中考化学专题复习资料_中考化学复习资料

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专题复习一

有关化学式的计算 主要内容:

1、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；

2、化学式的计算设置在“新情境”中，计算一些和生活、生产实际有密切联系的物质的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数。考题形式：

以选择题、填空题、计算题三种题型为主。典型考题：

例1：据Internet（国际互联网）报道：由中国等六国共同破译人类基因图的工作终于在近年完成。基因图的破译将帮助医生治疗包括癌症在内的很多疾病，C9H13O7N7P是组成基因物质的一部分。其中含

种元素，各元素的原子个数比为：C:H:O:N＝

。例2：下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)3 点拨：以FeO为标准，将Fe的原子个数定为1，把各式变形即可。

例3：由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22％，则其中钠元素的质量分数为（）

A．无法确定

B．23%

C．46%

D．32.6%

例4：（1）在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地预防碘缺乏病。根据碘酸钾的化学式计算：①KIO3的相对分子质量为；

②我国规定，食盐加碘的含量为每千克含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾

g。（2）根据尿素的［CO（NH2）2］化学式计算：①尿素的相对分子质量为；

②有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8％，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为。

例5：X、Y元素能形成两种化合物C1、C2。C1中含X元素75％，含Y元素25％，C2中含X元素80％，含Y元素20％。若C1的化学式为XY4,则C2的化学式是（）A．X2Y4

B．X2Y6

C．X3Y2

D．X2Y3

例6：X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为（）

A．XY2

B．X2Y3

C．X3Y4

D．X2Y

例7：由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60％，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为。

例8：在高温下用碳充分还原8.0g氧化铁得5.6g铁，氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为

。随堂练习：

1、某元素的＋3价的氧化物中，该元素与氧元素的质量比为13：6，则这种元素相对原子质量为（）

A．26

B．52

C．78

D．1042、某元素相对原子质量为27，其硫酸盐的相对分子质量为342，则该金属元素硝酸盐（化合价不变）的相对分子质量为（）

A．89

B．151

C．213

D．240

1、下列化肥中含氮元素的质量分数最高的是（）

A．NH4Cl

B．NH4NO3

C．(NH4)2SO4

D．CO(NH2)2

2、相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为（）A．1:1

B．7:11

C．11:7

D．14:11

3、某金属元素，它的氢氧化物的相对分子质量为m，它的氯化物的相对分子质量为n，则该金属元素的化合价为（）

4、由X、Y两种元素组成的化合物中，X和Y的质量比是3：1，又知X与Y的相对原子质量之比是12：1，则能够表示此化合物化学式的是（）A．XY4

B．XY3

C．XY

D．X2Y

5、化合物X2Y3中含Y为50％，化合物YZ中含Y为25％，则化合物X2Y2Z3中含Y的质量分数为（）

A．14.29%

B．28.57%

C．42.86%

D．57.14%

6、含某种杂质的氧化铁粉末，测知其含氧32.5％，这种杂质可能是（）A．CuO

B．Cu

C．Fe

D．SiO2

7、某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中（）A．含有碳、氢、氧三种元素 B．只含碳、氧两种元 C．只含碳、氢两种元素 D．无法确定

10、葡萄中由含量丰富的白藜芦醇（化学式为C14H12O3），它具有抗癌性，能抑制癌细胞的增生。求：①白藜芦醇的相对分子质量； ②白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；

③含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比。

11、有一灰锰氧（高锰酸钾的俗名）样品（杂质中不含有氧元素），经分析知，含氧元素的质量分数为34.2％，计算该样品中高锰酸钾的质量分数。

12、金属M的氧化物1.6g充分还原后生成1.12g金属M，若该氧化物的化学式M2O3，求M的相对原子质量。

专题复习二

有关化学方程式的计算 主要内容：

1、理解质量守恒定律和化学方程式所表示的各物质之间的质量比含义，并能运用它们进行分析计算；

2、根据化学反应的事实和各种已知条件，对有关纯物质反应，含杂质物质反应进行分析和计算。考题形式：

以选择、填空、计算等形式为主。典型考题：

例1：把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g加热分解，反应完全后，剩余固体物质的质量为10.7g。求原混合物中氯酸钾的质量。点拨：根据质量守恒定律求得氧气的质量。（守恒法）

例2：有氧化铜和铜的混合物2.02g，用氢气充分还原，铜的质量为1.75g。原混合物中铜的质量是多少？

点拨：有多种解法，差量法最为简单。

例3：在高温下煅烧碳酸钙和碳酸镁，都分别得到金属氧化物和二氧化碳。若碳酸钙和碳酸镁的混合物经充分煅烧质量减少了一半，则此混合物中碳酸钙和碳酸镁的质量比是多少？ 点拨：无数据计算题。找出题中隐含的数量关系。

例4：t℃时，将15g碳酸钙粉末与一定量的盐酸恰好完全反应，反应后的溶液中溶质的质量分数为25％。求所用盐酸中溶质的质量分数。

点拨：用守恒法求出反应生成CO2的质量，是本题的突破口。

例5：在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后放入质量相等的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余，则可观察到的现象是（）A．天平保持平衡 B．铝也有剩余

C．天平指针偏向放镁的一方 D．天平指针偏向放铝的一方

点拨：本题是酸与金属反应的计算题，而且考察了天平平衡问题。

例6：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源。它能跟CO2发生如下反应：2Na2O2＋2CO2＝＝2Na2CO3＋O2现将含少量Na2CO3杂质的Na2O2样品80g，将它与足量的CO2充分反应。试计算：

①与盐酸反应的固体质量（计算结果精确到0.1g）；

②该样品中Na2O2的质量分数（计算结果精确到0.1％）。点拨：本题是信息给予类计算题。

随堂练习

1、在室温下，将Mg、Al两种金属分别投入足量且质量相等、溶质质量分数相等的稀硫酸中，反应结束后，溶液的质量仍相等，则投入的Mg与Al的质量比是（）酸过量

A．1:1

B．24:27

C．27:24

D．32:33

2、若干铜粉和铁粉的混合物，跟足量稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数为（）A．20%

B．40%

C．50.4%

D．80%

3、镁粉和碳酸钙的混合物，在氧气中充分煅烧并充分反应，生成混合物的总质量无变化，则原混合物中镁粉和碳酸钙的质量比是（）

A．6:25

B．33:50

C．11:4

D．33:100

4、在一定条件下，12g碳和16g氧气在密闭的容器中恰好完全反应后，容器内存在的是（）A．22gCO和6gCO2

B．28gCO2

C．22gCO2和6gC

D．28gCO

5、向一密闭容器中充入H2和O2的混合气体，其质量比为1：4，经点燃，充分反应后生成了5.4g水，原混合物的总质量为（）

A．5.4g

B．6.0g

C．7.2g

D．8.0g

6、有氧化铜和铜组成的混合物144g，在空气中经充分加热后，其质量变为160g，此混合物中氧化铜和铜的质量比为。

7、分别用11g氢气、21g一氧化碳、31g碳还原足量的氧化铜，得到金属铜最少的是。

8、将10g铁片放入某硫酸铜溶液中，反应一段时间后，将覆有铜的铁片取出并干燥后称重，称得质量为10.8g，则参加反应的硫酸铜的质量为。

9、现有KMnO4和MnO2的混合物若干。当加热分解完全后，MnO2的质量为开始时的三倍，则原混合物中MnO2的质量分数为。

10、将12.5g铁粉和铜粉的混合物放入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，共得红色物质13g。求原混合物中铜的质量分数。

11、有一包有氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉末32g，将它装入试管中，用酒精灯加热红色的铜不再继续产生为止。冷却后，分离得到16g铜。若反应后木炭粉有剩余，求原黑色粉末中氧化铜的质量分数。

12、实验室取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g，加热制取氧气，待充分反应后，冷却，称得固体残渣的质量为10.7g。为节约药品，将固体残渣放入55g蒸馏水中，充分溶解后过滤，回收二氧化锰和滤液。计算：

①回收得到二氧化锰的质量；

②滤液中溶质的质量分数（结果精确到0.01）

专题复习三

有关溶液的计算 主要内容： 典型考题：

例1：医疗上用的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液。现将50g18％的氯化钠溶液稀释为0.9％的生理盐水，试计算需要加入蒸馏水的质量。点拨：稀释前后溶质的质量不变。

例2：实验室现有足量的20％的NaOH溶液和蒸馏水，与配制10％的NaOH溶液100g，需要20％的NaOH溶液的质量是。

例3：向40g5％的NaOH溶液中，加入60g10％的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为。

点拨：利用十字交叉法解题。

例4：有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（）A．把溶剂蒸发掉一半

B．加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液 C．把溶液蒸发掉20g D．加入2gCaCl2固体

例5：配制500mL20%(密度1.14g/mL)的硫酸需要98％（密度1.84g/mL）多少毫升？需要4℃时的水多少毫升？

点拨：溶液中在体积上，1＋1≠2。

例6：一定温度下，将ag某固体纯净物放入bg水中，充分搅拌后完全形成透明溶液。假设所的溶液中溶质的质量分数为c％，下列关系式肯定不正确的是（）A．c%＝ ×100% B．c%＜ ×100% C．c%＞ ×100% D．c%≥ ×100%

例7：已知在某Na2SO4溶液中Na+与水分子个数比为1：100，则该溶液中溶质的质量分数为（）

A．3.8%

B．7.8%

C．2%

D．4.2%

例8：把氯化钠和氯化钙的混合物的粉末20g，放到盛有96g水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入100g溶质的质量分数为10.6％的碳酸钠溶液。恰好完全反应。试求：①原混合物中氯化钠的质量分数；②反应后所得溶液中溶质的质量分数。点拨：涉及的反应：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl

随堂练习

1、有ng质量分数为12％的硫酸钠溶液，若想将其质量分数降低到6％，应向此溶液中加水（）A．0.5ng

B．ng

C．2ng

D．3ng

2、把agNa2O放入bg水中，刚好形成t℃时NaOH饱和溶液，则此溶液中溶质的质量分数为（）

3、已知H2SO4溶液的密度随其溶质的质量分数的增大而增大。若将溶质的质量分数为3a％的H2SO4溶液与a％的H2SO4溶液等体积混合，则所得H2SO4溶液中溶质的质量分数（）A．等于2a％

B．大于2a％

C．小于2a％

D．不能确定

4、质量分数为10％的盐酸5g，加水稀释至20g，取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是（）

A．0.5%

B．2%

C．2.5%

D．5%

5、有ag质量分数为15％的硝酸钠溶液，若想将其质量分数变为30％，可采用的方法是（）A．蒸发掉溶剂的B．蒸发掉g溶剂

C．加入ag硝酸钠

D．加入ag硝酸钠

6、用50mL20％的硫酸溶液(密度1.14g/mL)制备5％的硫酸溶液，需要加入的质量是（）A．178g

B．171g

C．150g

D．143g7、100mL某氢氧化钠溶液的质量分数为2a%，当再加入110g水后，其质量分数为a％，则原溶液的密度（）

A．0.9g/cm3

B．1.0g/cm3

C．1.1g/cm3

D．1.2g/cm3

8、配置500mL溶质的质量分数为20％的硫酸溶液(密度1.14g/mL)，需要溶质质量分数98％的硫酸(密度1.84g/mL)的体积是

mL。

9、（2003年辽宁省中考题）某课外兴趣活动小组对一批铁样(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行试验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：

加入的铁样品

充分反应后，烧杯＋剩余物 甲

9g

208.7g

乙

9g

158.7g

丙

14g

163.7g

请认真分析数据，回答下列问题：

①哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； ②计算样品中铁的质量分数；

③计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（烧杯的质量为25.4g，计算结果精确到1％）

专题复习四

质量守恒定律的理解和运用 主要内容： 典型考题：

例1：潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X。根据质量守恒定律，你认为X是（）

A．Na2O

B．CO

C．O

D．O2

例2：在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子数与氧原子数之比为（）

A．

B．

C．

D．

例3：1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；③可能O元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H原子的个数比为1：2；⑥分子中C、H原子的个数比为1：4，其中正确的是（）A．①②⑥

B．①②⑤

C．①③⑥

D．①④⑤

例4：在反应4A+3B=2C中，2.7gA完全反应后生成5.1gC。已知B的相对分质量为32，则C的相对分子质量是（）

A．34

B．68

C．102

D．204

例5：在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：9。已知2.8gA跟一定量的B完全反应，生成8.8gC，则在此反应中B和C的质量比是。

例6：有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应后只生成30克D。若增加10克C，A和C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为（）A．3:2

B．2:3

C．5:2

D．5:3 例7：将15gA物质，24gB物质，8gC物质混合加热，发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中含8gA，30gC，还含有一种物质D，若A，B，C，的相对分子质量依次为28，32，44

18，则它们之见所发生反应的化学方程式为（）

A．A+B=C+D

B．A+2B=C+2D

C．A+3B=C+2D

D．A+3B=2C+2D

例8：配平下列化学方程式：

①

FeS2+O2=Fe2O3+SO2 ； ②C3H8+O2=CO2+H2O；③NH3+O2=NO+H2O。

随堂练习：

1、据反应方程式H2SO4+Na2S2O3==Na2SO4+S+X+H2O，推断物质X的化学式为（）A．SO2

B．SO3

C．H2S

D．Na2O

2、现将A、B两物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）

A．1:1

B．2:1

C．4:1

D．5:1

3、下列有关数量关系的判断中，错误的是（）

A．ag镁和bg氧气恰好完全反应，生成cg氧化镁，则a+b=c； B．mg锌放入ng稀硫酸中，充分反应后，溶液为wg，则ne； D．mg氯化钡溶液加入pg硫酸铜溶液中，生成qg溶液，则m+p=q。

4、X、Y、Z3种物质各10g组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16gZ、8g新物质w和若干X，则参加反应的X和Y的质量比是（）A．1:1

B．1:2

C．3:5

D．2:5

5、有A、B、C三种物质各4g组成的混合物，在一定条件下，所发生的化学反应表达式为：B＋C＝＝A+D，反应后的物质中只有5gA、5gD和若干克B，根据质量守恒定律，可知参加反应的B、C的质量比为。

6、已知反应2NO+O2==2NO2，现将NO和O2的混合气体30g充分反应，得到23gNO2，则源混合气体中NO和O2的质量比为（）

A．11:4

B．15:8

C．15:23

D．1:1

7、某反应A+B＝＝C+D，若A和B的混合物35g，恰好完全反应生成5gC。而生成C和D的混合物7g需要5gA，则4gB和足量A充分反应能生成g的D。

8、在反应2A+2B==C+2D中，A、B、C的质量比为5：2：3。现有15gA与足量的B反应，可生成gD；若已知C的相对分子质量为m，则D的相对分子质量为。

9、有化学反应A+B==C+2D，已知49gA恰好与29gB完全反应，生成了60gC，则同时生成D g。现已知物质的相对分子质量A为98，B为58，C为120，则D的相对分子质量为。

10、在反应A+B==C+D中，反应物的质量比为A:B=5:2，若完全反应后生成的C和D共2.1g，则消耗反应物A为

g，B为

g。

11、某物质发生完全燃烧反应，反应式为CxHyOz＋(x＋－)O2 xCO2+H2O，若一个分子的CxHyOZ与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，则x、y、z的值分别为（）

A．2，3，4

B．2，6，1

C．1，3，2

D．1，2，3

10、（6分）某二价金属氧化物(MO)5g与45g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%．求：

(1)该金属的相对原子质量。

(2)稀硫酸中溶质的质量分数。

30、（宿迁市2009学年度初三第二学期普通中学第一次四校联考）两种金属粉末的混合物30g与足量的稀硫酸反应生成1gH2，则这种混合物的可能组成是

（）A、Mg和Al

B、Fe 和Zn

C、Fe 和Mg

D、Fe和Al 20．葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是

Ａ．48g

Ｂ．72g

C．144g

D．无法计算