台州中学二00六年高一化学期中试题_台州中学高一化学
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六年高一化学期中试题 台州中学二 00 六年高一化学期中试题命题人： 审题人： 命题人：郭国强 审题人：陈先福相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ca 40 一 选择题（50 分 每题只有一个正确答案）1．19 世纪末，人们对原子结构的认识因为三个重要的科学发现而进一步得到提 升。发现电子从而提出原子结构是葡萄干面包式模型的是 A 汤姆生 B 道尔顿 C 卢瑟福 D 玻尔（）（）C 不溶于水，且密度比水大D 不溶于水，且密度比水小9．在进行过滤操作时，除了使用铁架台，烧杯，玻璃棒外还需要的仪器是（）A 酒精灯 B 托盘天平 C 蒸发皿 D 漏斗10． 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）① 热稳定性差 A ②③ B ①③ ② 增加甜味 ③ 产生二氧化碳 ④ 提供钠离子 C ①④ D ③④）D．H+→ H2（）11．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：（A．CaCO3 → CO2 B．NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl212．NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 10g 甲烷所含有的电子数目为 10NA B 标准状况下，22.4L 单质溴所含有的原子数目为 2NA C．56g 铁与盐酸完全反应失电子数目为 3NA（）2．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是 A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓ 3.下列物质中，属于电解质的是 A.铜 B.稀硫酸 C.石墨 D.食盐晶体 B．D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑D．电解饱和食盐水时,若产生 2gH2,则电子转移的数目为 2NA 13．比较是化学学习中的一种重要方法。下列各组比较中错误的是（）4.下列基本反应类型中一定不属于氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应（）A 在相同温度下的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 B 热稳定性 Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO35.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 A.气体的分子大小不同 C.气体的物质的量不同 B.气体分子间的平均距离不等 D.气体的性质不同（）C Na2CO3 和 NaHCO3 的稀溶液与 BaCl2 稀溶液反应的现象一样 D 等质量 Na2CO3 和 NaHCO3，分别与等浓度的盐酸完全反应,后者消耗盐酸少.14．甲 乙 丙三种溶液各含有一种 X-（X-为 Cl-Br-I-）离子时。向甲中加入淀6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 A 钠的熔点低 B 钠的硬度小 C 钠有强的还原性 D 钠的密度小（）粉和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲乙丙为（）A Br-I-ClB Br-Cl-IC I-Br-ClD Cl-I-Br-7.原计划实现全球卫星通讯需发射 77 颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子 数恰好相等，因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是 的中子数是（A.77 B.114）C.191 D.268191 7715．自来水常用氯气消毒.某学生用自来水配制下列溶液不会明显变质的（A 石蕊 B 硝酸银 C 碳酸钠 D 氯化钠 2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－（B． Fe2+＞I-＞Cl）Ir，则其核内16.已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I28．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A 不溶于水，且必须易与碘发生反应 B 不溶于水，且比水更容易溶解碘则有关离子的还原性由强到弱的顺序为 A．Cl-＞Fe2+＞I-C．I-＞Fe2+＞Cl-D．Fe2+＞Cl-＞I()⑴ Mg O2 N2 NO ⑶ C Si SiO2 S.⑵ NaOH Na2CO3 C12H22O11 KCl17.同温同压下等质量的 SO2 和 CO2 相比较正确的是 A 原子个数比为 1:1 C 密度之比为 1:1 B 体积比为 1:1 D 体积比为 11:1623．在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作时得到溶液浓度偏高，偏 低，还是不变： ①用量筒量取液体溶质，读数时仰视，所配溶液浓度 ②定容时,仰视.所配制的溶液浓度 ,.,18．重铬酸铵(NH4)2Cr2O7 是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解 的全部产物的判断符合实际的是 A．Cr2O3+N2+H2O C．CrO3+N2+H2O B．Cr2O3+NH3+H2O D．CrO3+NH3（）③清洗容量瓶时,容量瓶里留下蒸馏水.所配溶液浓度24.某化学兴趣小组用废铜屑制取胆矾（CuSO4·5H2O）.将铜屑放入稀硫酸中,加 热并不断鼓入空气,在氧气作用下便生成硫酸铜.①写出生成硫酸铜的化学方程式: ②该反应中氧化剂是 ,如果消耗1mol铜,则电子转移数目为 个19．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为 u 夸克和 d 夸克的两类夸克组成 的，u 夸克带电量为 2/3e，d 夸克带电量为-1/3e，e 为基本电荷，下列论断中 可能正确的是（）③将胆矾与生石灰,水按质量比依次为1:0.56:100混合配制成无机铜杀菌剂波 尔多液.此溶液中Cu2+与Ca2+的物质的量比为 ,A 质子由 1 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成。B 质子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成。C 质子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成，中子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成。D 质子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成。20．下列离子方程式错误的是 A 碳酸钠与足量的醋酸溶液的反应：CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑ B 硫酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH-= H2O C 大理石与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ +H2O D 碳酸钠溶液与澄清的石灰水反应：Ca2+ + CO32-= CaCO3↓ 二．填空题（42分）21.试用质子数,中子数,电子数,质量数和同位素填空: ⑴13 625．实验室常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，课
课本中实验装置如下图：（）⑴写出制氯气的化学方程式： 氯气的尾气处理化学方程式： ⑵浓盐酸的作用是 A 氧化性 B 还原性 C 酸性 D 不稳定性。C与 N具有相同的14 7⑵ 6C与 7N具有相同的1414⑶157N与147N互为 22.科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类,以便对同类物质的组成和 性质进行深入研究.下列各组物质有一种与其它物质不属同一类.将其选出:⑶ 甲同学认为该装置制得的氯气不纯，在收集氯气之前补充了下面实验装置，你认为如何连接（用ABCD字母连接）：。浓硫酸的作用A浓 硫 酸BC饱 和 食 盐 水D饱和食盐水的作用是。..⑷ 在实验中，消耗了1molMnO2,被氧化的盐酸的物质的量为 ⑸ 从节约盐酸的角度出发,你认为实验中应怎样操作三．计算题（8分）26．我国的内蒙古自治区是世界上最著名的天然碱产地之一，每年的11月至来 年3月是天然碱（主要成分Na2CO3）的开采期.这时，人们砸开湖面上的冰层，深 入湖底捞取“碱块”，称之为“破冰取碱”.①根据以上信息，你认为开采期时间选择的理由 ②人们从湖中捞取得的“碱块”中会含有一定量的NaCl.某化学兴趣小组称取此 样品25.0g,将其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的0.5mol·L 的稀盐酸,使 气体完全放出,标况下共收集到4.48LCO2气体.计算碱块中Na2CO3的质量分数,和 消耗盐酸的体积.③细心的同学在实现中发现:刚开始向上述②配制的混合液中逐滴加入酸时,并 无气泡产生.查阅资料知:反应一:Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 反应二:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 且理论上反应一完全后,反应二才开始.根据上述资料所述,在下面的坐标系中, 画出理论上产生CO2的体积与所加入盐酸的体积关系图.A 11 C A 12 D D 13 C D 14 A C 15 D B 16 C B 17 D B 18 A D 19 B B-1台州中学二 00 六学年 氯气的尾气处理化学方程式： Cl2 +2NaOH = NaCl+ NaClO+H2O。⑵浓盐酸的作用是 B C ⑶ 连接： C D A B 吸水。饱和食盐水的作用是 除HCl 2mol..。浓硫酸的作用⑷ 消耗了1molMnO2,被氧化的盐酸的物质的量为 ⑸ 你认为实验中应怎样操作缓缓加热或控制加入盐酸的量三:计算题(8分)计算题(8分(8 26.① 选择理由:
温度低溶解度小,结成晶体，便于开采。② W（Na2CO3）= 84.8% V(HCl)= 800Ml ③
