6月化学反应原理期末复习资料_化学反应原理期末复习

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2010-2011学年期末考试模拟题

一选择题

1．化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是()A．反应物的多少B．反应的快慢 C．反应物和生成物的状态D．反应物的性质

2．下列过程中的△H

电解

A、2H2O=== 2H2+O2B．H+Cl→HCl

－+

C、H2O(1)→ H2O(g)D、H2CO3错误！未找到引用源。HCO3 +H

3.下列关于热化学反应的描述中正确的是()

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)错误！未找到引用源。2CO(g)＋O2(g)反应的△H

＝+（2×283.0）kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

4．已知

NaSOHSO═NaSOSOSHO下列各组实验中溶液最先变浑浊的是()

5正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动． C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

6、在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO△H = a kJ/mol达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是()A.a

C.降低温度，CO的平衡转化率降低 D.使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

7、某温度下，可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的平衡常数为K，下列不正确的是()

pqmn

A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K的表达式是K=C(C)·C(D)/C(A)· C(B)C．若Qc>K,则反应向逆反应方向进行D．正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反

8、下图表示反应X(g)

4Y(g)Z(g)，△H

线：

下列有关该反应的描述正确的是（）A.第6min后，反应就终止了 B.X的平衡转化率为85%

C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少

9．已知反应2A(g)=B(s)+C(g)的△H为正值 ,设ΔH和ΔS不随温度而变，下列正确的是（）

A．该反应熵值增大，故能自发进行B．高温下能自发进行

C．低温下不能自发变化，高温下能自发变化D．任何温度下都不能自发变化 10．下列事实能说明甲酸(HCOOH)属于弱酸的是()

①1mol/LHCOOH的pH=2②甲酸能与水以任意比互溶 ③20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和④HCOONa溶液的pH>7

A．①②B．②③C．③④D．①④

111、t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol•L一元酸HA与b mol•L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）

A 混合液的pH=7B 混合液中c(H)=C a=bD 混合液中c(B)=c(A)+c(OH)12．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH小于7是（）

13．向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积前者大于后者，下列说法正确的是（）

A.A一定是强酸B.HB一定是强酸

C.NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性D.反应开始时二者生成H2的速率相同 14．下列说法中正确的是()

A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H浓度也是醋酸中的两倍 B．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH浓度均减小到原来的

2C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强 15.下列有关叙述正确的是

A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

—1—

1B．若用50mL 0.55mo1·L的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L的盐酸和50mL 0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液

D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

16.用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）

＋－－－1

A．c(H)＞c(OH)B．c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L

－－－＋－1

C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO)D．c(CH3COO)＋c(OH)＝c(Na)=0.1 mol·L

17.将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至饱和。各溶液中Ba的浓度最小的为()A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水

C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸 18 对于反应：2HCl+ Zn=H2+ZnCl2来讲，加入下列物质，能减缓速率且不改变H2生成总量的是()A.加入醋酸钠B.加入ZnCl2C.加入铜粉D.加入硫酸铜溶液

19、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn（s）+2MnO2（s）+ H2O（l）====Zn(OH)2（s）+ Mn2O3（s），下列说法错误的是（）A.电池工作时，锌失去电子

--B.电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+ H2O（l）+ 2e = Mn2O3（s）+2OH(aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

20．CuO是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：

2CuH2O══Cu2OH2。下列说法正确的是()

A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成通电

21．下列叙述中不正确的是（）

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极

22、下列说法正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．工业上冶炼活泼的金属往往用电解的方法，如电解NaCl水溶液制备钠，电解Al2O3制备Al C．往往将闸门与直流电源的负极相连，这是牺牲阳极的阴极保护法

D．电解过程中，溶液中Fe、Cu、Zn

2+的氧化性依次减弱化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡

(1)已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O

NH3·H2O

－

NH4＋OH



－

向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向______移动，OH的浓度_____

向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_____移动，此时发生的现象是________________。

(2)氯化铁水解的离子方程式为 ___________________________________________

向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为_______________________________同时有红褐色沉淀生成，其原因是_______________________________________________________________________________（3）向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象，原因为24北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。

1已知：C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=156.6 kJ·mol

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC=CH(g)；△H2=32.4 kJ·mol

则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol

(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶

-5-1

液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10 mol·L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则

－+-5.60

H2CO3错误！未找到引用源。HCO3 +H的平衡常数K1＝_____________。（已知：10＝2.5-6

×10）

-1－2－

(4)常温下，0.1mol·LNaHCO3 pH>8则溶液c(H2CO3)______c(CO3)(填“>”、“＝”或“

原因是__________________________________________（用离子方程式和必要的文字说明）。25．某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极。(1)若A接E，B接F，而B电极出现，反应式为，则说明F为正极；（2）若铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为：，充电时该极与外加电源的极相连。（3）若用该电池电解Cu(NO3)2 溶液，其电解方程式为若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是;

要想CuSO4溶液恢复原样，需加入的物质是,质量为26.已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

1① 比较此时正、逆反应速率的大小：正 ______ 逆 C(CH3OH)始＝ _________

② 若从开始加入CH3OH到达到平衡，经过10 min，则平衡时c(CH3OH)＝ _________；该10 min内反应速率v(CH3OH)＝ __________。

2010-2011学年期末考试模拟题

（一）答案

23（1）右减小左有刺激性气体产生

（2）Fe+ 3H2OFe(OH)3+ 3H（2分）

+2+

CaCO3 + 2H === Ca+ H2O +CO2（2+

碳酸钙消耗H , Fe(OH)3大量生成,形成红褐色沉淀（2分）（3）浊液逐渐溶解溶液中存在平衡 Mg(OH)2(S)

Mg(aq)+2OH(aq),加入NH4Cl

2+-