竞赛训练_竞赛与训练

竞赛训练由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“竞赛与训练”。

1.在天平的两个托盘里，分别放上等重的两烧杯并分别加入等质量的稀硫酸，往左杯里放入0.44克氧化钙，要使天平重新达到平衡，可以往右杯里加入的适宜物质是（）。

A.0.48克镁粉

B.1.00克碳酸钙 D.0.44克铜铝合金

C.0.924克碳酸镁

2.在通风良好燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不容易发生的是（）。A.CO

2点燃

CO2

B.2CO2

点燃

2CO

2C.CO2+C2

D.2C+O3.下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（）（A）BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl（B）Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3（C）FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2（D）NaCl、Na2CO3、Zn(NO3)

2、H2SO

44.将某物质的溶液蒸发60克水后，温度降到20℃，析出无水晶体5克，再蒸发60克水，温度仍降到20℃，又析出无水晶体6克，下列叙述中正确的是（）

（A）将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1克（B）将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质6克（C）20℃时该溶质的溶解度为10克（D）20℃时该溶质的溶解度为8.3克

5．几种物质溶于水，能电离出K＋、Mg2＋、SO

2

4、NO3四种离子，已知与NO3的离子个数比为

其中Mg2＋、K＋、NO3－离子个数比为4 : 5 : 3，则SO

2

4（）

A．2 : 1B．10 : 3C．5 : 3D．3 :

56．常温下乙烷（C2H6）气体和酒精蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为

x%，则其混合物中碳元素的质量分数是

A．C．

(100x)

54x5%

%

（）

% 5

2(100x)

%D．

94(100x)

B．

7.某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量

（）

A．偏高B．偏低C．不变D．无法比较

8.a、b、c、d是1-18号元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是（）

（A）a>b>d>c（B）c>b>a>d（C）a>b>c>d（D）b>a>c>d

9.硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，化学上常用二氧化硅和氧化物的形成表示其组成。例如，镁橄榄石（Mg2SiO4）常以2MgO·SiO2表示。依照上法表示下列硅酸盐的组成：

高岭石Al2(Si2O5)(OH)

4钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O

滑石Mg3(Si4O10)(OH)

210.某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向A、B、C、三支洁净试管里各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A试管里加入盐酸，试纸显色；往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显色。这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是向C试管中加入一种分子式为的物质，他之所以加入这种物质的理由是。

11..将一定量碳酸氢钠和铜的混合粉末放在容器里，在空气中用酒精灯加热至质量不再改变，发现加热前后固体总质量相等，写出有关的化学方程式，并计算原混合粉末中含铜的质量百分率。（碳酸氢钠加热会发生分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，计算结果精确到0.1%。）

12.．已知：①NaOH＋NaHCO2CO3＋H2O↑

②2NaHCO2CO3＋CO2↑＋H2O↑

现有由氢氧化钠、碳酸氢钠和与其它物质不反应、受热也不分解的杂质组成的固体混合物17.110克，放入密闭容器中加热，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500克；当容器中的残留固体冷却到室温后全部溶于水制成50毫升溶液，恰好可与含HCl 9.125克的盐酸25毫升中和至中性。求原混合物中杂质的质量分数。