初三下期小班测试化学卷(二)_初三化学下册期末测试
初三下期小班测试化学卷(二)由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“初三化学下册期末测试”。
初三下期小班测试化学卷(二)
姓名：
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56
一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共45分）
1、有人站在高土坡上对着输电线小便触电身亡，这说明尿液中一定含有导电的（）
A、分子 B、原子 C、离子 D、电子
2、下列实验不能达到实验目的的是（）
3、“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列做法不利于人体健康的是（）A、多食水果和蔬菜，给人体补充维生素 B、向易变质的食品包装袋中充入氮气 C、胃酸过多的病人应少喝汽水 D、用甲醛浸泡水产品，以防变质
4、下列关于溶液的说法错误的是（）
A、饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变 B、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数可能不变。C、同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大 D、在溶液里进行的化学反应，通常比较快
5、往盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入足量的碳酸钠溶液，出现的现象是（）A、只有气泡产生 B、先出现气泡，随后出现白色沉淀 C、先出现沉淀后出现气泡 D、只生成白色沉淀
6、下列除去杂质的方法中，正确的是（）
7、氯气（Cl2）能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有（）
A、NaCl、NaClO、H2O B、NaCl、NaClO C、NaClO、H2O D、NaCl、H2O8、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图下列说法中，正确的是（）
A、20oC时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液 B、40 oC时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液中质量分数相等。
C、20oC时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数都为30%
D、40 oC时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至20 o
C，甲、乙溶液均为饱和溶液。
9、镍氢充电电池有着广泛应用，镍（Ni）及某化合物能发生下列反应：
①Ni+2HCl====NiCl2+H2 ②NiO+2HCl====NiCl2+H2O
③NiO2+4HCl====NiCl2+Cl2↑+2H2O 对上述反应的分析判断错误的是（）A、镍能与氯化铜溶液发生置换反应 B、反应②和③都是复分解反应
C、反应①、③都是氧化-还原反应 D、NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应
10、通过实验可能获取证据，得出结论。下列做法中不能获得明显证据的是（）A、为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液 B、为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口
C、为了证明硫酸铜溶液显蓝色与Cu2+
有关，在其溶液中不断加水稀释 D、为了证明汗水中含有Cl-，加入含稀硝酸的硝酸银溶液
11、如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物质间均能发生化学反应。下列说法符合图示要求的是（）A、当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可能为铜、氢氧化铝、硝酸银 B、当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠 C、当X为氧气时，甲、乙、丙可能为氢气、铁、葡萄糖 D、当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾
12、氨基钠(NaNHo
2)是合成维生素A的原料。工业上将金属钠于97——100C熔融，向反
应容器中缓慢通往无水的液氨（NHo
3），再加热至350-360C生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是（）A、钠可能与水反应 B、反应的化学方程式为：2Na+2NH3====2NaNH△ 2+H2↑
C、维生素A中一定含有钠元素 D、钠的熔点比铁的熔点低
13、如图，一木块漂浮于X中，向X缓缓
加入（或通入）少量物质Y后最终木块 上浮，则X与Y可能是（溶液的体积 变化忽略不计）
A、①③ B、②④ C、①②③ D、②③④
14、某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滳入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则下列判断正确的是（）A、该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有 B、该溶液中不可能含碳酸钠
C、该溶液是否含氯化铜不能确定 D、该溶液的组成只可能有一种情况
15、葡萄糖（C6H12O6）、乙酸(CH3COOH)和尿素[CO(NH2)2]组成混合物240g，在一定条
件下完全燃烧，生成水的质量是（）
A、48g B、144g C、72g D、无法计算
二、填空题（每空 2分，共22 分）
16、如图是初中化学常见物质间的转化关系（反应条件和部分产物已略去），其中A为钠盐，X、Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态，试回答下列问题。
2-1
（1）若A含三种元素，则A的俗名是 ；（2）若E→F为中和反应，则E的化学式 是.（3）写出上述物质转化过程中属于分解反应的化
学方程式
17、在室温条件下进行如图所示实验，已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。（1）该实验的目的是比较镁铁与稀盐酸反应在相同时间产生热量的多少
及
,两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处
是。
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量（填“多”、“少”或“相等”）。
18、某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝 酸的白色沉淀生成。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀。试回答：
（1）加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是（2）废水中一定含有的物质是（填编号）
A、氯化物 B、硫酸盐 C、硝酸盐 D、碳酸盐
（3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下（已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3）
①固体A中一定含有的物质为（写出化学式）
②B溶液中的溶质一定含有（填序号）
A、K2CO3 B、Fe(NO3)2 C、MgCl2 D、Ba(NO3)2 ③IV步反应的化学方程式为
三、探究题（每空 2分，共22 分）
19、某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣？
探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？ [查阅资料] ①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙。②醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。[实验流程]
根据流程回答问题：（1）加入足量的CaCl2溶液的目的是。
（2）已知D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为
[实验结论]菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
探究二：不同温度下，草酸钙分解的产物是否相同？ 已知下列事实
①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物 ②12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图所示。根据上述事实，回答下列问题：
（3）通过上图数据分析，400o
C-500o
C发生反应的化学方程式
是 ；700O
C时剩余固体的成分是。20．精还原铁粉是一种重要的化工原料,其兴趣小组对其进行下列研究:
[物质制备]利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下:
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质,可用氢气在高温下进一步还原,其它反应方程式为:FexOy+yH2====xFe+yH1O、Fe3C+2H2====3Fe+CH4。
（1）写出焙烧中氧化铁与CO
反应的化学方程
式。
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能。
[含量测定]为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知3CH4+4Fe2O3=====3CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的氢气；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量。
操作的先后顺序是①→③→ →⑤→⑥→⑦（填序号）。
（4）步骤③的目的是。（5）若装置D、E分别增重mg 和ng，则m与n的关系为
（填字母）。A、11m=9n B、11m9n
若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不变”，）
（6）粗还原铁粉样品的质量为10.000g，装置B、E分别增重0.180g和0.220g，计算样品中碳元素的质量分数
四、计算题
21、某化工厂生产的纯碱产品 中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验，取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85.6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，溶液中含钠元素的质量为10.0g。请你据此分析计算：（1）该产品中碳酸钠的质量分数？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数?
2-2
