人教版高一化学必修一第一二章习题_高一化学第一章习题

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物质的分类练习题 1.下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是（）

A.硫酸、碳酸钠、硫酸钠 B.硫酸、烧碱、胆矾

C.硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D.磷酸、熟石灰、苛性碱

2.下列物质的分类合理的是（）A.氧化物：CO、NO、SO2、H2O B.碱：NaOH、KOH、Ba(OH)

2、Na2CO3

C.铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O D.碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

3.下列叙述中正确的是（）

A.分散质粒子的直径在1~100 nm之间的微粒称为胶体 B.电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D.Fe(OH)3 胶体带正电荷，可以产生电泳现象

4.下列关于氧化物的叙述中正确的是（）A酸性氧化物均可以和碱发生反应 B酸性氧化物在常温下均为气态 C金属氧化物都是碱性氧化物

D不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

5.下列推断正确的是（）

A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应生成的产物也相同 C.CO、NO都是大气污染物，在空气中形成胶体稳定存在 D不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

6.胶体的介稳性在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，下列现象会破坏胶体介稳性的是（）

A.生产涂料

B.配制墨水

C.明矾净水

D.用石膏使豆浆变成豆腐

离子反应练习题 1.下列反应的离子方程式正确的是（）

A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑ B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO4＋Ba＝BaSO4↓

C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca＋2CH3COO＋H2O＋CO2↑ D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3＋4H＝Cu＋NO↑＋2H2O

2.下列离子方程式中正确的是（）。

A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H== Ca +2H2O B．钠与水的反应：Na+2H2O==Na+2OH+H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag == Cu+Ag D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH== Ca +2CH3COO + CO2↑+ H2O

3.下列离子方程式中，正确的是（）

A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合： Fe＋2H2O2＋4H＝Fe＋4H2O B．小苏打溶液与稀硫酸混合： CO3＋2H＝CO2↑＋H2O C．大理石溶解于醋酸：CaCO3＋2H＝Ca＋CO2↑＋H2O D．明矾溶液加热水解生成沉淀： Al＋3H2O

3＋

＋

2＋2－

＋

2＋

＋

3＋

2+

-+

2+

+

-+

2+

－

＋

2＋2＋

－

2－

2＋

－

－

Al(OH)3↓＋3H

＋

4.①碳酸氢镁、碳酸氢钙溶液中分别加入少量（过量）的氢氧化钠溶液(注意氢氧化美的溶解度比碳酸镁小)②溴化亚铁溶液通入少量（过量）的氯气

③碘化亚铁溶液中通入少量（过量）的氯气

④氢氧化钠溶液中通入少量（过量）的二氧化碳（二氧化硫或硫化氢）

1．在溶液中可以大量共存，加OH产生沉淀，加H生成气体的一组离子是

－

+ A．Na、Cu、CO3、Cl－－++2+2－

－

B．Na、Cl、HCO3、Mg

+

+

+

2－

+－－2+ C．Cl、NO3、K、Ca

D．NH4、K、H、SO4

2．加入氢氧化钠溶液后，溶液中的下列离子数目显著减少的是

2+A．硫酸根离子 B．碳酸根离子 C．镁离子 D．钡离子

3．在PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．Al3＋ Na＋＋ NO3 Cl B．K Na－

－

＋－－＋＋

Cl MnO

42－

－－

C．K Na Cl＋

AlO2 D．K NH4 SO4

＋

SiO3

2－4．下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是 A、Na、OH、H2PO4、NO3 C、Al、Cl、AlO2、Na 3+--++---

B、AlO2、K、CO3、Na

D、Fe、K、H、NO3

2+

+

+

-+2-+5．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是

A．Na、MnO4、K、NO3、SO3 B．Na、S、CO3、OH、NO3 C．Na、S、OH、K、Cl、NO3 D．Fe、H、Na、Ca、NO3

6．下列各组离子在溶液中能大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，+2--+

--2+

+

+

2+

-+-+-2-+2-2---又能生成沉淀。该组离子可能是

A．Na、Cu、NO3、CO3 B．NH4、K、Cl、HCO3 C．Mg、NH4、SO4、Cl D．Fe、Na、SO4、NO3

7．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是 2＋＋2－

－

2＋

＋

2－

－＋2＋－

2－

＋

＋

－

－ ①无色溶液中：K，Cu，Na，MnO4，SO

4②在pH=11的溶液中：CO3，Na，AlO2，NO

3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4，Cl，K，SO4

⑤在pH=1的溶液中：Fe，MnO4，NO3，Na，SO4

⑥酸性溶液中：Fe，Al，NO3，I，Cl

A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④

8．下列各组离子，能在指定溶液中共存的是 2+

3+

—

—

—

3+

—、—

+

2—

+

—

+

2—

—

—

—

+

2—

+

—

—+2++—2—①无色溶液中：K、Cl、Na、HCO3、OH

＋＋－＋－－

② 使pH试纸变深蓝色的4应中：K、CO3、Na、AlO2 ③水电离的c(H)=10＋

－1

22－＋－

mol·L的溶液中：ClO、HCO3、NO3、NH4、SO3

2＋

＋

－

＋

2－

－1－－－＋2－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg、NH4、Cl、Na、SO4 ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4、NO3、SO4、Na、Fe ⑥pH=0的溶液中：Fe、Al、NO3、Cl、SO3 A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥

9．在由水电离产生的H的浓度为1×10 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 +

32＋

3＋

－

－

2－

－

－

2－

＋

2＋①K、Cl、NO3、S+--2-

②K、Fe、I、SO

4+2+-2-

③Na、Cl、NO3、SO

4+--2-④Na、Ca、Cl、HCO3+2+--

⑤K、Ba、Cl、NO3

+2+--A． ①③ B． ③⑤ C． ③④ D． ②⑤

1、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

2、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：

3、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

4、氯气通入水中：

5、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

6、足量（少量）氯气通入碘化亚铁溶液：

7、铝片投入氢氧化钠溶液：

8、氯化铁溶液中加入铁粉：

9、FeCl3溶液与Cu反应：

10、过氧化钠和水反应：

11、铜与浓（稀）硝酸：

物质的量的浓度练习题

1．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是

M1000S A．B．molL1 molL1

10SM(100S)10SM(100S)molL

1C．D．molL1 M1000S2．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是

aabmol/L

mol/L

A．B．22.422400ab1000abmol/L mol/L

C．D．2240036.5a2240036.5a3．取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是

A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L 4．将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是

A．二价金属，二元酸 B．二价金属，三元酸

C．三价金属，二元酸 D．一价金属，一元酸

5．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解所用的烧杯未洗涤

C．定容时仰视观察液面 D．定容时俯视观察液面

6．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为

A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L 7．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积

100mL

A．小于100mL B．等于100mL

C．大于100mL

D．等于

8．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数

A.等于12.5%

B.大于12.5%

C.小于12.5%

D.无法确定 9．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为

A.4.6mol/L

B.5.7mol/L

C.3.88mol/L

D.18.4mol/L 10．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为

A.17g

B.34g

C.25.5g

D.51g 11．下列各溶液中，Na+浓度最大的是

A.0.8L0.4mol/L的NaOH溶液

B.0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液

C.1L0.3mol/L的NaCl溶液

D.4L0.5mol/L的NaCl溶液

12．已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为

A.ρ/400mol/L

B.20/ρmol/L

C.2.5ρmol/L

D.1.25ρmol/L 13．当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为

A.11:2

B.9:4

C.1:1

D.5:1 14．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。若此溶液中

溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中不正确的是

A.cmcM

B.mVw

C.wcM D. MV1000w15．某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是

A.空盘时天平指针指向左边

B.把烧碱放在纸上称量

C.定容时俯视刻度线

D.使用在空气中部分变质的烧碱 16．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻 度(标线)，这时应采取的措施是

A.倾出标线以上的液体

B.吸出标线以上的溶液

C.影响不大，不再处理

D.重新配制

17．13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO3溶液充分反应 后，得到AgCl沉淀29g，则样品中混有的杂质是

A.ZnCl

2B.MgCl2

C.BaCl2

D.KCl 18．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是

A.在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取

B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中

C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶

D.沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切 19．下列实验操作所用仪器合理的是

A.用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸

C.用托盘天平称取25.20gNaCl

D.用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液

20．将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为

A.50mL

B.50.5mL

C.55mL

D.59.5mL 21．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶 液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是

A.Mmol/L B.10sd1000Sdmol/L C.10SdMM(100S)mol/L

D.M(100S)mol/L

1000Sd－22．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为

5a10abaA．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L bb5ab23．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为

A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2

三、计算题

1．常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。

2．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白

色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有 气体产生。

⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？ ⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？

氧化还原反应练习题

1、下列说法正确的是（）

A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。C、金属单质在反应中只作为还原剂。D、非金属单质在反应中办作为氧化剂。

2、盐酸具有的化学性质是（）

A、只有还原性

B、只有酸性C、只有氧化性

D、有酸性、氧化性、还原性

3、下列粒子不具有氧化性的是（）A、Cl--

B、Cl2

C、H+

D、O24、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）

A、MnO4 → MnOB、Cl--→ Cl2 C、H2S → SOD、Fe2+ → Fe

5、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为（）

A、氧

B、碳

C、氮和硫

D、氮和碳

6、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）

A、化合反应

B、置换反应

C、分解反应

D、复分解反应

7、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）

A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O

B、2HClO === 2HCl + O2↑ C、Cl2 + 2Na === 2NaCl

D、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O8、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 有关物质的还原性强弱的顺序是（）

(A)I->Fe2+>Cl->SO(B)Cl->Fe2+>SO2>I-(C)Fe2+>I->Cl->SO2

(D)SO2> I->Fe2+>Cl-

9、根据反应式：① 2Fe + 2I = 2Fe + I2 ② Br2 + 2Fe = 2Fe + 2Br可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）

A、Br、Fe、Cl B、I、Fe、Br C、Br、I、Fe

A、1:5

B、5:1

C、1:1

D、2:111、在反应Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2中，是氧化剂，是还原剂；

元素被氧化，元素被还原；

是氧化产物，是还原产物。

12、标出电子转移的方向和数目。

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I5NH4NO3 = 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3-2+--

2+

--

2+

3+

-2+

2+

3+

D、Fe、I、Br

2+--

10、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）

H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2↑+ 2H2O

13、已知：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平），配平后，若Cl

2的系数为a，则AgF的系数为____________,若AgClO3的系数为b,O2的系数为c,则AgCl的系数为_______.14、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，由此可推断下列相应结论不正确的是 ．．．A.该反应庸置换反应 B.还原性I2＞Cl2 C.非金属性I2＞Cl2 D.氧化性：KClO3＞I2

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