上海 初三化学 上学期 化学方程式及现象汇总_上海初三化学方程式

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上海初三上学期化学方程式及现象汇总

1、镁带燃烧：2MgO22MgO

现象：放出耀眼白光；放热；生成白色固体。

2、向氢氧化钠溶液中加入酚酞，再逐滴滴加盐酸：NaOH

点燃

HClNaClH2O

现象：刚开始酚酞显红色，加入盐酸后逐渐变为无色。

*

3、向硫酸铜溶液中加入NaOH，然后再逐滴加入稀硫酸，并振荡试管。

2NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4；Cu(OH)22HClCuCl22H2O 现象：加入NaOH后生成蓝色沉淀；加入硫酸后蓝色沉淀逐渐溶解。

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4、加热高锰酸钾固体：2KMnO4K2MnO4现象：试管口生成可以使带火星的木条复燃的气体。

5、磷(包括红磷和白磷)在空气中燃烧：4P5O22P2O5 现象：放热；放出白光；生成大量白烟。

6CO2CO2 现象：（1）发出白光（2）放热

7、硫在空气和氧气中燃烧：SO2SO2

现象：放热；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰、在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

8、铁在氧气中燃烧：3Fe2O2Fe3O4

现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。注意：铁在空气中不能燃烧。

MnO29、实验室制取氧气(1)：2KClO32KCl3O2 

10、实验室制取氧气(2)：2H2O2

MnO22H2OO2

点燃点燃

点燃点燃



MnO2O2

点燃

11、氢气中空气中燃烧：2H2O22H2O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

12、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2O2

现象：(1)电极上有气泡产生。V(H2）：V(O2)＝2 : 1，m(H2）：m(O2)＝1 : 8。(2)正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

(3)负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

13、水和生石灰反应：CaOH2OCa(OH)2

现象：放热；固体溶解；能使紫色石蕊试液变蓝。



14、二氧化碳通入紫色石蕊；再加热：CO2H2OH2CO3；H2CO3CO2H2O 现象：由于CO2与水反应生成碳酸石蕊试液由紫色变成红色；加热以后，因为碳酸分解，溶液重新变为紫色。

(第一个为和水反应，第二反应为碳酸的分解反应)

通电

15、水和无水硫酸铜反应：CuSO45H2OCuSO45H2O

点燃

现象：白色粉末变为蓝色晶体。用途：鉴别物质中是否含有水。

16CO2CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）使澄清石灰水变浑浊

17、碳在氧气中不充分燃烧：2CO22CO18、二氧化碳通过灼热碳层： CCO22CO19、一氧化碳在氧气中燃烧：2COO22CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。

20、木炭还原氧化铜：C2CuO2CuCO2 现象：黑色粉未变红色，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。

21、一氧化碳还原氧化铜：COCuOCuCO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。



22、氢气还原氧化铜：H2CuOCuH2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成。

23、二氧化碳通入澄清石灰水：Ca(OH)2



高温

高温点燃

点燃

CO2CaCO3H2O

现象：澄清石灰水变浑浊。用途：可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水

注：CO2和NaOH可以发生类似反应，但无现象：2NaOHCO2Na2CO3H2O24、向澄清石灰水中通二氧化碳至过量：CaCO3H2OCO2Ca(HCO3)2 现象：白色沉淀逐渐消失(溶解)。

25、将上述溶液加热：Ca(HCO3)2CaCO3



H2OCO2

现象：重新生成白色沉淀，并生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体。

26、碳酸钙(石灰石)高温分解：CaCO3

高温CaOCO2

现象：固体变疏松；生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体。

27、钠在氯气中燃烧：2NaCl22NaCl 现象：放热；黄色火焰，生成白烟。

28、镁在二氧化碳中燃烧：2MgCO22MgOC 现象：放热；生成黑色和白色两种固体。

29、甲烷的燃烧：CH42O22H2OCO2

现象：放热；蓝色火焰；生成水珠；生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体。

30、实验室制备CO2：CaCO3

点燃

点燃

点燃

2HClCaCl2CO2H2O