化学与自然资源的开发利用课后练习_化学与自然资源习题
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十堰市东风高级中学高二年级化学学案
化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
第一部分开发利用金属矿物
1．常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是
A．金的熔点高，难于熔化B．金的化学性质稳定，不易变质
C．金越炼越纯D．金的硬度大，高温下难于变形
2．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
A．
2HgO
C．2MgO2Hg+O2↑B．4Al+3MnO
22Mg+O2↑D．4CO+Fe3O
42Al2O3+3Mn3Fe+4CO2
3．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气或一氧化碳)法；
③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热冶炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是
A．(Ⅰ)用①B．(Ⅱ)用②C．(Ⅲ)用③D．(Ⅳ)用④
4．在含有Cu(NO3)
2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的金属是
A．MgB．CuC．AgD．H
25．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是
A．MnO2B．WO3C．Fe3O4D．Cr2O
36．单质A能与某盐溶液反应置换出单质B，则下列说法中，不正确的是
A．当A、B都是金属时，A一定比B活动性强
B．当A、B都是非金属时，A一定比B活泼性强
C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属
D．当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属
7、下列化工生产原理错误的是
①可以电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 ③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
A.②B.②③C.①②③D.②③④8.用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铜在高温下反应，使氧化铜中的铜全部还原出来，至少消耗氢气、碳、一氧化碳的质量之比为
A、1：1：1B、1：3：14C、1：6：14D、2：1：
29.我国晋代炼丹家葛洪所著《抱朴子》中记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”[即：曾青（CuSO4）
1与铁反应生成铜]。试写出该反应的离子方程式：
（2）铜器表面有时会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除
去铜绿而不损伤器物的化学方程式
（3）工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，请写出铝热反应的化学方程式：
10．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2、MgO等杂质）中提取铝的两种工艺
流程：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_______
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_______（填试剂名称）。
（4）滤液E中溶质的主要成份是_______(填化学式)，写出该溶液的一种用途
11.下图中各物质均由短周期元素组成，其中只有D、F、G为单质且G为金属单质，A为
淡黄色固体，B为常见的无色液体，一定条件下D、G和海水为原料可制成海洋电池。
(又知：2A+2H2O=4AOH+O2↑)
（1）写出电子式A _______B_________
（2）化学方程式①的氧化产物为_________________
写出化学方程式②（3）写出D、G和海水制成海洋电池的负极反应式__________________ _
第二部分 开发利用海水资源
1．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是
A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度
C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．0℃以上，温度越高，水的密度越小
2．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料能制取的产品(或物质)是①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸
A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤
－3．海水提溴过程中将Br氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是
A．酸性KMnO4溶液B．氯水C．FeCl3溶液D．碘水
4．某些化学试剂可用于净化水。水处理中使用一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为
[Al2(OH)nClm•yH2O]x，其中m等于
A．3－nB．6-nC．6+nD．3+n
5．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br + Cl2 = 2Cl + Br2，下列说法正确的是
A．溴离子具有氧化性B．氯离子是还原产物
C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强
6．向NaBr、NaI、Na2SO3混和液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到
固体剩余物质的组成可能是（己知：还原性：SO3-﹥I-﹥Br-）
A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO
4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO
47．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和
氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有
A．Br-I-Cl-B．Br-Cl-I-C．I-Cl-Br-D． Cl-I-Br-
8.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl
2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
9.全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg/L。其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有－－
①__________________________________________________(写出离子方程式)；
2②3Br2＋3CO3===BrO3＋5Br＋3CO2↑；③BrO3+ 5Br＋6H===3Br2＋3H2O。－－＋
其中反应②中氧化剂是_______，还原剂是_______;
(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：
(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是___________,下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是_______(填序号)
A、裂化汽油B、苯C、酒精D、己烷F、乙醚
10.从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图：
电解饱和溶液精制
电解 加盐酸 石灰水Mg(OH)2MgCl2熔融Cl2、Mg
＋＋—（1）粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质离子，精制时所用试剂为：
A．盐酸，B．BaCl2溶液，C．NaOH溶液，D．Na2CO3
加入试剂的顺序为：
（2）写出电解饱和食盐水的离子方程式：
（3）工业上MgCl2·6H2O晶体在气氛中加热脱水，通入此气体的作用是：
（4）电解熔融MgCl2制备单质镁的化学方程式为：
11．某同学为了验证海带中含有碘元素，拟进行如下实验，完成相关问题。(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中不会用到的实验仪器有 填代号)。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三脚架
E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒
(2)第2步：I溶液的获取。操作是_________________________
(3)第3步：氧化。操作是加入合适的氧化剂，下列氧化剂最好选用________(填代号)。
A．浓硫酸B．新制氯水C．酸性KMnO4溶液
则证明海带中含有碘元素。－D．H2O2(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，
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