO3样品中Na2CO3的质

量分数。填写下列空白。

【方案一】气体吸收法：按下图装置进行实验。（碱石灰可吸收水、酸性气体）①实验前应先▲；②D装置的作用是▲。

实验中除称量样品质量外，还需称▲装置（用字母表示）在反应前后质量的变化。③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是▲。

【方案二】沉淀法：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氢氧化钙溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：

①洗涤沉淀的方法是▲

②已知称得样品5.7g，干燥后的沉淀质量为6.0g，则样品中碳酸钠的质量分数为▲% 四．计算题（10分）

24．用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下

回答下列问题：

（1）写出少量NaHCO3和过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式_____________________。（2）第3次实验中产生沉淀的质量是________g。（3）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是________。（4）原Ba（OH）2溶液的浓度为________mol·L。

（5）室温下取第3组实验所得溶液中的OH浓度为________。

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1温州市第二外国语学校2013学年第一学期学科知识竞赛

高一化学参考答案

一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分）

二、填空题（18分）21.（1）Al2O3 + 2OH == 2AlO2 + H2O

（2）NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋NaHCO3（3）2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3（4）8.1g 22．

（1）AlNa2O2

（2）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑（3）CO2 CO（4）Na2CO3

（5）CO2＋AlO2＋OH＋H2O===CO3＋Al（OH)3↓ 三．实验题（12分）23．

方案一：①检查装置气密性；防止空气中CO2和水蒸气进入C装置②C

③A装置中产生的CO2未全部被C装置吸收，有部分滞留在A装置中

方案二：①向过滤器中加入蒸馏水至页面没过沉淀，待水自然流净后重复操作两到三次②55.8% 四．计算题（10分）24．

（1）HCO3+OH+Ba==BaCO3↓ +H2O（2）29.55（3）3:2

（4）0.5（mol·L）（5）0.82mol·L

-1-1

－

－

2+

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2－

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