D组叶书林_叶丹课题组复旦大学
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D组叶书林
T;贫血就要补血，本节课我们就要探求血红细胞中的铁。请同学们阅读这张说明书的成分，可以看出什么（老师展示药瓶说明书）该药片中含有集中有效化合物。（学生讨论），分别是什么。S;硫酸亚铁
T;硫酸亚铁，还有 S;三氧化二铁
T;三氧化二铁就是氧化铁，现在请同学们看试管中的药片，有两种红色的药片是原装的。白色物质是除去红色所的得到的。请你猜测一下红色物质的成分是什么。S;三氧化二铁
T;很好，那么硫酸亚铁在何处。（学生讨论）这位学生你说一下。S1;在白色的药品里面
T;很好，那么请把白色药品拿出来，放在大的滤纸中央，然后对折滤纸把药品包裹起来。用力在滤纸上来回的滚动三道四次。使药片全部变成粉末，注意不要在表面皿上，在桌子上。（学生操作）观察一下颜色，通过观察我们发现该药片含有三部分，前面两层是包衣，最里面的才是真正的药品，就像一个绿色的人穿了两件衣服。一件红外套，一件白衬衫。那么我们在吞服药品的时候是连同了什么。包衣一起内服的吧，那么这时候谁帮忙脱去红外套的呢。S;胃酸
T;很好，盐酸与氧化铁反应会产生铁离子，我们如何检验铁离子呢，想想我们学过什么方法 S;颜色
T;好，颜色，什么颜色，棕红色，还有什么方法。S;加氢氧化钠
T;加氢氧化钠，好，那么找一找课本的的75页，有没有新的方法，加什么 S;加硫氰化钾
T;课前我脱了二十几片药品的外套，然后浸泡在盐酸中，我们检验下是不是真的含有铁离子。（演示实验）
T;同学们看几乎看不到是吧，略带一点红色，（加氢氧化钠）怎么样 S;有沉淀
T;再加硫氰化钾 S;血红色
T;通过这个实验，验证了红外套确实是氧化铁，那么现在我们来归纳一下铁离子的检验方法,观察颜色有时不可靠的，因为棕黄色溶液还有溴水啊、碘水啊是不是啊，好那么用NaOH如果Fe离子浓度很小的情况下生成的氢氧化铁必然很少，还不够溶于水就将看不到红色沉淀，加硫氰化钾即使Fe离子浓度很小也能看到明显的现象血红色。那么请同学们比较这三种方法，利用1——3星对它们进行评价，你觉得物理方法怎么样？ S：（齐答）一星。T：几星啊？ S：（齐答）一星 T：那么第二种？ S:两星
T:第三种的灵敏度？ S：三星。
T:好三星是吧。那么请同学写出Fe离子与OH离子反应的离子方程式。PPT内容：
现象
星级评价
物理方法
溶液颜色为棕黄色
★
化学方法
氢氧化钠
红色沉淀
★★
Fe3++3OH-===Fe（OH）3↓
硫氰化钾
血红色溶液
★★★
Fe3++3SCN-===Fe（SCN）3 同学练习，一位同学板书
T:Fe离子和SCN离子结合成Fe（SCN）3。这些既是Fe离子的检验，也是Fe离子的什么？性质。这张滤纸事先用无色溶液浸泡过，那么所用的墨水是我们红色药片的浸泡液，而所写的铁字却是什么血红色的，你们知道其中的奥秘吗？ S1：无色溶液用的KSCN，浸泡液中有铁离子。
T:那么现在我们来研究白色药片，我们设计检验药片的淡蓝绿色部分含铁元素的实验方案。S2：先将研碎的药片倒入一支试管中，然后滴加水溶解将溶液分成两份。T：然后呢一分为二干嘛？ S2：没有检验。
T：好，请坐。还有没有人说说。你们有检验是吧刚才是你们吧？好你来 S3：一支加氢氧化钠溶液，一支加如KSCN溶液 T：同学们同意不同意他们的意见 S：（齐答）同意 PPT内容：
学生实验1
你能设计检验药片淡蓝绿色部分含铁元素的实验方案吗？
研碎后的白色药片---加入试管1/1体积的水→溶液---分为两支试管 试管1加6滴KSCN溶液-----实验现象1 试管2加6滴NaOH溶液----实验现象2
T:好那我们来做做看行不行是吧。好请大家听我先介绍下实验步骤，把这个粉末先倒到一支试管中然后加试管体积大约三分之一的水，振荡就把它一分为二，一支试管中加6滴KSCN，一支试管加6滴NaOH。那么实验需要我强调两点，第一，请严格按照要求加入试剂，因为只有试剂的量控制的好，速度才可以什么？快！第二，实验时，小组内成员要分工协作。我们看哪一组做的最快。开始。分组进行实验 PPT内容：
学生实验11、请严格按照要求加入试剂。
2、实验时，小组内成员要分工协作。
研碎后的白色药片---加入试管1/1体积的水→溶液---分为两支试管 试管1加6滴KSCN溶液-----实验现象1 试管2加6滴NaOH溶液----实验现象2 T：稍微振荡一下。注意啦。研究的需要，请大家将加氢氧化钠的试管振荡后倒到垫有表面皿的滤纸上。好，现在请同学汇报一下实验现象
S：加硫氰化钾 无明显现象氢氧化钠
有沉淀生成，有灰绿色沉淀 T：那么现在我们来想一下第一支试管在加硫氰化钾之前，我们预期有什么现象 S：血红色
T:那么现在为什么没有血红色？难道我现在这瓶药是黑心药？有这个可能是啊，那还有什么可能？ S：亚铁
T：很好，那么请从价态角度分析，亚铁离子可能具有哪些性质。亚铁离子是什么价态？ S：+2价
T：中间价是吧，那这位同学你说下中间价态具有什么性质？ S：中间价态的话它即可以升高也可以降低
T：哦，也就是说既有氧化性也有还原性，看来有些同学已经学会了，用氧化还原理论来指导我们研究物质的性质，那么亚铁离子与哪一类物质反应时表现出还原性呢？是还原剂还是氧化剂？他想表现还原性，应该与哪一类物质反应？ S：氧化剂
T：好，那你知道哪些常见的氧化剂？ S：盐酸，硫酸
T：盐酸并没有氧化性，硫酸我们刚刚学到，是的 S：氯气，双氧水。
T：还有吗？我们可能以前也用到的一种紫红色溶液 S：高锰酸钾
T：还有我们的空气中的一种什么东西？ S：氧气
T：好的，那么现在用我们提供的氧化剂，氯水或者双氧水，来验证我们的理论分析，注意，操作对象为第一支试管（加硫氰化钾的那支），试剂用量控制到有明显现象为止。
T：好 请加氯水的这组同学将你的试管高高举起给大家展示一下，溶液怎么样 S：变红了
T：变血红色了把，好 请加双氯的同学将试管我们展示一下，也变血红色了 是啊
实验证明，我们药片的淡蓝绿色确实含的是什么？亚铁离子
亚铁离子也确实有什么性？ S：还原性
T：请同学写出亚铁离子与氯气反应的离子方程式 S：离子
离子
T：想一想 亚铁离子变成什么
通过血红色是什么 S：铁
T:那么铁元素化合价怎么变啊
S：升高
T：从正2变成了正3 T：那么谁降了啊 S：氯
T：怎么变啊，从零价降到负一价（师生同声），也就是什么意思啊，好我们来看这位同学写的首先她少一个什么化学思想
质量守恒
没有什么 S：氯
T：那么应该加什么？ S：氯离子
T：第二，还有什么问题
配平问题是吧
那么我们来配一下，如果这样满足了什么守恒。质量守恒，但不满足，离子反应的什么守恒 S：电荷守恒 T：而且这个反应是什么反应，氧化还原反应，它也遵从化合价升降守恒，好 那么我们看
氯从0到-1降几个
1个
两个就2 那么铁升高几
2把
现在每个升了几
S：2 T：所以这里是2 这里也是2把
所以守恒思想大家要加深
T：请大家继续看说明书的形状反应，思考药片的包衣的主要作用是什么，为什么要加一个包衣呢，思考一下
T：这位同学你来说一下 S：应该是防止铁离子反应 T：什么离子？
S：铁离子被氧气氧化
T：那么现在我们回头研究第二支试管，既然这里面含的是亚铁离子
那么请同学写出亚铁离子和氢氧根离子的反应式，这位同学
你来写
T:好对不对？对
那么现在请大家回头看表面皿滤纸上的颜色 是什么颜色
变了把
变成红褐色了是把
T：那么为什么灰绿色沉淀会变成红褐色，Fe(OH)2沉淀是灰绿色么？我们来做一个实验。
PPT演示（U形管中预先放了煮沸的NaOH溶液，U形管两端用植物油封住，加新制得的 FeSO4溶液，注意注射器尖端要伸到植物油液面以下，什么颜色啊？ S：蓝色......T：制备Fe（OH）2要注意几个问题。
第一，FeSO4要是新制的FeSO4溶液，因为久置的亚铁离子会被氧化成铁离子。
溶液要煮沸，煮沸是为了赶走溶液中溶解的氧气；注射器尖端要伸到油液面以下，是为
了防止在U形管管口上方滴加的时候，在自由落体过程中溶解了氧气。植物油起了隔绝
作用，防止生成的Fe（OH）2与空气接触。所有这些措施可以保证我们较长时间看到
美丽的白色沉淀Fe（OH）2，同学们之所以没看到都是谁惹的祸啊/？ S：氧气......T：在空气中，Fe（OH）2由白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色。这是Fe（OH)2
特有的实验现象。常用于亚铁的检验。
现在我们一起来归纳一下亚铁的检验。颜色是什么颜色啊/？ S：浅绿色......T：（展示一瓶制成Fe（OH）2）可能看这瓶不一定能看出浅绿色。那也说明颜色观察不是
这样的，它受什么影响啊？也受浓度吧？（进行板书）
加NaOH有什么现象？先白雪公主再变成灰姑娘，最后变成红孩儿对不对啊？这是因为
生成的Fe（OH）2 在氧气、水的作用下变成了什么？Fe（OH)3 S：Fe（OH)3.......T：加KSCN一开始怎么样？ S：无明显现象......T：无明显现象吧？然后加氧化性溶液变......？
T：血红色......是不是啊？那么请你对这三个方案进行评价。你觉得第一个方案能指出哪个
信息？
S：第一个行......T：一受浓度影响。是的啊？
二、蓝绿色硅粒，是不是啊？ S：嗯.......T：第二种方法。
S：氧气......T：氧气，因为它同样进一步受什么影响？浓度，是不是啊？ S：嗯.......T：而第三种方法比较灵敏，是不是灵敏啊？那么请问加KSCN来检测亚铁离子的试剂加入
顺序能否颠倒？......能否颠倒？
（学生讨论中）
T：好，那位同学你来说一下。S：我觉得能颠倒。
T：有没有不同意见？......好，这位同学，那位同学请坐。S：我觉的不能颠倒。T：为什么呢？
S：额，因为那个如果要是先加氧化剂的话，然后那个亚铁离子就会被还原成铁离子。T：被什么？还原还是氧化？
S：被氧化成铁离子，那么要是被氧化成铁离子的话，加KSCN 就会变成血红色。就是说这
样就不知道原来是二价铁离子还是三价铁离子了。
T:对高铁血红蛋白，没有吗么重要，我们知道。那我们想办法了，小伙子们，那么请从价态这一块分析，（学生讨论分析）从三价到二价，需要加什么？（同学讨论）恩，家还原剂，因为什么？有什么性啊？ S:氧化性。
T：好请同学们利用我们提供的仪器和原料铁粉等来验证我们的分析。好，操作我说下，先取两毫升氯化铁，大约高低两厘米。然后先加一滴硫氰化钾。然后加大约二分之一钥匙体积的铁粉，快速震荡一两分钟。再观察再观察现象。（学生做实验）
T：好请加铁粉的勺子放在试管的下面。注意看上面的溶液怎么样？还有血红色么？ S：没有了
T：没有了吧？血红色消失了。、好请加铜的哪个小组举起来给大家看看。还有没有血红色？没有，至于上面的红色是什么？ S：铜。
T：恩，没有反应完的铜，好那么通过这个实验，证明铁离子有什么？叫社么性？ S：氧化性。
T：氧化性。请同学们写出，铁离子和i铁粉的反应方程式。（某位同学上台写）
T：我们是铁离子跟铁离子的反应，想想反应时候血红色消失了。还有没有啊？那没有的的话。那么三家铁降低了，那么铁比需要什么？ S：升高
T：升高，升高了几价？会不会是三价？ S：不会。
T：为什么不会？想想如果三价会怎么样？
T:好，这位同学写好了吧。那么我们这位同学生写的是升高2价。T：如果有个二，价健就守恒了吧。（点评此为同学写的方程式）。即遵循了质量守恒，同时电荷也守恒，是吧。？化合价升降也符合，资料显示啊，固体亚硝酸盐会使人中毒。因为亚硝酸盐会使亚铁离子转化为铁离子。生成高铁血红蛋白，而高铁血红蛋白没有运送氧气的功能。
T：生死时速，加入你是一位医护人员，你怎么办？好这为同学你说。S：喂给他铁粉；
T：好坐下来（学生笑）有一些麦片呢，就是加了少量铁粉的，用于补铁，但是呢如果这么喂铁粉，一不仅滋味不好，而且铁过量会引起铁中毒。因为铁是人体所需眼的？ S：微量元素
T：对，微量元素。是不是啊？还有什么方法？
T:资料显示，亚硝酸盐会把亚铁离子变成铁离子，进而变成高铁红蛋白失去运输氧的能
力使人中毒，加入你是医护人员，你准备怎么办 S: 用铁还原
使铁离子变成亚铁离子 T: 铁过量会中毒 因为是微量元素
T: 演示实验，三价铁离子的溶液中加入维生素c 三价铁溶液变成了二价铁溶液 T: VC 的作用谁知道？
S: 有还原作用，可以使铁离子变成二价铁
T: vc 抗氧化性 还原性 使三价铁变二价铁
进而亚铁红蛋白运输氧气 T: 哪些物质可以使铁离子变成而加铁离子
S：还原剂，铁，cu vc，T: 哪些物质可以使亚铁离子变成铁离子？ S: 氯气 亚硝酸钠,双氧水，高锰酸钾，氧气 T: 如何把这些物质归类？ S: 氧化剂 还原剂
T: 探究的补血剂你有神马收获？
S: 铁 亚铁 转换
相互转换的条件 使用课程
vc救人 S：ppt 1合作探究的收获与质疑：
2通过实验认识了亚铁离子、铁离子的性质、转化和检验。3进一步加深来了对氧化还原反应的理解与运用 4体验了实验探究的一般过程
发现问题→提出猜想→设计实验→探索研究→解决问题
5认识了一些新物质：KSCN、Vc、NaNO2等 我们在阅读说明书中发现几种含Fe的物质？ T：2种
S:跟着我们猜测红色的是氧化铁，淡蓝绿色是硫酸亚铁，然后设计实验、开展实验最后得到结论。而且我们认识到物质之间的转化需要一定条件的，从铁离子到亚铁离子需要加还原剂，而从亚铁离子到铁离子需要氧化剂。第四，让我们认识了一些新物质KSCN、Vc、NaNO2等，认识这些物质更好的服务于我们的生产生活。
问：还有没有其它疑问可以是说明书或学习中的对本节课而言 T:说明书第4项第3条本品不与浓茶同饮 S:演示实验
浓茶使铁离子沉淀不易于吸收，而Vc利于铁的吸收 S:ppt 硫酸亚铁溶液的配制
在配制含有Fe2+的溶液时，常常向溶液中加入少量黑色粉末。黑色粉末是什么？作用是什么？ T:铁
S:怎么证明是铁
T:吸铁石，作用是防止Fe2+被氧化 作业
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