苏北四市—学年度高三第二次调研考试_苏北四市高三数学调研

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苏北四市2009—2010学年度高三第二次调研考试

化学试题参考答案和评分标准

说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

单项选择题：共18分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。1．B2．D3．D4．A5．B6．C

不定项选择题：共24分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。7．C8．AC9．BD10．B11．CD12．D 13．共6分。

（1）AB（1分）四氯化碳或CCl4（1分）

（2）将一小块pH试纸置于干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照（2分）

（3）取少量滤液，先加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，检出SO42-；过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出现，检出Cl-（其他合理答案均可）（2分）14．共8分。

（1）Fe3+ + 3SCN= Fe(SCN)3（1分）不合理（1分）。稀硝酸有强氧化性，若铁为+2价，则被氧化为+3价同样可使溶液变成血红色（1分）

3+2+

（2）不合理（1分）。若铁为+3价、铁粉过量，则过量的铁可以将Fe还原成Fe（1分）（3）+3（1分）。因n(Fe)=(5.6－1.4)/56 = 0.075 mol，n(Cl)= 32.29/143.5 = 0.225 mol，所以n(Fe)/ n(Cl)= 1/3，则反应产物中只有+3价铁（2分）15．共10分。

（1）Li2O·Al2O3·4SiO2（2分）（2）CaCO3、Mg(OH)2（2分）（3）前者是除去Ca2+，浓度过大会使部分Li+沉淀；后者是沉淀Li+，浓度大有利于Li2CO3沉淀的生成（其他合理答案均可）（2分）（4）LiH + H2O = LiOH + H2↑（2分）

（5）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li2O，电解时产生O2（其他合理答案均可）（2分）16．共10分。

（1）C8H18(l)＋25/2O2(g)＝ 8CO2(g)＋9H2O(g)△H＝－5121.9 kJ·mol1（2分）

—-（2）增大（2分）NiOOH + H2O + e＝ Ni(OH)2 + OH（2分）

（3）① v(正)﹥v(逆)（2分）② 1.1×10-6（2分）17．共10分。

（1）3.7≤pH＜4.7或3.7≤pH≤4.7（2分）

2-2+ +3+3+

（2）①Cr2O7+ 6Fe+ 14H = 2Cr + 6Fe + 7H2O（2分）

②4.3～5.6（或5～6）（2分）pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但难形成Cr(OH)3沉淀从废水中分离；pH越大，Cr2O72-的去除率越小（2分）（3）3.25×103（2分）18．共12分。

（1）羰基、羧基（2分）（2）①③（1分）（3）CH3—C≡C—CH3（2分）（4）OHC－CH2－O－CH2－CHO（2分）

19．共10分。（1）AC（2分）（2）①CO2（2分）②1∶3（2分）

（3）被点燃的气体为CO，质量为m(CO)=36.0 g－13.6 g－7.2 g－11.0 g = 4.2 g；又FeC2O4·2H2O为0.2 mol，n(H2O)= 7.2 g÷18 g/mol = 0.4 mol，n(CO2)= 11.0 g÷44 g/mol = 0.25 mol，n(CO)= 4.2 g÷28 g/mol = 0.15 mol，所以，残留固体中所含元素及物质的量为n(Fe)= 0.2 mol，n(O)= 0.15 mol，则残留固体为Fe和FeO的混合物，其中Fe为0.05 mol，FeO为0.15 mol（4分）（答残留固体为0.05 mol Fe4O3的也给分）

20．共12分。

2262610110 1A．（1）1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s（2分）O >N >H（1分）

2-4-（2）V形（1分）SO4、SiO4等（2分）

3（3）sp杂化（1分）乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（1分）

（4）abd（2分）（5）4（2分）

B．（1）布氏漏斗（1分）（2）用玻璃棒摩擦瓶壁（1分）

（3）关掉水龙头，拔掉吸滤瓶上的橡皮塞，从吸滤瓶上口倒出溶液（2分）

（4）正确（1分）

（5）NaHCO3溶液可以与阿司匹林生成可溶性的钠盐（2分）将少量产品加入水中，然

后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现说明含有水杨酸，否则不含（2分）

（6）混合物中不再产生气泡（1分）（7）75.0%（2分）