化学选修4期中复习考试及答案_化学选修4期中考试卷
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化学选修4期中复习考试
一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
-1.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸
②浓硫酸
③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）
A．⊿H1>⊿H2>⊿HB．⊿H1
D．⊿H1>⊿H3>⊿H2
2.在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.45 mol / L·s
B．0.15 mol / L·s
C．0.225 mol / L·s
D．0.9 mol / L·s
3.可逆反应达到平衡的根本原因是（）
A．反应混合物中各组分的浓度相等
B．正逆反应都还在继续进行
C．正逆反应的速率均为零
D．正逆反应的速率相等
4.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m 5.下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
6.对可逆反应：A(g)+3B(g)
2C(g)∆H
）
A.升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大 B.增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
C.增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小 D.采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同
7.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
8.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（C）
A．平衡不移动
B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 C．再达平衡时，C的体积分数增大
D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小 9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 10.可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图： ①a1>a2 ②a1b2 ④b1t2 ⑥t1=t
2⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（）
A.②④⑤⑦
B.①④⑥⑧
C.②③⑤⑧
D.①③⑥⑦
11.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
c(CO)c(H2O)。恒容时，温度升高，H2浓
c(CO2)c(H2)度减小。下列说法正确的是（）
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C.升高温度，逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
12.在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表： 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（）
物质
物质的量 实验
CO2 H2 CO H2O
a mol a mol 0 mol 0 mol 甲
2a mol a mol 0 mol 0 mol 乙
0 mol 0 mol a mol a mol 丙
a mol 0 mol a mol a mol 丁
A．乙＝丁＞丙＝甲
B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙＝甲
D．丁＞丙＞乙＞甲
13.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（）
A.33%
B.40%
C.50%
D.65% 14．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（）
A．正反应吸热，L是气体
B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是气体
D．正反应放热，L是固体或液体 15.在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（）A．X1降低，X2增大
B．X1、X2均降低
C．X1增大，X2降低
D．X1、X2均增大
16.298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H－T∆S和∆S的变化情况是（）
A.∆G>0，∆S
B.∆G0
C.∆G>0，∆S>0
D.∆G
1O2(g)2SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+ O2(g)的平衡常数K2的值为（）
A.2500
B.100
C.4×10-D.2×10-2
18.已知：4NH3(g)+5O2(g)== 4NO(g)+6H2O(g)△H=--1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）
二、填空（本题包括5个小题，共46分）
19.（10分）在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间 C(N2O4)C(NO2)试填空：
（1）该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol•L-1•s-1。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L-1。
20.（12分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
催化剂 加热 0 0.100 0.000c1 0.060
0.050 c2
c3 0.120
A 0.120
b 0.120
2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_______。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等
b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______。（填字母）
a．向装置中再充入Nb．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂
d．升高温度
(3)写出该反应的化学平衡常数K的表达式_________________K可表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（4）求该反应达到平衡时SO3的转化率_______（用百分数表示）。
21.（12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O(g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。
22.（12分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g)+ B(g)试回答有关问题：
（1）升温时，A的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）此时 v(A)_____v(C)（填“大于”、“小于”或“相等”）（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。A.一定向正反应方向移动
B.一定向逆反应方向移动 C.一定不移动
D.不一定移动
（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；容器的容积为_______。
C(g)△H
1.D 2.C 3.D 4.B 5.C 6.B 7.C 8.C 9.D 10.C 11.B 12.A 13.D 14.B 15.A 16.B 17.C 18.C 19.（1）N2O42NO2
60（2）0.070 0.0015（3）0.2 20.（1）bc
（2）b（3）94.7% 21.（1）a +g=1.3（2）0 1.3（3）0 0.4
（4）0≤b≤0.9 222.（1）可逆反应的进行程度越大
可能增大也可能减小（2）0.03（3）①平衡 大于 ②d a
23.（1）加快（2）D（3）40％
10VL 7
