高三上学期化学试题_高三化学试题含解析

2020-02-28 其他范文下载本文

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高三化学试题

2018.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.满分100分,考试时间90分钟。注意事项: 1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能将答案直接答在试卷上。

2.考试结束后,请将答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量∶H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Cl∶35.5 P∶31 Mn∶55 第Ⅰ卷(选择题共45分)

一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一项符合题目要求)1《本草纲目》中“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,浣衣发面,亦去垢发面。则“石碱”的主要成分是

A．K２CO３ B．Na２SO４ C．KHCO３

D．CaCO３

2.下列叙述正确的是 A．乙烯的结构式:CH２＝CH２ B．氢氧根离子的电子式:

C．质子数为92、中子数为146的U原子:14692U D．Cl和Cl离子结构示意图均可以表示为:35－37－

3.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是 A．氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃 B．铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 C．乙烯具有还原性,可用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯 D．铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

4.化学理论是学习化学的重要依据,下列有关对化学理论的理解不正确的是 A．催化剂可降低化学反应的活化能,但不影响反应的焓变 B．原电池中盐桥既可提供离子迁移通道,又可降低能量损失 C．增加反应物浓度可提高单位体积中活化分子数目及百分数 D．相同温度下,pH 相同的盐酸与醋酸溶液中水的电离程度相同

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共8页 5.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A．1.7g羟基(—OH)中含有的电子数目为0.1NA B．标准下,2.24LCCl４中含有共价键数目为0.8NA C．4.4gCO２与Mg单质完全反应转移电子数目为0.4NA D．１L pH＝２的 H２SO４溶液中含有SO4的数目为0.01NA 6.常温下,下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是 A．加入金属铝产生氢气溶液中:NH４、K、ClO、Cl B．c(AlC．c(Fe３＋

＋

－

2－)＝0.1mol·L)＝0.1mol·L－－１的溶液中:K、Cl、SO4、HCO３的溶液中:Na、ClO、SO4、NH４的溶液中:K、Na、CO3、NO３

＋

2－

－

＋

－

2－

＋

＋－2－－２＋－１D．在c(H)/c(OH)＝10＋－127.下列事实与盐类水解有关的是

A．误食BaCl２溶液可服用0.5％的Na２SO４溶液解毒 B．用MgO固体除去MgCl２酸性溶液中的Fe

３＋

C．配制氯化亚铁溶液时需要加入少量铁粉 D．氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂 8.某药物R的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．R含有的官能团是羧基、羟基

B．R能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C．用金属钠可以检验R分子中的羟基 D．R分子中至少有７个碳原子共平面

9.下列实验操作及所选装置能达到实验目的的是

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共8页 10.X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,它们的最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁。常温下X、Y、Z、W 的原子序数及0.1mol·L如下图所示(已知lg２≈0.3)。下列说法正确的是

A．简单离子的还原性顺序:Z＜W B．简单离子半径大小顺序:Z＞W＞X＞Y C．甲、乙、丙、丁所含化学键类型完全相同 D．Y、Z、W 的简单离子都会影响水的电离平衡 11.为研究金属腐蚀的工作原理,某同学做了如下的实验。下列分析不正确的是

A．闭合K时,Ⅲ区中Fe腐蚀最慢 B．Ⅱ区对Fe采取牺牲阳极的阴极保护法

C．Ⅱ区Al电极发生反应:O２＋４e＋２H２O＝４OH D．闭合K时,Ⅲ区C棒电极反应:２Cl－２e＝Cl２↑

12.某同学在实验室中模拟以硫铁矿(主要成分为FeS２)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图所示:

－

-－１的甲、乙、丙、丁溶液的pH

下列说法不正确的是

A．酸溶过程使用的酸为盐酸

B．通氯气的目的是将Fe

２＋

氧化为Fe

３＋

C．酸溶和过滤时都需要用玻璃棒 D．直接加热FeCl３溶液便可得到粗品 13.工业上生产硫酸的主要反应是:２SO２(g)＋O２(g)容积不变的密闭容器中投入２mol SO２和１mol O２,研究温度对SO２的平衡转化率和对催化剂催化效率的影响,结果如下图所示,下列说法正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应 B．工业合成SO３的最佳温度是250℃ C．SO３的生产速率:v(N)一定大于v(M)D．450℃时,若５min达到平衡,则v(O２)＝0.09mol·L 高三化学试题

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－１

２SO３(g);现在一个２L的·min

－１

14.电解法广泛应用于工业废水的处理。右图是用电解法处理含有亚硝酸盐废水的示意图。下列有关说法正确的是

A．电子流动方向是:B→Ag－Pt→Pt→A B．电解时H由阴极室移向阳极室 C．转移１mole时,阳极区质量减少８g D．Ag－Pt电极的电极反应: ２NO２＋６e＋８H=====４H２O＋N２↑ 15.298K时,在20.00mL 0.1mol·L溶液VmL,溶液中

－１－－＋－＋的醋酸(CH３COOH)溶液中滴加0.1mol·L

－１

NaOHc(CH3COO－)的对数与pH 关系如图c(CH3COOH)－

＋

＋所示。下列说法不正确的是

A．a点:溶液中存在:c(CH３COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)B．b点:对应的氢氧化钠溶液体积V＝10mL C．c点:溶液存在:c(Na)＋c(H)＝c(CH３COO)＋c(OH)D．298K时,CH３COOH的电离常数为1×10

－4.2＋

＋

－

－－

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共8页第Ⅱ卷(非选择题共55分)注意事项: １．第Ⅱ卷共有4个大题,共55分。请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。２．答题前,考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。

二、非选择题(共55分)16.(14分)氯苯是一种重要的制备有机化工原料中间体.实验室可用苯和氯气在氯化铁的催化作用下制备氯苯,原理为:

(夹持装置省略)

请回答下列问题:(１)装置A 中发生的离子方程式为。

(２)装置B中浓硫酸的作用是

;仪器a的名称为

。(３)装置C中的反应进行需保持温度在40℃～60℃,加热方式最好采用加热。(４)实验结束后,得到粗氯苯要用如下操作提纯:①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;④用10％NaOH溶液洗;⑤分液,正确的操作顺序是。

A．⑤④②①③ B．④⑤②⑤③①

C．④②⑤①③ D．②⑤①④③

若实验前加入苯的质量为3.9g,最后获得纯净氯苯的质量为4.5g,则氯苯的产率为(保留３位有效数字)。

(５)设计实验证明D烧杯溶液中含有ClO :。

17.(14分)氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的ⅥA 族,其化合物在化工生产中有广泛应用。

(１)下列性质的递变顺序不正确的是(填字母)。A．酸性:H２SO４＞H２SeO4

B．还原性:H２Te＞H２Se＞H２S＞H２O D．沸点:H２Te＞H２Se＞H２S＞H２O

－C．热稳定性:H２O＞H２Te＞H２Se＞H２S

(２)已知非金属性氧强于硫。请你写出一个能够证明该事实的化学方程式。

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共8页(３)一定温度下,向恒容密闭容器中充入一定量的H２S,发生反应２H２S(g)＋２H２(g)。下列情况中,可判断该反应达到平衡状态的是(填字母)。

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的压强不再变化

C．n(H2)不再变化 n(S2)S２(g)

D．H２S与H２的消耗速率相等

(４)已知:液态CS２完全燃烧生成CO２、SO２气体,每转移３mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS２(l)的燃烧热的热化学方程式:。

(５)工业上,用SO２还原TeCl４溶液制备碲(Te),反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。以石墨为电极,电解强碱性Na２TeO３溶液也可获得碲,电解过程中阴极的电极反应式为;阳极产生的气体是(填化学式)。

18.(14分)工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰,工艺流程如下:

已知相关信息如下: ①菱锰矿的主要成分是MnCO３,还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。②氢氧化物沉淀的条件:Al３＋、Fe

３＋

完全沉淀的pH分别为4.7、3.2;Mn

２＋、Mg

２＋

开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。

③“焙烧”过程的主要反应:MnCO３＋２NH４Cl 高温 MnCl２＋２NH３↑＋CO２↑＋H２O。

④常温下,几种难溶物的Ksp如下表所示:

(１)分析图１、图２,最佳的焙烧温度、m(NH4Cl)分别为、。

m(菱锰矿粉)

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共8页(２)“除杂”过程如下:

①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为:H２O２＞Cl２＞MnO２＞Fe选择(填字母)。

A．H２O２ B．Cl２

C．MnO２

２＋

－5

－１

２＋

３＋,则氧化剂X 宜②调节pH时,pH可取的最低值为。③当CaF２,MgF２两种沉淀共存时,若溶液中c(Ca＝ mol·L。

(３)测定碳酸锰粗产品的纯度.实验步骤: ①称取0.5000g碳酸锰粗产品于300mL锥形瓶中,加少量水湿润,再加25mL磷酸,移到通风橱内加热至240℃,停止加热,立即加入2g硝酸铵,保温,充分反应后,粗产品中的碳酸锰全部转化为[Mn(PO４)２]冷却至室温。

②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL,滴加２～３滴指示剂,然后用浓度为0.2000mol·L３－－１３－－１)＝1.0×10mol·L,则c(Mg),多余的硝酸铵全部分解。用氮气赶尽锥形瓶内的氮氧化物,的硫酸亚铁铵[(NH４)２Fe(SO４)２]标准溶液滴定,发生的反应为[Mn(PO４)２]＋Fe３＋＋Fe２＋===Mn２＋＋２PO4。到达滴定终点时,消耗的硫酸亚铁铵标准液的体积为

3－20.00mL。

计算:碳酸锰粗产品的纯度＝。

误差分析:若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡,则测得的碳酸锰粗产品的纯度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

19.(13分)2017年9月国务院食品安全办等9部门印发《食品安全整治》的通知。过氧化苯甲酰是常用的面粉增白剂,是本次活动重点检查的对象。工业合成过氧化苯甲酰的流程如图所示:

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共8页请回答下列问题:(１)反应①发生的条件是

,反应③的反应类型是

。(２)写出反应②的化学方程式:

。(３)过氧化苯甲酰的分子式为。

(４)过氧化苯甲酰的同分异构体有多种,符合下列条件的(不包括过氧化苯甲酰)有

种。