中秋节化学作业_中秋节作业

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2018年邹平双语学校中秋卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

分卷I

一、单选题(共19小题)1.某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是（）

2.某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，则下列说法中正确的是（）A． 用HNO3作电解质溶液 B． 用锌作原电池正极 C． 用铁作负极，铁的质量不变 D． 用铜作原电池正极

3.为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)（）

4.分析如图所示的四个原电池装置，下列结论正确的是（）

A． ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B． ②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C． ③中Fe作负极

D． ④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ 5.下列说法正确的是（）

A． 原电池中，负极上发生的反应是还原反应

B． 原电池中，电流的方向是负极—导线—正极

C． 双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替 D． 在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极 6.下列关于原电池的叙述正确的是（）

A． 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B． 原电池是将化学能转化为电能的装置

C． 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D． 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

7.关于原电池的叙述中正确的是（）A． 构成原电池的两极必须是两种不同金属 B． 原电池是将化学能转化为电能的装置

C． 原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出

D． 原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原 8.有关电化学知识的描述正确的是（）

A． CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B． 某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂

C． 因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极

D． 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池

9.将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）

10.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）

A． 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B． 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C． 两烧杯中溶液的pH均增大 D． 产生气泡的速率甲比乙慢

11.下列四种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的是()

A． 镀铝塑扣 B． 食品罐头盒(镀锡)C． 白铁水桶(镀锌)D． 镀银铜质奖章

12.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应： ①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；

②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极； ③Z＋2H2O(冷水)===Z(OH)2＋H2↑；

④水溶液中，X＋Y2＋===X2＋＋Y。

则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A． Z＞X＞Y＞M＞N B． Z＞Y＞X＞M＞N

C． Z＞X＞Y＞N＞M D． X＞Y＞M＞N＞Z

13.蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电（电解池）和放电（原

电池）时发生的反应是NiO2+Fe+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，用该蓄电池电解

（阴、阳极均为惰性电极）M（NO3）x溶液时，若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36 g水。电解M（NO3）x溶液时某一极质量增加mg，金属M的相对原子质量（用m、x表示）的计算式为（）A． 20mx

B． 20x/m C． 25mx D． 50m/x

14.如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1 mol时，下列说法正确的是（）

A． 溶液的质量变化：甲减小乙增大 B． 溶液pH值变化：甲减小乙增大 C． 相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙

D． 电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣===Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣===Mg2+ 15.下面列出了用惰性电极电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（）A． 电解饱和食盐水 阴极：Na＋

＋e－

===Na B． 电解CuSO4溶液 阴极：Cu2＋

＋2e－

===Cu C． 电解熔融NaCl 阴极：Na＋＋e－===Na

D． 电解NaOH溶液 阳极：4OH－

－4e－

===2H2O＋O2↑

16.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有（）①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑ ②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑ ③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑ ④2H2O2H2↑＋O2↑

A． ①②③ B． ①②④ C． ②③④ D． ②④

17.下列描述中，符合生产实际的是（）A． 电解食盐水制得金属钠

B． 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

C． 一氧化碳高温还原铁矿石制得铁 D． 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极

18.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）

A． a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B． a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C． a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D． a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl 19.如图所示，液面上浮着一个空心铁球。

数天后可观察到的现象是（）

①铁球表面出现红棕色锈斑 ②铁球表面出现黑色锈斑 ③量筒内水位下降 ④量筒内水位上升

A． ①③ B． ①④ C． ②③ D． ③④

三、填空题(共16小题,每小题5.0分,共80分)20.(1)利用反应Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2设计成如下图所示的原电池，回答下列问题：

①写出电极反应式：

正极________________________________________________________________________； 负极________________________________________________________________________。②图中X溶液是________，Y溶液是________。

③原电池工作时，盐桥中的________(填“阳”、“阴”)离子向X溶液方向移动。(2)控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－

2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。

请回答下列问题：

①反应开始时，乙中石墨电极上发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为________________。甲中石墨电极上发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为________________________________________________________________________。②电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作________(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为________________。

(3)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为__________________________________。

21.(1)向等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系基本正确的是________。

(2)甲、乙两个烧杯中盛有等体积等浓度的两份稀H2SO4，分别加入足量的锌粒，要保证产生H2的量不变而使甲烧杯中的反应速率减慢、乙烧杯中的反应速率加快，可向甲烧杯中加入的一种盐是________(写化学式，下同)，向乙烧杯中加入的一种盐是________。22.由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中负极的电极反应式是________________________________。

(2)装置乙中正极的电极反应式是___________________________________________。

(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是____________________________________。

23.为了避免锌片与Cu2＋直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了下图所示装置，按要求回答下列问题：

(1)此装置工作时，可以观察到的现象是___________________________，电池总反应为___________________________________________________。

(2)以上装置中，锌和锌盐溶液组成__________，铜和铜盐溶液组成________，中间通过盐桥连接起来。

(3)原电池工作时，硫酸锌溶液中

向________移动，硫酸铜溶液中

向________移动。

(3)电解质溶液能否用水溶液________(“能”或“否”)，原因是________________________。26.氢氧燃料电池的工作原理如下图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：

(4)此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过________移动来导电的。在工作时，K＋移向________。

24.以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法。(1)酸性条件

总反应式：___________________________________________； 正极反应式：______________________________________________； 负极反应式：_____________________________________________。(2)碱性条件

总反应式：_________________________________________________； 正极反应式：______________________________________________； 负极反应式：__________________________________________________。(3)固体电解质(高温下能传导O2－)

总反应式：________________________________________________________； 正极反应式：__________________________________________________________； 负极反应式：___________________________________________________________。(4)熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下

总反应式：_______________________________________________________； 正极反应式：__________________________________________________________； 负极反应式：_____________________________________________________。

25.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，其电池总反应方程式为8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S。回答下列问题：

(1)负极反应：_______________________________________________________________；(2)正极反应：__________________________________________________________。

(1)酸式电池的电极反应：

负极：______________________________________________________________，正极：_______________________________________________________________； 电池总反应：______________________________________________________； 电解质溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)碱式电池的电极反应：

负极：______________________________________________________________，正极：____________________________________________________________； 电池总反应：______________________________________________； 电解质溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

27.用石墨作电极，在Na＋、Cu2＋、Cl－、SO等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：

(1)当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是________。(2)当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是______。(3)当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是________。

(4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极放出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时，电解质是________。

28.如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

（1）b极上的电极反应式为，甲电池的总反应化学方程式是。

（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为 ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是，电解一段时间后，电解液中的金属离子有。

（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是。

（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为。29.下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O，请回答下列问题：

(1)写出图中甲、乙两池的名称：

甲池是________装置，乙池是________装置。(2)写出下列电极的名称：

通入CH3OH的电极名称是________，B(石墨)电极的名称是________。(3)写出下列电极反应式：

通入O2电极：________________________________________________； A(Fe)电极：_____________________________________________________。

(4)乙池中反应的化学方程式为__________________________________________________ ________________________________________________________________________。

30.下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

请回答下列问题：

(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式： _______________________________________。(2)离子交换膜的作用为___________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)精制饱和食盐水从图中________(选填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出。

(4)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：________________________________________________________________________。31.某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

(1)通入氢气的电极为________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为____________________。

(2)石墨电极为________(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为____________________________ ________________________________________________________________________。32.下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

(1)腐蚀过程中，负极是________(填图中字母“a”或“b”或“c”)。

(2)环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为__________________________________________。(3)若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为________L(标准状况)。33.回答下列问题：

(1)如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为__________________。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母)。

③以锌为负极，采用牺牲阳极的阴极保护法防止铁闸的腐蚀，图中锌块的固定位置最好应在________处(填字母)。

(2)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注：

(3)下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是________。

(4)如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是________(填字母)。

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体

34.铁制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重。写出此电化学腐蚀的电极反应式： 正极：_____________________________________________________________，负极：______________________________________________________________。

35.钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。

(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是______________________________________________。(2)下列装置可防止铁棒被腐蚀的是________。

(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置示意图如右图。①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是

________________________________________________________________________。②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_________________________。