中考化学冲刺题_中考化学冲刺试题
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化学中考冲刺题
相对原子质量:H—1C—12O—16Zn—65Cl—35.5S—32Na—2
3单项选择题：
1、下列描述内容全部正确的一组是（）A．安全常识
室内煤气泄漏——立即打开排风扇；用水灭火——降低可燃物着火点 B．环保知识
减少化石燃料燃烧——减少空气污染；控制使用塑料袋——防止“白色污染” C．实验现象
红磷在氧气中燃烧——产生大量白色烟雾；铁丝在氧气中燃烧——火星四射 D．物质用途
碳酸氢钠——治疗胃酸过多；磷酸二氢钙［Ca(H2PO4)2］——用作复合肥料
2、下列关于化学反应“X2 + 3Y2 = 2Z”的叙述正确的是（）A．
Z的化学式为X2Y
3B．若有ag X2 完全反应，生成bg Z，则同时消耗(2b-a)g Y2C．mg X2 和ng Y2 恰好完全反应，则一定生成(m+n)g Z
D．若X2 和Y2 的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
3、在化学学习中，经常会遇到“1+1=2或1+1≠2”的有趣现象。下列选项符合“1+1≠2”此现象的是（）
A.n 个H2与n个O2混合后得到的分子总数 B.1mL酒精与1mL水混合后溶液的体积
C.1g饱和食盐水中加入1g水后所得溶液的质量D.1g氢氧化钠稀溶液和1g4、A、B、C不正确的是（）
A.t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B.将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温 至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变 C.t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 D.要从B溶液中得到B，通常采用蒸发溶剂的方法使其结晶析出5、20 ℃时，向100 g 饱和石灰水中加入5 g 生石灰，充分反应后恢复到原温度，则所得溶液与原溶液相比一定不发生改变的是（）
A．溶液的质量B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶质的质量分数
6、右图是初中化学中有关甲、乙、丙、丁四种常见物质间的转化 关系图。下列说法不正确的是（）
A.若甲为单质，丙为单质，则该反应不一定是置换反应B．若甲为碱，则该反应不一定是中和反应
C．若该反应是氧化反应，则甲或乙不一定为氧气
D．若丁为水，则甲、乙至少有一种物质为酸或碱
7、下列物质不能发生复分解反应的是（）A．KNO3B．NaClC．CuSO4D．CaCO38、下列各组溶液，不用其他试剂就能区别出来的是（）A.NaOH、HCl、NaClB.Na2CO3、HCl、BaCl2C.Na2CO3、Na2SO4、BaCl2D.AgNO3、HCl、NaCl9、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是（）A.滤出的固体中一定含银，可能含铜
B.滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银
C.滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜和稀盐酸D.滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜和硝酸银
10、A图是物质M和N的溶解度曲线。B图中甲、乙试管中分别盛有M、N的饱和溶液，试管底部均有未溶解的M、N固体。向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能是（）A.浓硫酸B.硝酸铵固体C.氧化钙D.氢氧化钠固体
11、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括
1213、下列除去杂质的方法不正确的是（）
14、进游泳池前.有些游泳馆要求我们在一个浅水池内对拖鞋和脚进行消毒，浅水池中的水呈紫红色。该池中起消毒作用的物质可能是（）
A、硫酸铜B、高锰酸钾C、盐酸D、熟石灰
15、在混有少量CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸，充分反应过滤，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化，下列判断正确的是（）A、过滤出的不溶物只有铜B、过滤出的不溶物只有铁
C、过滤出的不溶物中一定含有铜，可能含有铁D、滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜
16、下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（）
ABCD
二、填空题：
17、从 C、H、O、N、S、Cl、Na、Mg、Fe、Cu、Ba、Ca 等１２种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按要求填空：
〔1〕亚硫酸钠中的阴离子；〔2〕电子数与Mg2+
相同的粒子
〔3〕既能与酸反应又能与碱反应的盐；
〔4〕抗击“非典”中用于消毒的氧化物中氧元素的化合价
〔5〕有黑色固体生成的置换反应〔6〕有沉淀、气体、水生成的复分解反应〔7〕除水垢的原理〔8〕有刺激性气味气体生成的化合反应〔9〕放出热量的置换反应；
18、化学物质及其变化与生活密切相关请你按要求填空：
〔1〕在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池。沼气的主要成分是：
〔2〕当在口中咀嚼米饭和馒头时会感到有甜味，这是因为唾液中含有，它能将
食物中的部分淀粉催化水解为的缘故。
〔3〕25 m3的石油气在加压的情况下可装入容积0.024 m
3的钢瓶中，原因是：。
〔4〕现在自来水消毒用ClO2，而在以前用的是Cl2 , 对人体健康不利。将SO气体通入氯气的水溶液中至恰好完全反应，生成两种常见的酸。
①完成上述反应的化学方程式：Cl2 + SO2 + 2H2O === + 2HCl②某同学为了证明所得混合酸中含有的两种酸根离子，设计实验加以确认，依次序加入的试剂是：、（写化学式）。
19、有经验的鱼贩在进行长途运输鱼的过程中常常在水中加入少量的过氧化钙固体。已知过氧化钠的化学式可表示为Na2O2，则过氧化钙的化学式为。若过氧化钠与水反应的方程式表示为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，请说出使用过氧化钙可以使鱼长期存活的两个理由：（1）；（2）。
20、推断题：下图是几种常见物质间的反应及转化关系，物质B是一种红色固体粉末，该图体现了化合物F的四种不同化学性质，我能依据此图完成下列问题。
⑴写出下列物质的化学式：C________E________G________。⑵物质B与F反应的化学方程式为________。
21、A～J分别为九年级化学学过的不同纯净物，它们存在右下图所示的转化关系。已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F、J均为无色气体，其中J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（反应②、④的个别生成物已略去）
应来制取CO，制气装置应选（填字母）；除去其中的CO2可选右
图的洗气瓶，瓶中装入的试剂最好是（填字母）：．．
a.烧碱溶液b.浓硫酸c.澄清石灰水。
（3）点然CO前应进行的操作是；若用CO
还原氧化铜粉末，应选装置（填字母），其反应方程式为。
（4）右图为某种“微型”实验装置。如果G处装稀盐酸，H处放 少量铁屑，则加热处的现象为；
“微型塑料滴管”相当于上图实验装置中的（填字母）；用2O3微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点
是（写1点）。
24、．酷爱化学的小明同学在家里建立了自己的小小化学实验室，下
图是他平时收集的部分实验仪器和装置，请填空：
〔１〕小明准备用双氧水制取氧气，为便于控制反应速率而获得平稳的氧气流，则他的发生装
置和收集装置应选择图中的(填字母)，反应的化学方程式为。
〔２〕小明还设计了一套制取少量蒸馏水的简易装置，他已经选择了Ｂ和Ｃ，则他还需选择：
(填字母)。
〔３〕正上高三的姐姐告诉小明可利用图中的A、B、G、I来组装一套实验室制取甲烷的装置，小明据此推测实验室制取甲烷的反应原理应为下列方法中的(填序号)①加热无水乙酸钠和碱石灰的固体混合物②常温下碳化铝和水反应
③CO和H2在催化剂的作用下反应④将某些有机物在隔绝空气的条件下发酵
25、在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：
。⑵实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
（1）写出化学式：E__________，J__________。（2）化合物W的组成元素是：___________________。
（3）写出反应①的化学方程式：______________________________________。
（4）反应⑤的基本反应类型为。
22、下图各物质间的反应均在溶液中进行，已知甲、乙为化合物，丙为单质。根据图示关系回
答：（1）CuCl2与物质丙反应的基本类型
是：_；
（2）请你推出物质X的化学式
是_____________；
（3）写一个有X生成的复分解反应的化学方程式：。
三、实验题与实验探究题：
23、现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
ABCDEF
（1）仪器①的名称；加热高锰酸钾制取氧气应选装置（填字母），收集O
2应采取法。
浓硫酸
（2）草酸(H2C2O4)固体在浓硫酸作用下发生反应: H2C2O4======CO2↑+CO↑+H2O，若用该反
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？ 【猜想】 小红认为：只含氢氧化钠；
小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙； 小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；
你认为还可能是（写一种猜想）。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
【反思拓展】
①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余； ②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？。
四、计算题：
26、为分析某氯化钠样品（含有杂质氯化钙）的纯度，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，数据如下表：
请仔细观察和分析数据，回答下列问题：
⑴三位同学中，（填编号）同学所用的样品与加入的碳酸钠溶液恰好完全反应；
⑵计算样品中氯化钠的质量分数。、工业纯碱中常含有少量的NaCl杂
质。右图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置（气密性良好，样品质量为11.0 g，装置D的质量为172.2 g）。操作步骤为：将样品装入广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟→连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡→打开止水夹，再ABCD 缓缓鼓入空气数分钟→称量装置D的质量为176.6 g。（假设每套装置均反应完全）。
⑴若去掉C装置，则测定结果（填序号）。
①偏大②偏小③不变④无法判断
⑵开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是
⑶计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
化学冲刺题答案：
17、（1）SO32-（2）CH4、NH3、H2O、HF（3）NH4HCO3或(NH4)2CO3等（4）H-
12O2（5）Fe2O3 + 3H22Fe + 3H=== 高温
2O；2Fe2O3 + 3C4Fe + 3CO高温 2↑Fe + 2C3Fe + 2CO===
△
=== 3O42↑（6）H2SO4+BaCO3== BaSO4 ↓+ H2O+CO2↑
或(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+ 2NH3↑+2H2O
（7）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O或2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O（8）S + O点燃=== SO2(9)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(其它合理答案也可)
18、（1）CH4（2）淀粉酶麦芽糖
（3）气体分子间有较大的间隔，加压时，气体分子间的间隔变小。
（4）①H2SO4②Ba(NO3)2、AgNO319、CaO2(1)过氧化钙与水反应生成的氧气可供鱼呼吸；（2）过氧化钙与水反应生
成的氢氧化钙可对水杀菌消毒。
20、（1）C：CO2E：Na2CO3G：NaOH
（2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O21、（1）E：H2OJ：NH3（2）C、H、O、N或碳、氢、氧、氮（3）3CO+Fe2O2（4）化合反应
22、（1）置换反应（2）MgCl2氧化镁或氢氧化镁或碳酸镁（3）BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
三、实验题与实验探究题：
23、（1）酒精灯D排水法或向上排空气法
（2）a(3)检验一氧化碳的纯度E2（4）红色粉末变黑色B废物利用等
24、（1）ADHJ（或ABHJ）2H2O
22H2O+O2↑
（2）ADFI（3）①25、（1）Na2CO3+Ca(OH)2 ===CaCO3↓+2NaOH
（2）[猜想]氢氧化钠和氢氧化钙 或NaOH和Ca(OH)
2[讨论]小明猜想不合理，因为NaOH和Ca(OH)2 能发生反应，不能共存
[实验设计] 实验步骤：通入二氧化碳气体（或滴加碳酸盐溶液）实验现象：
试管中出现白色浑浊
[实验分析]不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na2CO3有可能存在[反思拓展]②在废液中加酸至溶液的pH=7
四、计算题：
26、（1）乙（2）解：设样品中NaCl的质量为xNa2CO3+CaCl2 ===CaCO3↓+2NaCl111100x1g100:111=1g:xx=1.11g 则，样品中氯化钠的质量分数为： 10g8.89g
10g
100%88.9% 答：样品中氯化钠的质量分数为88.9%。
27、（1）①（2）开始时：排出装置中的CO2，以免空气中CO2对结果有影响； 结束时：使生成的CO2全部被NaOH溶液吸收（3）解：设样品中Na2CO3的质量为x。Na2CO3 + H2SO4Na2SO4 + H2O + CO2↑ 10644
x176.6 g-172.2 g=4.4g x=10.6 g10.6g
11.0g
100%96.4%答：纯碱样品中Na2CO3的质量分类为96.4%。5
