高一化学寒假作业_高一化学寒假作业检测

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高一化学寒假作业 原高一八班 林嘉敏

课题二：日常生活中，见到过哪些分散系？说明各分散系的特点。（800字调查分析报告）

一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为散体系。被分散的物质称为分散相（或分散质），而连续介质称为分散介质。

在日常生活中，我们能够接触到各种各样的分散系。例如盐水、糖水、果汁、酒、酱油等。其实，分散系又可以分为许多不同种类，因此它们有了各自的名称。按照各自不同的特点，分为了溶液、胶体、悬浊液和乳浊液。分散体系的某些性质常随分散相粒子的大小而改变，因此，按分散相质点的大小不同可将分散系分为三类：低分子（或离子）分散系（其分散质粒子的线形大小在1nm以下）；胶体分散系（其分散质粒子的线形大小在1-100nm之间）；粗分子分散系（其分散质粒子的线形大小在100nm以上）。三者之间无明显的界限。

溶液的分散质是分子或离子，它的分散质的直径小于1nm，能够透过半透膜，只要特征是澄清，透明，均一稳定，无丁达尔现象。如氯化钠溶液，溴水等。

胶体的分散质是胶粒（分子集体或单个高分子），它的分散质的直径介于1nm与100nm间，不能透过半透膜。主要特征是均一，较稳定，有丁达尔现象，常透明。如肥皂水，淀粉溶液，氢氧化铁胶体等。

悬浊液的分散质是固体颗粒，而乳浊液的分散质是小液滴。它们的分散质直径都大于100nm，不能够透过滤纸。主要特征是不均一，不稳定，不透明，能透光的浊液，有丁达尔现象。如生活中的水泥，乳剂水溶液等。

主要解释胶体。胶体有四个性质。

（一）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路。

（二）布朗运动：可以通过超显微镜观察到胶体粒子在不停地做无规则运动。

（三）胶体粒子中有一部分通常情况下是带电荷的，因为物体由一大块分散为无数胶体粒子后，表面积急剧增大，所以胶体的微粒有很大的表面积，所以具有较强的吸附能力。一般情况下，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒易于吸附正电荷而带正电，非金属氧化物、金属硫化物易于吸附负电荷而带负电。当这些电荷在电场的作用下做定向移动的时候，就会出现电泳现象，即胶体粒子向两极移动，使分散系发生颜色变化。

（四）凝聚作用：带电的胶体粒子可以通过加电解质（多数为溶液）、加带相反电荷的胶体以及加热的方法使其凝聚，其原理是破坏胶体粒子之间的稳定关系，前两种方法利用带电胶体粒子的稳定一定程度上是由胶体粒子之间因为带同种电荷而相互排斥所维持的，将这些电荷打乱，使其不再能维持这种稳定，从而使胶体凝聚。不带电的胶体粒子通常只有加热的方法。胶体凝聚一般生成沉淀，但有一些胶体微粒和分散剂凝聚在一起名称为不流动的冻状物，这是便称作凝胶，常见的凝胶有硅胶和豆腐。

正因为胶体有着如此特别的性质，它才得以渗透在我们生活中的各个方面，也为我们的生活带来了许多便利与色彩。

生活中的分散系无处不在，正如我们身边的大气，它也是分散系的一种。各种稀有气体以及微小的尘土，构成了大气，有这个分散系的存在，生命才得以生存。分散系对人类的生活有十分密切的联系。