高一化学暑假作业参考答案_高一化学暑假作业答案

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练习一答案

一、1.D 2.C 3.C 4.B 5.A 6.C 7.C 8.C 9.B 10.A 11.D 12.C 13.A 14.D 15.B

二、16.53 I207, HI04 HI 17.（1)K(2)F(3)金刚石(4)F2,Cl2(5)KOH(6)HCl（7)HF(8)H（9)CH4（10)A1203

18.2612Mg、O、Na+、Cl-、11H 19.Ne、HF、H2O、NH3、CH4

20.(1)

(2)21.（1)CH4 NH3 H2S HCl(2)＞ ＞

(3)CFC13（或CF3Cl)(4）使大气臭氧层出现空洞 a

三、22.（1）40（2)20(3)第四周期，第ⅡA族。

练习二答案

1．B 2.D3．D 4．B 5．C6．A 7．B 8．B 9．B 10．C 11．A 12．D 13．A 14．C 15.D 16.B 17.A 18.a+b+c，同位素，同素异形体 19．⑴K，F，Ar

20．⑴NA.C.N、Cl

⑵

⑶Na[:Cl:]

⑷NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

+11 281

计算题

21.(1)MgO熔点高，耗能大，AlCl3为共价化合物，熔融不导电，（2）熔融MgCl2导电，加热AlCl3升华.22.（1）NH（3）OH②NH3⑵高氯酸，氢氧化钾，氢氧化铅

⑶Na，用它们分别跟冷水反应，Na与水剧反应，镁与水反应非常缓慢 ⑷Cl，可用氯气通入NaBr溶液，反应后溶液呈橙色，Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2

通电



4、H3O；OH（2）

；

NH3

H2O； NH3H2O；①NH4OH H3ONH4H2O

23.（1）n2,m4。（2）119

练习三答案

一、1.C2.C 3.D 4.B 5.B 6.C 7．A 8．B 9.C 10.B 11.C 12.A 13.C 14.D 15.C

二、16.(1)正确 反应前后的原子种类与数量相等

(2)错误 此表述不是能量守恒定律。化学反应伴有能量变化（吸热或放热），此能量变化来自于反应物和生成物内部的能量(3)正确 略

17.（1）Fe+2H=Fe＋H2↑

（2)2H＋＋2e-= H2↑、增大

（3)Zn,Zn+H2S04 =ZnSO4＋H2↑；B, A, C． 18.H2（g）＋½ 02(g)=H20(g)；△H = 241.8kJ·mol一285.8kJ·mol-1

-1 ＋2＋

一285.8 kJ·mol

-119.（1）2～3 min（1分），因该反应是放热反应，2～3 min时温度高。（1分）（2）4～5 min（1分），因为4～5 min时H+ 浓度小。（1分）（3）0.1 mol/（L•min）（2分）（4）A、B（2分）

20.不合理；在灼烧时NH4Cl晶体会分解 铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒

（1)在圆底烧瓶中放人NH4C1晶体，再向其中滴加浓NH3·H20(2)NH4Cl电离产生的NH4会使平衡NH3+H20逆向移动，从而放出NH3

21.铝 C或铂 负极：Al-3e-=Al3+

三、22.（1）1.777 × 106 kJ（2）5.4×104 kJ

专题二自我测评参考答案

1．D 2．B 3．B 4．C 5．A 6．D 7．D 8．B9．B 10．D 11．A 12．AC 13．A 14．D 15．B 16．BD 17．C 18．D 19．C 20．CD 21．（1）等于（2）Q1＝Q2+Q3+Q4

（3）低于；吸收；高温

（4）固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成 的污染，而且燃烧效率高，也便于输送 22．化学 电 离子 ①②③④ 23.A

△H1 = △H+△H2+△H3+△H4+△H5 24.(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63KJ·mol(2)408.815 产物不会造成环境污染等.25．(1)负(2)正(3)18OH－＋C2H6－14e－＝2CO32－＋12H2O(4)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

－2－(5)2C2H6＋7O2＋8OH＝4CO3＋10H2O 26．⑴ 2 Cl－―2e－= Cl2↑；2 H＋+2e－ = H2 ↑ ⑵ 3.59 mol·L-1 必修2专题3知能反馈参考答案

1.C 2.D 3.C 4.C 5.B 6.D 7.B 8.C 9.BC 10.CH3CHOOOH 阴凉避光处

1+

NH3·H20NH4+0H

+-

专题3自我测评卷参考答案

1.C2.D3.C4.A5.A6.B7.C8.A9.D10.B11.D12.B13.C14.D15.B16.(1)饱和Na2CO3溶液①以吸收CH3COOH CH3CH2OH②减少乙酸乙酯在水中的溶解③有利于乙酸乙酯与水的分层（2）硫酸（3）蒸馏 分离沸点不同的两种液体（4）在足量NaOH存在的情况下加热蒸馏乙酸乙酯水解生成乙酸钠和乙醇

CH3COOCH2CH3 + NaOH → CH3COONa + CH3CH2OH 17.A 饱和NaHCO3溶液 洗气 B 溴水 洗气 C CuSO4溶液 洗气 D 新制生石灰蒸馏 E 饱和碳酸钠溶液 蒸馏 F水 分液 18．（1）品红 NaOH溶液 品红 酸性KMnO4溶液(2)Ⅰ中品红退色 Ⅲ中品红不退色 Ⅳ酸性KMnO4溶液退色（3）检验乙烯的存在19（1），（2）棕黄色溶液变无色或褪色； 4.8（3）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均给分）

20（1）1∶4（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－891 kJ / mol（3）① 0.33 ② b≥

5a4

专题4知能反馈参考答案

1.D 2.D 3.B 4.D 5.A 6.A 7.C 8.C 9.A 10.C 11.D 12.A 13.C 14.B 15.D16.C17.B18.A19.A20.A 21.A22.D23.D24.B25.D26.A

专题4自我测评卷答案

1.B2.B3.D4.B5.B6.D7.D8.D9.B10.A11.C12.B13.A14.B15.D 16.第七 ⅣA 184 114 强

17.CH4(g)+ 2O2(g)== CO2(g)+ 2H20(l)▲H =-890Kj/mol 18.减少使用化石燃料、塑料袋，自觉抵制造成环境污染的一切行为

19.N2的性质不活泼，使用过程中一般不发生化学反应，故不易产生污染物 N2本身无毒,不会对大气产生污染，有利于保护环境 大气中氮气储量大、价廉，有利于节约能源及开发新能源

20.（1）O2、H2

（2）2H2（g）＋O2（g）==2H2O（g）

ΔH=-571.6 kJ/mol（3）燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染

（4）不现实，现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。（注意：如果学生答的是“现实”，只要理由合情合理也可给分。）21.① Fe3O4 ② Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 ③C+O2点燃CO2，CO2+C高温2CO ④CaCO3高温CaO+CO2↑ CaO+SiO2高温CaSiO3 22.（1）肯定存在CO2

（2）存在CO 经过足量①澄清石灰水后，剩余气体只有CO，再经过④澄清石灰水，发现变浑浊，肯定存在CO