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化学反应速率与限度第一课时

讲稿

这节课学习化学反应速率的相关知识。过去学过很多化学反应，如钠与水的反应，现象剧烈而且反应迅速；如铁的锈蚀，则需要数天或者更长的时间。由此可以看出，不同化学反应在反应过程中是有快有慢的，这种定性的快慢表示如果进行定量描述，就要用到化学反应速率。

由此可知化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常我们使用单位时间内反应物的增加量或者生成物的减少量来表示。通常大多数的化学反应是在溶液中进行的，所以单位时间内浓度的变化使用的是物质的量亮度变化（△C），时间的变化表示为△t，最终可得化学反应速率的表达式：

V=△C/△t 之前学习过物质的量浓度单位为mol/L，时间单位可以是秒（s）、分钟（min）和小时（h），可以推出化学反应速率的单位：mol/(L•S)、mol/(L•min)或者mol/(L•h)。由表达式可以看出：

（1）化学反应速率反应的是在△t时间段内的该反应的平均速率；

（2）无论是反应物的变化量还是生成物的变化量，△C均取正值，所以化学反应速率V均为正值；

（3）而对于固态物质和纯的液体物质的浓度在一定温度下是常量，一般不用来表示反应速率。

在知道什么是化学反应速率之后，下面以一个实际的例题计算该反应的化学反应速率： 例：已知反应

3H

2+

N2



2NH初始量

1mol/L

1mol/L

0 变化量

0.6mol/L

0.2mol/L

0.4mol/L t=2min

0.4mol/L

0.8mol/L

0.4mol/L 求：该反应的化学反应速率。分析：由化学反应速率定义可知，化学反应速率通常由单位时间内反应物浓度的增加量或者生成物浓度的减少量来表示，该反应的反应物为H2 和N2，生成物为NH3所以在表示该反应的化学反应速率时，可以用H2、N2 和NH3各自对应的单位时间内浓度变化量来表示，由此可以解得

解： C0.6mol/L0.3mol/(Lmin)V(H2)=

t2min C0.2mol/L0.1mol/(Lmin)V(N2)= t2min C0.4mol/L0.2mol/(Lmin)V(NH3)=

t2min

观察计算结果可以看出，使用不同反应物或者生成物表示该反应的反应速率时，其值不同。而且如果求三者的比值可以看出

V(H2)：V(N2)：V(NH3)=3:1:2 比值等于该反应的化学计量数之比。

通过上面所讲的内容，本节课主要学习了化学反应速率的概念、表达式和单位。知道了： 1.化学反应速率

（1）定义：表示化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。（2）表达式： V=△C/△t（3）单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)2.化学反应速率的计算

（1）化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比；

（2）化学反应速率可以用反应物来表示也可以用生成物来表示。不同物质表示的化学反应速率在数值上可能相同也可能不同。

本节课就讲到这里，请各位评委批评指正，谢谢！

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