高中化学反应的方向和限度1焓判据同步练习苏教版_化学反应方向苏教版

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教学课件

第二单元 化学反应的方向和限度 1 焓判据

（答题时间：15分钟）

一、选择题

1.能用焓判据判断下列过程方向的是（）A.湿的衣服经过晾晒变干 B.硝酸铵溶于水

C.100℃时的水蒸气凝结成水

D.25℃、101kPa时2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7kJ/mol能自发进行 2.（南京高二检测）下列说法中正确的是（）A.能自发进行的反应一定能迅速发生反应 B.非自发进行的反应一定不可能发生反应 C.能自发进行的反应实际可能没有发生反应 D.常温下，2H2O

2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发进行的反应

3.下列说法正确的是（）

A.放热反应不一定是自发进行的反应 B.吸热反应一定是非自发进行的 C.自发进行的反应一定容易发生 D.反应速率快的一定是自发进行的 4.可逆反应：A2（？）＋B2（？）

2AB（？）ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时AB物质的量的变化如下图，下列叙述正确的是（）

A.A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B.AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C.AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D.AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 5.以下自发过程可用焓判据来解释的是（）A.硝酸铵自发地溶于水

B.2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7 kJ/mol C.（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）ΔH＝＋74.9 kJ/mol D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285.8 kJ/mol

二、非选择题

6.（知能提升）某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料信息如下：

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①酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4；

②氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合； ③由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如上图所示。请回答下列问题：

（1）H2与硫化合的反应________热量（填“放出”或“吸收”）；（2）已知H2Te分解反应的ΔS＞0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：_____________________________________________________________________________________；

（3）上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是________（填序号）。

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一、选择题

1.C解析：湿衣服经过晾晒变干和硝酸铵溶于水都是自发过程，该过程虽然吸收热量，但熵值增大，熵增效应超过了能量效应；100℃时水蒸气凝结成水是自发过程，因为该过程释放了能量，使体系能量降低，符合题意；D项中反应是吸热反应，同时又是熵增反应，熵增效应同样超过了能量效应，不能只根据焓变来判断反应进行的方向

2.C解析：ΔH－TΔS这个判据指的是在温度、压强一定的条件下，化学反应自动发生的趋势，即反应发生的可能性，它并不能说明在该条件下一个可能自发进行的化学反应能否实际发生，因为化学反应能否实际发生还涉及反应速率的问题，所以A不正确，非自发不含有“不可能”之意。例如：水的分解在常温常压下是非自发的，但在通直流电条件下，电解生成氢气和氧气，只不过消耗了其他功，所以选项B错误；水在常温常压下电解才能发生分解，即环境对它做功才能使它发生，所以是非自发反应，D不正确。

3.A解析：A正确，放热反应，能量降低，不一定是自发进行的。B不正确，反应的方向必须根据能量变化和熵值变化综合判断。C不正确，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生。例如：石墨转化为金刚石的反应，反应在高温高压下是可以自发进行的，但条件比较苛刻。D不正确，反应的自发性用于判断过程的方向，与反应快慢无关。

4.B解析：比较a和b，当温度升高时，AB的n减小，平衡左移，故ΔH

2、B2至少有一种为非气体，选B。

5.D解析：A、B、C都是吸热反应，D是放热反应，焓判据解释过程的方向是体系趋于从高能状态转变为低能状态的，故选D。

二、非选择题 6.（1）放出

（2）因为化合时ΔH>0，ΔS0，故反应不能自发进行（3）①②③

解析：（1）由图示可知H2与硫化合的反应ΔH

（2）由图示可知H2与Te化合的反应ΔH>0，H2Te分解时ΔS>0，则化合生成H2Te的ΔS0，故反应不能自发进行。

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