高一化学暑假作业答案_高一化学暑假作业

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（化学）参考答案 从实验到化学 一．选择题

1D 解析：所有的烃不溶于水，密度比水小，煤油属于烃类。2D 3D 4A 解析：除杂试剂是过量的，必须把Na2CO3溶液放在BaCl2 溶液后面的步骤加。过量的钡离子用后面步骤中加的碳酸根沉淀。

5D 解析：A.铁与盐酸反应只生成二价铁。B.条件不是标准状况。6B 二．填空题

1.1：1 1：1 28：64 2：3 2.①②③④ 三．计算题 解：(1)300mL Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓ 0.1mol 0.3mol 氢氧化钠V= n/c = 0.3 mol÷1mol/L=0.3L=300mL(2)150mL 350mL 沉淀3.9g，即Al(OH)3 为0.05moL。当NaOH不足，铝离子未完全沉淀

V= n/c =(0.05×3)mol ÷1mol/L=0.15L=150mL； 当NaOH过量，氢氧化铝部分溶解

V= n/c =(0.05×3+0.05)mol ÷1mol/L=0.35L=350mL

化学物质及其变化 一．选择题

1D 解析：A.CuSO4•5H2O是纯净物 B.纯碱不是碱，属于盐类 2C 3B 4A 5C 解析：生成的沉淀恰好完全溶解, Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H20,说明加入的氢氧化钾物质的量是原溶液中铝离子的4倍。设原溶液体积为1升，利用电荷守恒: c(K+)+3c(Al3+)= 2c(SO42-).得出原溶液c(K+)=0.5mol/L.加氢氧化钾后,c(K+)=（0.5+0.4）mol÷2L=0.45mol/L 6A 解析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物 7A 8D 解析：利用得失电子守恒得到关系式 2Cu—O2 n(O2)=1.68L÷22.4L/mol=0.075mol , 所以铜的物质的量为0.15mol ,Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

消耗NaOH溶液的体积：(0.15×2)mol÷5mol/L=0.06L=60mL 二．计算题

解: 沉淀加入稀盐酸中无气体产生,没有铝;滤液中滴入NaCl溶液无现象,无银离子.滤液中加过量的稀NaOH溶液得到沉淀,沉淀只能是氢氧化铜。说明开始加入的铝没有把所有的铜置换出.溶液中含有的溶质是硝酸铝和硝酸铜。

根据电荷守恒，2n(Cu2+)+ 3n(Al3+)= n(NO3-),氢氧化铜分解的氧化铜4.0g,n(Cu2+)=n(CuO)=0.05mol,n(Al3+)=(4×0.1-0.05×2)mol/3=0.1mol 参加反应的铝的质量=0.1mol×27g/mol=2.7g 金属及其化合物 一．选择题

1C 解析：2Na2O2 + 2H20 = 4NaOH + O2↑ 碱性氧化物只能与水化合生成对应的碱，属于非氧化还原反应 2B 3A 4B 5B 解析：溶液能和Al反应放出H2，溶液中可能含H+，也可能含OH-。A.Fe2+浅绿色，Fe2+与OH-不能大量共存，酸性溶液H+与NO3-相当于硝酸会氧化Fe2+，与铝反应无H2生成。C.HCO3-与H+，OH-不能大量共存 D.Cu2+、Fe3+有颜色

6A 解析：Na元素守恒 n(Na+)=0.6mol/L×0.1L=0.06 mol 混合物加热至恒重,生成的是碳酸钠，则m(Na2CO3)= 0.06 mol×1/2×106g/mol=3.18 g

7A 解析：B.SO42-与Ba2+ 同时生成BaSO4沉淀。C.Al(OH)3只溶于强酸强碱 D.电荷不守恒 8D 9C 解析：Fe HCl FeO → FeCl2(溶液中加KSCN溶液无血红色出现)Fe3O4 恰好使混合物完全溶解,说明盐酸中Cl-与Fe2+完全结合FeCl2, 氯离子的物质的量为0.1mol，则二价铁的物质的量为0.05mol，根据铁元素守恒，得到铁的质量为 0.05mol× 56g/mol=2.8g 二．填空题

(1)A :Cu D:AlCl3 H:FeCl3(2)两性氧化物 Al2O3 + 2OH-== 2AlO2-+ H2O(3)2Al+ Fe2O3 高温 Al2O3+ 2Fe。

非金属及其化合物 一．选择题

1A 2A 解析：硅是半导体材料 3C 4A 解析：B.浓HNO3 与浓HCl按1：3体积比所得混合物叫王水 C.硝酸是氧化性酸，与金属反应不生成氢气，一般生成氮的氧化物。D.常温下，铁片与浓硝酸钝化。5C 解析：SO2和CO2与澄清石灰水都会产生白色沉淀，无法区分 6C 解析：18.5mol/L H2SO4属于浓硫酸，依次发生如下反应

① Zn + 2H2SO4 =ZnSO4 +SO2↑ + 2H20

② Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 设生成SO2，H2物质的量分别为x,y.x + y =33.6/22.4 2x + y = 18.5×0.1-0.1/2（根据硫酸的消耗量）解得 x = 0.3 y = 1.2 C错 二．填空题

X：NH4HCO3 A：CO2 B：H2O C：NH3 D：O2 E：NO F：NO2 G：HNO3 三．计算题

解：(1)BaSO4的物质的量=9.32g÷233g/mol=0.04mol c(H2SO4)=0.04mol÷0.01L=4mol/L

c(HCl)=(4mol/L×0.035L-0.04mol×2)÷ 0.01L = 6mol/L(2)3Cu + 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 3 8 2 2 0.05mol 0.14mol 0.06mol 由以上数据分析，铜量少全部消耗，所以生成一氧化氮的物质的量

n(NO)= 0.05mol×2÷3=0.1/3 mol

NO的体积为：22.4L/mol ×0.1/3 mol =0.747L =747 mL

物质结构 元素周期律 一．选择题

1B 解析：A.元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化 C.元素的化学性质取决于最外层电子数 D.F没有正价,O无最高正价 2D 解析：同位素研究的是原子

3A 解析：元素可能存在同位素，原子的相对原子质量不能代替该元素的相对原子质量。4B 解析：A.同周期元素的原子半径递减 B，C.气态氢化物的热稳定性，最高价氧化物水化物的酸性与中心元素的非金属性一致。D.非金属单质的氧化性越弱，其对应的阴离子的还原性越强。

5D 解析：Se与K同周期，与O同主族，属于第四周期第六主族。同主族元素从上往下非金属性递减，硒化氢的热稳定性比硫化氢的热稳性弱。6C 7AC 二．填空题

1.① Na ② F ③ F2 Cl2 ④ HClO4 ⑤ Na 2.① A 碳 B氧 C 钠 D 硫 ② 第三 VIA ③ 2CO2 + 2Na2O2 == 2Na2CO3 + O2 ④

⑤ + + → Na+［ ］2-Na+

化学反应与能量 一．选择题 1B 2C 3D 解析：化学反应速率的数值之比等于方程式的系数之比，D项时间以秒做单位，换成以分钟做单位。D.v(D)= 0.01mol/(L·S)= 0.6 mol/(L·min),速度最快。4B 5A 解析：达到化学平衡的判断标志：正逆反应速率相等，各物质的物质的量浓度，各物质的百分含量保持不变等。B.密度=质量/容器体积，所有物质都是气体，满足质量守恒，容器体积保持不变，在反应的任何状态，始终是恒定值，不能作为判断标志。6B 解析：根据金属活动性顺序表，Al>Fe>Cu.a中铁钉作为原电池的负极，发生氧化反应，铜丝作为正极。正极电极反应方程式为 O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-, 铜丝附近呈现红色。b中铝条作为原电池的负极，铁钉作为原电池的正极。7C 解析：判断元素金属性的强弱不是根据反应过程中失电子数目的多少，而是根据失电子的能力强弱。如：金属与酸置换氢气的难易，最高价氧化物水化物的碱性强弱等 二．填空题

解：设反应开始时A的物质的量为a(mol)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)起始 a a 0 0 变化 1.5 0.5 0.1×5×2 0.5×2 5 min后 a-1.5 a-0.5(1)(a-1.5)/(a-0.5)=3/5 解得 a = 3 c(A)＝(3 –1.5)mol/2L = 0.75 mol/L(2)v(B)= 0.5mol÷2L÷5min = 0.05 mol/(Lmin)

（3）x：2 =（0.1×5×2）：（0.5×2）解得 x = 2

有机化合物 一．选择题

1C 解析：A.丙烷的碳链呈锯齿状，不在同一条直线上。C.丙烷与丁烷属于同系物

2B 解析：苯含有介于碳碳双键与单键之间特殊的键，可与卤素单质在一定条件下发生取代反应，也可与溴水等发生加成反应，但由于不含碳碳双键，所以不能使KMnO4酸性溶液褪色。

3D 解析：淀粉和纤维素属于多糖，通式均为(C6H10O5)n,n值不同。不属于同分异构体。4B 5B 6C 解析：蔗糖水解生成葡萄糖和果糖 7C 8D n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol n(CO2)=8.8g÷44g/mol=0.2mol

n(O)=(4.6-0.3×2×1-0.2×12)mol ÷ 16g/mol=0.1mol n(C):n(H): n(O)=0.2:0.6:0.1=2:6:1 选 D 二．填空题 ⑴ C2H6O

⑵ ①2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ ③CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O ④2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2H2O（3分

⑶ 相同点：都有无色气泡产生，都有热量放出；

不同点：乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳。

化学与自然资源的开发利用 一．选择题

1B 2B 3D 4A 5C 解析：氧化铁呈红棕色

6A 解析：氧化铝电解生成铝，氧化汞加热分解生成汞。7C 解析：石油裂化得到汽油

8A 解析： 关系式法 Al — 3e-10/3mol 10mol 析出铝的质量= 10/3mol × 27 g/mol =90g 9A 解析： 在相同条件下测得生成的二氧化碳的体积是该石油气体积的1.5倍，说明混合物的平均碳原子数为1.5，而烃所含的碳原子数必须是正整数，其中有一种烃含碳原子数必须小于1.5，只有甲烷。10A 二．填空题

解析：2Al + 2NaOH + 2H20 = 2NaAlO2 + 3H2↑

(1)该反应温度下铝已熔化，未反应的铝与生成的铁熔合在一起。(2)NaOH溶液，有气泡生成。(3)B