4.酸碱滴定法单元测试_4酸碱滴定法单元测试

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酸碱滴定法单元测试

一.填空题（20分）

1． 用双指示剂法测定某一批烧碱或碱灰样品时，若分别出现V1>V2，V1=V2，V1=0，说明各样品的组成分别为____________、__________和_________。2． 酸碱反应的实质是___________________，酸碱指示剂的变色范围是____________________，酸碱指示剂的选择原则是_____________________。3． 盐酸的浓度为0.150mol/L的溶液，对CaO和NaOH的滴定度分别为____和_____________。

4． 在测定纯碱中Na2CO3含量时，滴定至终点前需加热煮沸2min，是为了__________________________________。

5． 用已知准确浓度的盐酸溶液测定NaOH含量，以甲基橙为指示剂，HCl溶液称为________溶液，该滴定的化学计量点的PH应为___________，若滴定终点的PH范围为3.1—4.4，此两者之差称为________，此误差为____________误差（正或负）。

6． 用基准物质Na2CO3标定HCl溶液时，若称取的Na2CO3有少许撒在天平盘上，则测定结果________；若滴定开始之前忘记调节零点，液面高于零点则结果________；若锥形瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时多加5mL水，则结果______________。

7． 缓冲溶液是一种对溶液酸度起____________作用的溶液，它多由_________和_____________组成。此外，较高浓度的___________溶液及某些酸式盐也可作为缓冲溶液。

二、选择题（20分）

1．在某溶液中，加入酚酞无色，加入甲基橙显黄色，则该溶液的PH值范围是（）

A、4.4

B、4.4

）A、甲基橙

B、甲基红

C、石蕊

D、酚酞

3．用草酸标定NaOH溶液时，结果草酸失去部分结晶水，所标定NaOH溶液的浓度（）

A、偏高

B、偏低

C、偏高或偏低

D、无影响 4．下列组合哪个不是缓冲溶液（）A、HAc –NaAc B、NH3-NH4Cl C、10mol/LHCl D、0.1mol/LHAc 5.滴定分析所用指示剂是（）A、本身具有颜色的辅助试剂； B、利用自身颜色变化确定化学计量点的外加试剂；

C、能与标准溶液起作用的外加试剂；D、不能与标准溶液起作用的辅助试剂 6．酸碱指示剂选择依据是（）A、指示剂变色点与化学计量点相符合； B、指示剂变色范围在滴定突跃范围之内； C、指示剂变色点在滴定突跃范围之内；D、指示剂在PH=7.0±1.0范围内变色 7．某物质滴定时，用酚酞作指示剂所用盐酸溶液比继续加甲基橙作指示剂所用盐酸溶液多。则该物质可能是（）

A、Na2CO3、NaOH B、Na2CO3、NaHCO3 C、Na2CO3 D、NaHCO3

8．PH值为3的硫酸溶液和PH值为9的氢氧化钠溶液混合，使混合液的PH值为7，所需酸液和碱液的体积比为（）A、1：1000 B、1：100 C、1：10 D、1：1

9．关于以0.1000mol/LnaOH标准溶液滴定20.00mL未知浓度的HCl溶液，下列说法不正确的是（）A、滴定时可选用酚酞作指示剂；

B、滴定到化学计量点前溶液的PH值由剩余酸(HCl)的量来决定； C、滴定到化学计量点时溶液呈中性； D、滴定突跃范围的大小与HCl的浓度无关

10、在共轭酸碱对中，酸的酸性愈强，其共轭碱则（）A、碱性愈强 B、碱性愈弱

C、碱性消失 D、碱性不变

三、判断题（10分）

1．100mL1mol/L的HAc和100mL1mol/L的NaOH的混合溶液具有缓冲能力。（）

2．离子强度愈大，活度系数愈小。（）3．离子强度的大小取决于溶液中的离子电荷。（）

4．酸碱指示剂的酸式与共轭碱式型体必须具有不同的颜色。（）5．在水溶液中，直接滴定弱酸或弱碱时，cKa或cKb必须≥10-8。（）6．M（1/2 Na2CO3）是指1/2 Na2CO3的摩尔质量。（）7．选择缓冲溶液时，应使其用量不超过10mL。（）

8．将0.5mol/LHAc和0.5mol/LNaAc的混合溶液与1mol/LHCl溶液各稀释10倍，后者PH值变化小。（）9．用(NH4)2C2O4沉淀溶液中的Ca2+时，酸效应可使CaC2O4沉淀的溶解度减小。（）

10．以双指示剂法测定烧碱中NaOH和Na2CO3含量时，吸出试液后不必立即滴定。（）

四、简答题（20分）

1．草酸和邻苯二甲酸氢钾均可作为标定NaOH溶液的基准物，二者哪个较好？为什么？

2．在酸碱滴定中，指示剂的用量对分析结果有什么影响？

3．某溶液以甲基橙为指示剂时显黄色，以石蕊为指示剂时显红色，指出该溶液的PH值范围。

4．强酸强碱滴定突跃范围的大小与什么因素有关？

5．NaOH的标准溶液如果吸收了空气中的CO2，用它测定HCl溶液的浓度，分别用甲基橙或酚酞作指示剂，其测定结果是否相同？为什么？

五、计算题（30分）

1． 欲将一种HCl溶液准确稀释为0.05000mol/L，已知此HCl溶液44.97mL可与43.67mLNaOH溶液作用，而NaOH溶液49.14mL能与0.2162gH2C2O4·2H2O作用。计算此HCl溶液1000mL需加多少水才能配成0.05000mol/L。

2． 有含NaOH和Na2CO3的试样1.179g，溶解后用酚酞作指示剂，滴加0.3000mol/LHCl溶液48.16mL，溶液变为无色。再加甲基橙作指示剂，再用该酸滴定，则需24.04mL。计算试样中NaOH和Na2CO3的含量。

3． 今有 c(Na2S2O3)为0.09250mol/L Na2S2O3溶液2000mL，欲调配成0.1000mol/L的溶液，应加入固体Na2S2O3·5H2O多少克？

4．0.10mol/LHAc溶液，冲稀一倍后，溶液中的H+浓度为多少？PH值为多少？冲稀前后PH值变化了多少？

5．有7.6521g硫酸试样，在容量瓶中稀释成250mL。吸取25.00mL，滴定时用去0.7500mol/LnaOH溶液20.00。计算试样中H2SO4的含量。