初三上学期化学知识点_初三上化学知识点总结
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第一单元
走进化学世界 考纲要求
1.理解物理性质和化学性质；
2.理解物理变化和化学变化，应用化学变化的基本特征； 3.应用化学反应现象与本质的联系； 4.理解通过化学变化获得能量的重要性； 5.掌握化学实验的基本操作。第二单元
我们周围的空气 考纲要求
1.理解空气的主要成分；
2.理解空气对人类活动的重要作用； 3.应用氧气的主要性质和用途；
4.应用氧气能跟许多物质发生化学反应； 5.应用实验室制取二氧化碳； 6.理解大气污染的来源及危害。
第三单元
自然界的水 考纲要求
1.了解纯水和矿泉水、硬水和软水的区别； 2.理解水的组成； 3.理解水的净化方法；
4.理解水污染的来源及危害。第四单元
物质构成的奥秘 考纲要求
1.理解物质的微粒性；
2.理解分子、原子、离子等都是构成物质的微粒； 3.应用微粒的观点解释某些常见现象； 4.了解原子是由原子核和核外电子构成的； 5.了解原子可以结合成分子；
6.了解同一种元素的原子和离子可以相互转化； 7.理解核外电子在化学反应中的作用； 8.应用几种常见元素的化合价；
9.应用化学式表示常见物质的组成；
10.应用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算。第五单元
化学方程式 考纲要求
1.应用质量守恒定律；
2.应用能正确书写化学方程式； 3.应用根据质量守恒定律的计算；
4.了解定量研究在化学科学发展中的作用。第六单元
碳和碳的氧化物 考纲要求 1.理解自然界中碳和碳循环；
2.理解二氧化碳的主要性质和用途； 3.应用实验室制取二氧化碳。第七单元
燃料及其利用 考纲要求
1.理解燃料完全燃烧的重要性；
2.理解燃烧、缓慢氧化、爆炸的条件及防火、灭火、防范爆炸的措施； 3.理解燃烧对环境的影响；
4.应用资源综合利用和新能源开发的意义。
《第一单元
走进化学世界》2．实验是科学研究的重要手段，正确操作是获得成功的重要保证。请填空：
①熄灭酒精灯火焰时应 ____________________________________。
②读取量筒内液体体积时视线应_____________________________。
③用漏斗过滤时漏斗中液面不应_____________________________。
④给试管内液体加热时，试管口不应_________________________。
2．用容积为 15 mL的试管盛液体加热时，最多可盛液体________mL
3．下列仪器不宜用来加热的是-----（）
A．量筒
B．烧杯
C．试管
D．蒸发皿
4．实验时，不宜用作化学反应容器的仪器是-----------------------------（）
A．烧杯
B．烧瓶
C．试管
D．量筒
5．下列实验操作正确的是---------------（）
A．没有说明药品用量时，固体、液体都可以取任意量
B．使用试管夹时，将试管夹从试管口往下套，夹在试管中部 C．实验用剩的药品要放回原瓶，以免浪费药品
D．实验室取用固体药品一般用药匙，有些块状固体可用镊子
6．某学生用托盘天平称取3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该----------------------（）
A．增加药品
B．减少药品
C．增加砝码
D．减少砝码
7．某同学用托盘天平称量5.3 g（1 g 以下用游码）药品，称量时砝码和药品的位置放反了，则所称药品的质量是--------（）
A．5.3 g
B．5.1 g
C．4.7 g
D．5.4 g 8．用量筒量取20 mL水，读数时视线仰视，则所取水的实际体积是-----------------------（）
A．20 mL
B．大于20 mL
C．小于20 mL
D．无法估计
9．向量筒中注入水，俯视读数为20毫升，倒出一部分水后，仰视读数为12毫升，则实际倒出来的水的体积-----（）
A．小于8毫升
B．大于8毫升
C．等于8毫升
D．无法确定
《第二单元
我们周围的空气》
1．二百多年前，法国化学家_______________通过实验，得出了空气由________和________组成，其中_________约占空气总体积的1/5的结论。
2．空气的成分按________计算，大约是：氮气占__________、氧气占__________、_____________占0.94%、________________占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。
3．化学反应的基本特征是_____________________________________。
4．在实验室里，常采用分解_______________溶液、加热_____________或加热_____________的方法制取氧气。反应的化学方程式分别为____________________________________________、_______________________________________、_________________________________________上述反应均属于________________（判断反应类型）。
5．下列不属于氧化物的是--------（）
A．二氧化锰
B．五氧化二磷
C．高锰酸钾
D．过氧化氢
6．下列几种物质中,可用来测定空气组成的为-----------------------------（）
A．铁
B．碳
C．硫
D．红磷
7．在盛满空气的密闭容器中燃烧会使瓶内压强明显降低的是--------------（）
A．铁
B．碳
C．磷
D．硫
8．硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是---------------------（）
A．发出明亮的蓝紫色火焰
B．生成有刺激性气味的气体
C．放出大量的热
D．硫粉逐渐减少
9．实验室用高锰酸钾反应制取少量氧气请回答下列问题：
⑪指出图中的五处错误：
①_______________________________________________
②_______________________________________________
③_______________________________________________
④_______________________________________________
⑤_______________________________________________
⑫改正装置后，该实验有如下操作步骤：a.把集气瓶装满水倒置水槽里；b.开始收集气体；c.放好酒精灯；d.检验气密性；e.装药品；f.固定盛有药品的试管；g.撤去燃着的酒精灯；h.给药品加热；i从水槽中拿出导管。
其操作的正确顺序为________________________________。
⑬若检验集气瓶中是否装有氧气：
________________________________________________；
⑭若检验集气瓶中是否已集满氧气(排空气法)：
______________________________________________________________________________
⑮由于氧气的密度比空气_________________，收集氧气时可用_______________法，又因为氧气_________溶于水，收集它时可用_______________法。欲得到较纯净的氧气(尽可能不含空气)最好选用________________法收集。收集到气体的集气瓶要______________放在桌上。
《第三单元
自然界的水》
1．下列有关分子和原子的说法中，错误的是-------------------（）
A．原子是由原子核和核外电子构成的B．保持水的化学性质的粒子是水分子
C．分子的质量总比原子的质量大
D．在化学反应中分子可分而原子不可分
2．下图中的事例能说明分子间的间隙变小的是-------（）
3．水蒸发过程中，水分子________（填“变”或“不变”），只是____________在改变，因而属于________变化，变化前后水的化学性质________（填“变”或“不变”）；电解水的实验中，正极得到______气，负极得到______气，正负两极气体的体积比是_________，质量比是_________，由该实验得出的结论是___________________________________________。电解水的化学方程式为：______________________________，属于__________反应，反应前后，________改变，________________没有变。
4．说水资源丰富是因为____________________________________，说水资源缺乏是因为__________________________________。
5．爱护水资源，一方面要___________________；另一方面要__________________________。
6．水体污染的来源主要有__________________、_________________、_________________。
7．如何区分硬水和软水？___________________________________________________________
_________________________________________________________________________________。
8．列举两个使用硬水的危害：_______________________________________________________
_________________________________________________________________________________。
9．⑪请指出图中存在的明显错误：
①__________________________________________
②__________________________________________
⑫实验中如果发现滤液浑浊，试分析可能的原因：
①_________________________________；
②________________________________。应采取什么措施。
10．化学课上，张老师展示出《你们都来污染我》的图片，引起全班同学的深思。课后，同学们围绕“水的污染与防
治”的主题进行研究性学习。
⑪生活污水的再利用，既能减少水污染，又能节约水。
①若生活污水中含有碎菜叶、鱼鳞片、泥沙等固体杂
质，要除去这些固体杂质，可采用沉淀、等方法。
②生活污水经处理后，可用于浇花、等。
③若生活污水中含有Na2CO3，请你设计一个实验来验证污水中含有CO32-。
实验步骤
实验现象
实验结论
⑫方玲从《福建日报》上获悉：养猪业是龙岩的四大产业之一，但大量的排泄污水对九龙江流域造成严重污染。在五年艰苦的治污过程中，实行：“猪—沼—草—猪”生态养殖循环模式，实现“零排放”。其中“猪—沼”就是将猪的粪便转化成沼气作为燃料，沼气的主要成分是，其完全燃烧的化学方程式为。
⑬调研后，同学们提出下列预防和治理水污染的建议，其中合理的是
（填字母）。
A．科学使用高效低毒的农药、化肥
B．禁止在所有水域内养殖 C．禁止在饮用水的水源保护区设置排污口
⑭如果你是学习小组的成员，你还想调研的一个问题是。
《第四单元
物质构成的奥秘》
1．物质由____________、____________和_____________等微小粒子构成。
2．核电荷数＝____________＝______________。相对原子质量＝___________＋___________。
3．地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物名称是__________，符号是______。
4．碳的相对原子质量为-----------（）
A．12g
B．1/12g
C．1D．1.66×10－27kg
5．据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则中子数为------------------------------（）
A．175
B．114
C．61
D．289 6．某全麦饼干部分营养成分的含量如下表所示，表中的“铁、镁、锌、钙”是指-----（）
营养成分
铁
镁
锌
钙
含量（mg/100g）
4．5~5 90~100 3~4 280~300
A．分子
B．原子
C．元素
D．非金属
7．下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是--------------（）
8．目前市场上的补钙药剂很多，右图是某品牌补钙药品的部分说明书。如果按用量服用，则每天补充钙元素的质量为----------（）
A．0.5g
B．1g
C．1.25g
D．0.25g
9．写出下列符号或符号的意义：
钠离子_________；②铝离子________；③Fe2＋________________；④_____________；
⑤________________________________；⑥硫酸根离子_________；⑦碳酸根离子______；
⑧2N__________________；⑨3H2O________________；⑩4OH－______________________。
10．写出下来物质的名称或化学式：
①氧化铝__________；②氧化铁___________；③氧化亚铁___________；④氧化汞_________；
⑤碳酸钠__________；⑥盐酸___________；⑦硫酸___________；⑧碳酸___________；
⑨石灰石__________；⑩石灰水___________；⑾硝酸铵____________。
11．决定元素种类的是________________，决定元素化学性质的是____________________。
12．右图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为______，核外有______个电子层，最外层上有______个电子，属于__________元素，在化学反应中易______电子，带______电，成为______离子，符号是_______。
13．某粒子R3＋的结构示意图如右图所示，则X＝________，属于________元素。
14．含磷洗涤剂因含Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染环境。Na5P3O10中磷的化合价为____。
15．今年2月，在某些番茄酱、辣椒酱等食品中发现含有一种色素苏丹红（C16H12N2O），它能造成人体内肝脏细胞的DNA突变，显现致癌的突性，目前多数国家都已禁止其作为食品添加剂使用。苏丹红由______种元素组成，它的一个分子中含有______个原子。分子中碳、氢的原子个数比为____________，碳、氢、氮、氧元素的质量比为_______________，氧元素的质量分数为______。16．根据下列粒子的结构示意图，用字母序号填空：
⑪表示同种元素的粒子是__________________________________；
⑫在化学反应中容易得到电子的粒子是______________________。
17．某粒子的结构示意图为，下列说法中不正确的是
A．该元素原子的原子核外有2个电子层
B．该元素是一种金属元素
C．该粒子是阳离子
D．该粒子具有稳定结构
《第五单元
化学方程式》
1．在化学反应X＋Y＝Z中，已知10gY和X完全反应生成25g Z，则参加反应的X物质的质量为__________。
2．在化学反应A＋B＝C＋D中，5gA与10gB恰好完全反应，生成9gC，若要生成12gD，则参加反应的A物质的质量为__________。
3．下列现象可以用质量守恒定律来解释的是--------------------------（）
A．100g酒精和100g水混合在一起，质量等于200g；
B．10g水可以结成10g冰
C．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小
D．敞口放置的酒精，越放越少
4．硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO32N2↑+O2↑+4______。则______中的物质应为
A．H2
B．H2O
C．H2O2
D．HNO3
5．下列化学方程式书写正确的是------（）
A．Al＋2HCl＝AlCl2＋H2↑
B．KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
D．Cu＋FeSO4＝CuSO4＋Fe
6．右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）
（相对原子质量：H一1；C—12；O—16；S一32）
7．在—个密封容器内有X、Y、M、N四种物质，在—定条件下反应—段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
X Y M N
反应前质量(g)10 10 10 10
反应后质量(g)10 15 8 7
试推断该密闭容器中发生化学反应的基本类型是------------（）
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
《第六单元
碳和碳的氧化物》
1．透明的____________、灰色的____________和足球状的________都是由碳元素组成的单质。
2．天然存在的最硬的物质是______________，它可用于制_____________、________________。
3．石墨很软，有滑腻感，可用于制____________；石墨具有优良的导电性，可用于制__________、____________________。
4．木炭、活性炭具有________________的结构，有________性，可用于制__________________、___________________等。
5．一个C60分子由___________________________________构成。6．我国古代一些用墨书写或绘制的字画能够保存至今而不变色，是因为____________________。
7．在实验室里，常用_______________和_______________（填名称）反应来制取二氧化碳。反应的化学方程式为___________________________________________________________。
8．收集二氧化碳的方法是________________，因为_________________________________。
9．固体二氧化碳叫___________，可用于_____________、_______________、________________。
10．如右图所示，把CO2气体通入紫色石蕊溶液，现象是：________________________，原因是（用化学方程式表示）：_____________________________。把上述溶液在酒精灯上加热，现象是__________________，原因_______________________。
11．下列物质在生产、生活中的应用与所列出的性质不一致的是（）
12．下列有关二氧化碳性质的实验，无明显现象的是（）
13．⑪甲同学组装了实验室还原氧化铜的三种装置：
①若通入H2，应选用装置是__________（填写序号，下同）；若通入CO，应选用装置是__________；实验结束时应该先___________________________，再停止通气体。
②写出氢气、CO、碳还原氧化铜的化学方程式：
_________________________；__________________________；_________________________
③H2、CO在反应中都用作___________剂（填写“氧化”或“还原”）；点燃可燃性气体前，必须___________________________。因为__________________________________。
《第七单元
燃料及其利用》
1．亲爱的同学们，你是否注意过，我们身边有很多公共标志，下面与消防安全无关的公共标志是---（）
2．以下是一些常用的危险品图标，装运乙醇(酒精)的箱子上应贴上的图标是-----------（）
3．从防止空气污染考虑，下列实验应在通风橱中进行的是
4．以下实例中，利用了“隔离可燃物”原理灭火的是（）
A．实验时酒精不慎洒出并燃烧，用湿抹布盖灭
B．高楼失火，用高压水枪向着火处喷水灭火
C．森林火灾时，用炸弹轰炸灭火
D．森林火灾时，将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉
5．下图是常见的灭火实例，请在图的下方空格内填写所对应的灭火原理。
6．如右图所示，在一个玻璃杯底放一些碳酸钠，将一燃着蜡烛放入玻璃杯中，杯口盖一块玻璃片，过一会儿，蜡烛熄灭，这是因为____________________________。打开玻璃片，重新放入点燃着的蜡烛，然后向玻璃杯中加入适量稀盐酸，过一会儿，蜡烛也熄灭，原因是_________________________________。等蜡烛熄灭后，用一块表面沾有澄清石灰水的玻璃片盖在玻璃杯口，可观察到的现象是_______________。
7．随着“西气东输”的全线贯通，8月底我市将有7万户用上天然气。作为家庭成员，我愿将下列有关天然气的化学知识告知父母：
⑪ 天然气的主要成分是__________，其燃烧的化学方程式为：
⑫ 天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须先将管道内注满氮气。我知道填充氮气的目的是。
⑬ 天然气本身是一种无色无味的气体，但在使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇。加入乙硫醇的作用是
。乙硫醇（C2H5SH）燃烧的化学方程式为：2 C2H5SH ＋ 9O2 4CO2 ＋ 2X ＋ 6H2O，则X的化学式为-----（）
A．S
B．SO2
C．SO3
D．CO
8．汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体，其净化过程如下：
⑪在催化剂的作用下，使CO与NO发生化学反应．生成一种单质和一种化合物。其中单质为组成大气最多的一种成分；
⑫再通人过量空气，使剩余的CO转化为该种化合物。试写出有关反应的化学方程式。
① __________________________________；②____________________________________。
参考答案
《第一单元
走进化学世界》
1．①用灯帽盖灭；②与凹液面最低处保持水平；③超过滤纸边缘；④对着自己或旁人 2．5
3．A；4．D；5．D；6．B；7．C；8．B；9．A
《第二单元
我们周围的空气》
1．拉瓦锡，氮气，氧气，氧气
2．体积，78％，21％，稀有气体，二氧化碳 3．有新物质生成4．过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、分解反应
5．C；6．D；7．C；8．B 9．⑪没有用外焰集中药品部位加热、试管口向上倾斜、导管伸入试管过长、试管口没有放一团棉花、铁夹没有夹在离试管口1/3处。
⑫d e c f a h b i g；⑬把带火星木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，则证明是氧气。⑭把带火星木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明是集满氧气。⑮大；向上排气；不易；排水；排水；正。
《第三单元
自然界的水》
1．C；2．B；
3．不变；间隔；物理；不变；氧；氢；1∶2；8∶1；水由氢元素和氧元素组成； 2H2O2H2↑ ＋ O2↑；化学；水分子；氢原子、氧原子 4．地球表面约71％被水覆盖；可供利用的淡水资源有限。5．节约用水、防止水体污染
6．工业污染、农业污染、生活污染
7．把肥皂水分别加入水中搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。
8．用硬水洗涤衣物会浪费洗衣粉，使衣物变硬；锅炉煮硬水易形成水垢，会浪费燃料，严重时会引起爆炸。
9．⑪没有用玻璃棒引流、漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；⑫滤纸破损、液面高于滤纸边缘、更换滤纸重新过滤。10．过滤、冲厕所 实验步骤
实验现象
实验结论
往污水中加入稀盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水
有气泡产生
澄清石灰水变浑浊
污水中含有CO32－
甲烷；CH4 ＋ 2O2 CO2+2H2O；A、C；
工厂排放出来的废水中有哪些物质、或如何合理使用农药和化肥等、（合理则可以得分）
《第四单元
物质构成的奥秘》 1．原子、分子、离子
2．质子数、核外电子数、质子数、中子数 3．氧化铝、Al2O3 4．C；5．A；6．C；7．C；8．A；9．略；10．略 11．质子数、最外层电子数
12．16；3；6；非金属；得；负；阴；S2－。13．13；金属 14．＋5 15．4；31；4∶3；48∶3∶7∶4；6.45％ 16．⑪A、D；⑫A、C。17．A
《第五单元
化学方程式》 1．15g； 2．10g；
3．C；4．B；5．C；6．C；7．B
《第六单元
碳和碳的氧化物》 1．金刚石、石墨、C60。
2．金刚石；钻探机的钻头、玻璃刀； 3．铅笔芯；电极、电车的电刷；
4．疏松多孔、吸附、冰箱去味剂、防毒面具的滤毒罐 5．60个碳原子
6．常温下碳的化学性质不活泼
7．大理石、稀盐酸、CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 8．向上排气法、二氧化碳能溶于水，密度比空气大 9．干冰、人工降雨、致冷剂、制造舞台云雾缭绕效果
10．紫色石蕊溶液变红色、CO2＋H2O＝H2CO3、红色又变紫色、H2CO3＝H2O＋CO2↑ 11．B；12．C；
13．①A；通入氢气、加热；防止氢气混有空气加热时发生爆炸；B；熄灭酒精灯直至冷却； ②H2＋CuO＝Cu＋H2O；CO＋CuO＝Cu＋CO2；C＋2CuO＝2Cu＋CO2↑； ③还原；检验气体的纯度，气体不纯混有氧气时，遇明火会发生爆炸。
《第七单元
燃料及其利用》 1．C；2．B；3．B；4．D；
5．隔绝氧气、使温度降低得到可燃物的着火点以下、清除可燃物
6．消耗尽杯内氧气；碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳隔绝氧气；澄清石灰水变浑浊
7．甲烷、CH4＋2O2＝CO2＋2H2O、排尽管道内的空气，防止天然气混有空气点燃时发生爆炸；
使天然气泄漏时易于察觉；B。
8．2CO＋2NO＝N2＋2CO2；2CO＋O2＝2CO2。
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