高考化学模拟题_高考化学模拟题及答案
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2014年高考化学模拟题
一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．下列有关化学与健康的说法不正确的是
A．纯碱可以治疗胃溃疡
B．食用福尔马林保鲜的食品有害健康
＋＋C．饮用牛奶或豆浆可以治疗Pb2、Hg2中毒
D．血糖过低的患者可以通过静脉注射葡萄糖溶液来迅速补充营养
2． 设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．7 g CnH2n中含氢原子数为nA
B． 4．6 g SO2．CO2混合气体中含有中子数为2．3nA
C． 在反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为15 nA
D． 电解精炼铜时每转移nA个电子，阳极溶解32 g铜
3、下列离子方程式正确的是
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制AlOH3：AlO2 + CO2 + 2H2O= AlOH3 ↓+ HCO3——
+3+B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H = Fe + 3H2O
+C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3H2OA1O-
2+4NH4+2H2O
D、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba +2OH +2H +SO4 = BaSO4↓+ H2O 2+—+2—
4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列说法错误的是
A．Q的氧化物的晶体属于原子晶体B．第一电离能：R>W
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T
极性分子
5根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是
A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中
c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于b
C．2 NaCN + H2O + CO2 ＝2 HCN + Na2CO
3D．2CH3COOH + Na2CO3 → 2 CH3COONa + H2O + CO2 ↑
6．据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局近日公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A(如下图)，并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法正确的是
A．该有机物属于芳香族化合物，分子式为C21H24O2 B．该有机物分子中所有碳原子有可能在同一平面上
C．双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 D．双酚A的一氯取代物有三种
7、以葡萄糖为燃料的燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是
＋
A．该电池能够在高温下工作B．放电过程中，H从正极区向负极区迁移
C．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e
－
6CO2↑＋24H
＋
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体
（非选择题：58分）
22.4L 6
8．(1 3分)
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的最高价氧化物是温室气体，其原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；X的氧化物是常见的两性化合物；Y的基态原子核外有8个原子轨道中的电子已成对；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W所代表的元素。
(2)Z属于元素周期表
(3)用价层电子对互斥理论预测Y的最高价含氧酸根离子的立体构型是字描述)。
(4)在ZY2的溶液中加入过量浓氨水，反应的化学方程式是。
(5)在X溶于NaOH溶液所得产物中，通入过量W的最高价氧化物，写出该反应的离子方程式。
9、（15分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
2+
（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg外，还含有的金属离子是_______________。
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），Ca(OH)2不能
过量，若Ca(OH)2过量可能会导致__________溶解、__________沉淀。
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入__________（填入物质的化学式），然后_______________（依次填写实验操作名称）。
（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_______________（填写物质化学式）。
（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量；②高温分解；③；④；⑤MgO称量。
（6）18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中： a=,b=,c=。
10.（15分）环丙沙星（G）是一种新型的广谱抗菌药物，其工艺合成路线如下：
（1）反应②的反应类型为____________。物质C中最多可以有________个碳原子共平面。
（2）C转化为D，其实经历了先加成后消去两步反应，写出这两步反应的化学方程式：（3）给出下列物质的结构简式：
A________________；B________________；F________________。
（4）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写一种）____________________。① 结构中含有ClF基团② 既有酸性又有碱性③ 能与NaHCO3溶液反应④ 能使FeCl3溶液显紫色
11、（18分）（合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成塔中发生反应为：N2(g)+3H
2(g)2NH3(g)△H0 ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)
－
1＝0.12mol·L。该温度下此反应的平衡常数K ＝____________________。
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H2O)＝。（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1573K（填“>”、“
（3）673K，30MPa下(NH3)和(H2)随时间变化的关系如下图所示
依据上图，下列关于C点处的叙述正确的是（填写序号）。
A．C点表示n(NH3)和n(H2)相等
B．C点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同 C．C点表示该反应没有达到平衡 D．C点表示H2 或NH3的正反应速率大于逆反应速率（4）吸收塔中反应为：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生
产流程看，吸收塔中需要 补充空气，其原因是
_________________________。
（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃
料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)＝
－
14NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－574kJ·mol
－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－1160kJ·mol
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： _______________。模拟题答案：（1——7）ADABC A C 8．(1 3分)
(1)C或碳(2分)(2)ds(2分)(3)正四面体(3分)
(4)CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2(3分)
－－
(5)AlO2 +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3(3分)
3+3+
9、（15分）(1)Fe、Al(2分)(2)Al(OH)3Mg(OH)2（2分）
(3)NaOH（1分）过滤、洗涤、灼烧（3分）（4）CO2（2分）
（5）用浓硫酸吸收水蒸气（1分）称量碱石灰吸收CO2前后的质量（1分）（6）313（3分）10．（共15分）
（1）取代反应（1分）14（2分）
（2）
（2分）
＋C2H5OH（2分）
（3）
（2分）
（2分）
（2分）
（4）
（或其他合理答案）（2分）
11、（15分）
（1）①1（2分）②50％（2分）（2）
（3）ACD（4分，答对1个给2分，错选B从得分中扣2分）（4）充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率（2分）（5）CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H＝－867kJ/mol
（3分。反应物生成物化学式错误为0分；反应物生成物化学式和状态均正确但未配平得2分，△H按反应物生成物化学计量数计算且正确1分）
