北京石油大学普通化学第一阶段作业答案_普通化学北京科技大学
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2015年北京石油大学普通化学第一阶段作业答案 单选题(共22道题)1.（2.5分）等容热效应Qv的大小只与_____有关。A、系统的始态 B、系统的终态
C、系统的始态和终态
我的答案：C 此题得分：2.5分
2.（2.5分）某反应在一定条件下转化率为25%，当有催化剂存在时，其平衡转化率_____ 25%。A、大于 B、等于 C、小于
我的答案：B 此题得分：2.5分
3.（2.5分）催化剂能加快反应速率主要是因为______反应活化能。A、增大 B、减小 C、不能改变
我的答案：B 此题得分：2.5分
4.（2.5分）催化剂加入使反应的热效应。A、增大 B、减小 C、不能改变
我的答案：C 此题得分：2.5分
5.（2.5分）某反应的速率常数k为0.107 min-1,则反应物浓度从1.0 mol·L-1变到0.7 mol·L-1和浓度从0.01 mol·L-1变到0.007 mol·L-1所需时间的比值为 A、10 B、100 C、0.01 D、1 我的答案：D 此题得分：2.5分
6.（2.5分）在描述一级反应特征时，___ 是不正确的 A、CA-t为一直线关系。
B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样(同一反应)C、速率常数的单位为(时间)-1 我的答案：A 此题得分：2.5分
7.（2.5分）一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般反应速率随时间的延长______。A、下降越快 B、下降越慢 C、升高越快 D、升高越慢
我的答案：B 此题得分：2.5分
8.（2.5分）对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1升至T2时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数。A、小 B、大 C、一样
我的答案：B 此题得分：2.5分
9.（2.5分）反应A → 2B 在温度T时的速率方程为dCA/dt =－k·CA，则此反应的半衰期为______。A、ln2/k B、2ln2/k C、k/ln2 D、k·ln2 我的答案：A 此题得分：2.5分
10.（2.5分）25℃时，1.0 L 0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入NH4Cl晶体（设溶液体积不变），则使______。
A、NH3·H2O 的解离常数增大 B、NH3·H2O 解离度增大 C、溶液的pH值增大 D、溶液的pH值降低
我的答案：D 此题得分：2.5分
11.（2.5分）对于反应Pcl5(g)═ Pcl3(g)＋ cl2(g)，恒压条件下升高温度，会增大Pcl5的分解率。则判断该反应为______。A、吸热反应 B、放热反应 C、无热效应反应
我的答案：A 此题得分：2.5分
12.（2.5分）AgCl（s）在 中溶解度最小。A、0.1 mol·L－1 AgNO3；
B、0.1 mol·L－1 的BaCl2溶液； C、纯水
我的答案：B 此题得分：2.5分
13.（2.5分）下列混合溶液具有缓冲作用的是。
A、0.2 mol·L-1的NH4Cl和0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合 B、0.2 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合 C、0.2 mol·L-1的HAc和0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合 D、0.2 mol·L-1的NaAc和0.2 mol·L-1的HCl溶液等体积混合 我的答案：B 此题得分：2.5分
14.（2.5分）两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度______。A、相同 B、不同
C、不一定相同
我的答案：C 此题得分：2.5分
15.（2.5分）在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g)，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将。A、向右移动 B、向左移动 C、不移动 D、无法确定
我的答案：C 此题得分：2.5分
16.（2.5分）如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的 ____。A、Q=0, W=0,△U=0,△H=0;B、Q≠0, W≠0,△U=0,△H=0 C、Q＝－W，△U＝Q＋W，△H=0;D、Q ≠-W，△U＝Q＋W，△H=0 我的答案：C 此题得分：2.5分
17.（2.5分）H2的燃烧焓等于。A、H2O(l)的生成焓 B、H2O(g)的生成焓 C、零
D、H2O2(g)的生成焓
我的答案：A 此题得分：2.5分
18.（2.5分）下列反应中表达式正确的是。
A、Na(s)+1/2 Cl2(g)= NaCl(s)ΔrHmθ＝ΔfHmθ(NaCl，s)B、C(石墨)＋ H2(g)= 1/2C2H4(g)ΔrHmθ＝ΔfHmθ(C2H4，g)C、CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g)ΔrHmθ＝ΔfHmθ(CO2，g)D、CH3OH(g)＋ O2(g)= CO(g)＋ 2H2O(g)ΔrHmθ=ΔcHmθ(CH3OH，g)我的答案：A 此题得分：2.5分
19.（2.5分）已知反应 2NH3＝N2＋3H2 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 0.5N2＋1.5H2＝NH3的标准平衡常数为。A、4 B、0.5 C、1 D、2 我的答案：D 此题得分：2.5分
20.（2.5分）理想气体化学反应 A(g)＝C(g)＋D(g)，在恒温下增大总压时(改变体积)，反应物转化率。A、增大 B、减少 C、不变 D、不能确定
我的答案：B 此题得分：2.5分
21.（2.5分）下列叙述不正确的是。
A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数 B、催化剂不能改变平衡常数的大小
C、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
D、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 我的答案：C 此题得分：2.5分
22.（2.5分）关于功W符号的判断，下列说法 是准确的。A、系统对环境做功，W为正 B、环境对系统做功，W为正 C、环境对系统做功，W为负 我的答案：B 此题得分：2.5分
判断题(共18道题)23.（2.5分）反应CO（g）+H2O（g）==CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。
正确
错误
我的答案：正确 此题得分：2.5分
24.（2.5分）在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。
正确
错误
我的答案：错误 此题得分：2.5分
25.（2.5分）对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。
正确
错误
我的答案：错误 此题得分：2.5分
26.（2.5分）将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+ 浓度也减小为原来的一半。
正确
错误 我的答案：错误 此题得分：2.5分
27.（2.5分）在等温等压下吉布斯函数变大于零的化学变化都不能进行；不可逆过程的吉布斯函数变都小于零
正确
错误
我的答案：错误 此题得分：2.5分
28.（2.5分）某反应的ΔG代数值越小，反应自发性越大，反应也越快。
正确
错误
我的答案：错误 此题得分：2.5分
29.（2.5分）在定温定压条件下，ΔG＞0 的反应一定不能进行
正确
错误
我的答案：错误 此题得分：2.5分
30.（2.5分）因为ΔGm＝－RTlnK，所以ΔGm是平衡状态时的吉布斯函数变。
正确
错误
我的答案：错误 此题得分：2.5分
31.（2.5分）某化学反应的摩尔反应吉布斯函数若大于零，则标准平衡常数一定小于1。
正确
错误
我的答案：错误 此题得分：2.5分
32.（2.5分）因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。
正确
错误
我的答案：错误 此题得分：2.5分
33.（2.5分）体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。
正确
错误
我的答案：正确 此题得分：2.5分
34.（2.5分）任何循环过程必定是可逆过程。
正确
错误
我的答案：错误 此题得分：2.5分 35.（2.5分）因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。
正确
错误
我的答案：错误 此题得分：2.5分
36.（2.5分）一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律。
正确
错误
我的答案：错误 此题得分：2.5分
37.（2.5分）在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0 正确
错误
我的答案：错误 此题得分：2.5分
38.（2.5分）一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。
正确
错误
我的答案：正确 此题得分：2.5分
39.（2.5分）标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
正确
错误
我的答案：正确 此题得分：2.5分
40.（2.5分）化学反应的ΔrGm0也可以用来判断反应的方向和限度。
正确
错误
我的答案：错误 此题得分：2.5分
