【志鸿全优设计】高中化学 课时训练17 难溶电解质的溶解平衡 新人教版选修4（定稿）_志鸿全优设计高中语
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课时训练17 难溶电解质的溶解平衡
1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是()
A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等
+-B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag和Cl
C.升高温度,AgCl的溶解度减小
D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变
+-解析:AgCl固体在溶液中存在溶解平衡,当达到溶解平衡时,AgCl固体生成Ag和Cl的速率必然等
+-于Ag和Cl结合成AgCl固体的速率,A正确;没有绝对不溶的物质,B错误;一般说来,温度升高,固体的溶解度增大,C错误,但少数固体的溶解度随温度升高而降低,如Ca(OH)2;向AgCl沉淀的溶解平
-衡体系中加入NaCl固体,增大了c(Cl),平衡向左移动,AgCl的溶解度减小,D错误。
答案:A
-92-2-102-22.已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5.1×10 mol·L,Ksp=1.1×10 mol·L,则BaSO4可
作钡餐,BaCO3不能作钡餐的主要理由是()
A.BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小
B.S没有毒性,C有毒性
C.BaSO4的密度大
2+2+D.胃酸能与C结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba浓度增大,造成人体Ba中毒
+2+解析:BaSO4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸。而BaCO3能与酸反应:BaCO3+2H
Ba+H2O+CO2↑,生
2+成的Ba进入人体,会造成重金属盐中毒。所以D正确。
答案:D
y-3.溶度积常数表达式符合Ksp=·c(B)的是()A.AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)
+2-B.Na2S2Na+S
C.Ag2S(s)2Ag(aq)+S(aq)
2+-+2-+-D.PbI2(s)Pb(aq)+2I(aq)
x+2y-解析:由于Ksp=[c(A)]·c(B),即阳离子前的系数为2;Na2S为可溶性盐不存在溶度积常数,故C正
确。
答案:C
4.在一定温度下,一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平
衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca(aq)+2OH(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法中正确的是()
2+A.n(Ca)增大
2+B.c(Ca)不变
-C.c(OH)增大
-D.n(OH)不变
解析:当向悬浊液中加入CaO,CaO+H2OCa(OH)2,因为Ca(OH)2已达饱和,随着水的不断反应,还会
2+-2+有Ca(OH)2析出,溶液中Ca和OH的物质的量会减少,但此时溶液依旧是饱和溶液,所以c(Ca)不
变,B项正确。
答案:B
5.某温度下 ,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是（）2+-
A.Ksp[Fe(OH)3]
B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C.c、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等
D.Fe(OH)
3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
--9.6-1-解析:b、c两点金属阳离子的浓度相等,都设为x,设该温度为室温,则c(OH)c=10 mol·L,c(OH
-12.7-1-12.73-9.62)b=10 mol·L,则Ksp[Fe(OH)3]=x×(10),Ksp[Cu(OH)2]=x×(10),故
Ksp[Fe(OH)3]Ksp,沉淀要析出,故D正确。
答案:B
6.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（）+-
提示:BaSO4(s)Ba(aq)+S(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba)·c(S),称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
2+2+解析:A项加入Na2SO4会使Ba的浓度减小;B项,蒸发时,Ba与S的浓度变化是一致的;D项,温度不
变,Ksp不变。
答案:C
-107.已知25 ℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8×10,则下列说法正确的是()
A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp变大
+-B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag)=c(Cl)
+-C.温度一定时,当溶液中c(Ag)·c(Cl)=Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl的溶解度大于AgI的 解析:A项加入盐酸引起沉淀溶解平衡移动,Ksp不变,故A项错误;B项由于不知道AgNO3和NaCl物
+-+-质的量情况,不一定具有c(Ag)=c(Cl),故B项错误;C项当有c(Ag)·c(Cl)=Ksp时,沉淀的溶解处
于平衡状态,不一定有AgCl沉淀析出,故C项错误;D项由于AgCl转化为AgI,是因为溶解度大的AgCl转化为溶解度小的AgI,故D项正确。
答案:D
-12-118.已知:25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10,Ksp(MgF2)=7.42×10。下列说法正确的是()
2+A.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg)大
2+B.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg)增大
-1-1C.25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L NH4Cl溶液
中的Ksp小
D.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF
22+-解析:Mg(OH)2的溶度积小,故其电离出的Mg浓度要小一些,A错;N可以结合Mg(OH)2电离出的OH,2+从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动,c(Mg)增大,B正确。Ksp仅与温度有关,故C错;D项,由于
MgF2的溶度积更小,所以沉淀会向更难溶的方向进行,即可以生成MgF2沉淀,正确。
答案:B
9.试利用平衡移动原理解释下列事实:
(1)FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中;
(2)CaCO3难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中;
-1(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大
于用稀硫酸洗涤的损失量。2+2+
答案:(1)FeS(s)Fe(aq)+S(aq),加入稀盐酸后,S+2H
述平衡向FeS溶解的方向移动,故FeS溶解。
2+2+2-2-+H2S↑,破坏了FeS的溶解平衡,使上(2)CaCO3(s)C(aq)+Ca(aq),在稀硫酸中生成的CaSO4微溶,附着在CaCO3的表面,很难破坏
-CaCO3的溶解平衡,故难溶于稀硫酸;而在醋酸中,C+2CH3COOH2CH3COO+H2O+CO2↑,破坏了CaCO
3的溶解平衡,故CaCO3能溶于醋酸。
(3)BaSO4(s)Ba(aq)+S(aq),用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向BaSO4溶解的方向移动,造成+BaSO4损失;而用硫酸洗涤,H2SO42H+S,S的存在抑制了BaSO4的溶解,故BaSO4损失量少。
-110.(1)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为。已知
-11-2025 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=。
-13-10[Ksp(AgBr)=5.4×10,Ksp(AgCl)=2.0×10]
解析:(1)由于Ksp[Cu(OH)2]
-3(2)所谓沉淀共存,就是AgCl、AgBr都有,=2.7×10。
2+答案:(1)Cu(OH)2 Cu+2NH3·H2OCu(OH)2↓+2N
-3(2)2.7×10
11.已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。
甲同学的解释是:
Mg(OH)2(s)
N+H2O
+-2+Mg(aq)+2OH(aq)① +2+-NH3·H2O+H② H+OHH2O③
+-由于N水解显酸性,H与OH反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解;
乙同学的解释是:
Mg(OH)2(s)
-Mg(aq)+2OH(aq)① 2+-N+OHNH3·H2O②
-由于NH4Cl电离出的N与Mg(OH)2电离出的OH结合,生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应①的平
衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确,他选用的试剂是(填写编号)。
A.NH4NO
3B.CH3COONH
4C.Na2CO3
D.NH3·H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2悬浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理(填“甲”或“乙”);写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式。
解析:因为NH4Cl溶液呈酸性,故有甲、乙两位同学的解释,现在可以选择中性的CH3COONH4溶液,滴入Mg(OH)2悬浊液中,若Mg(OH)2溶解,则说明乙同学解释正确,若Mg(OH)2不溶解,则说明甲同学解释正确。
答案:(1)B
(2)CH3COONH4溶液呈中性,滴入Mg(OH)2悬浊液中,若Mg(OH)2悬浊液溶解,则说明乙同学解释正确,若Mg(OH)2不溶解,则甲同学解释正确
2+(3)乙 Mg(OH)2+2NMg+2NH3·H2O
