学年高一化学寒假作业11 Word版含答案_高一化学寒假作业

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高一化学寒假作业

（十一）第三章 金属及其化合物

1．看到温哥华冬奥会上绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是（）A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色 B．并不是所有的金属元素都存在焰色反应 C．K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰 D．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝

解析： 在观察钾元素的焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰。答案： C 2．下列说法错误的是（）A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2

B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护

C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层

解析： 铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。

答案： C 3．(2010·九江三模)新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶盐有关（）A．钠盐

C．钙盐

B．钾盐 D．铁盐

解析： 这是生活中的一种现象，其原因是水中溶有铁盐，活泼的铝可和它发生置换反应，生成的铁附着在铝表面，呈现黑色。

答案： D 4．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．镁在空气中燃烧发生耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

解析： 普通钢的含碳量比生铁要低，而不锈钢是在普通钢中掺入其他金属，故其含碳

答案： A 9．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（）

A．溶液呈碱性

B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C．与足量盐酸反应放出气体 D．受热易分解

解析： A是金属，则B是淡黄色的金属氧化物，即B为Na2O2，依次可推知A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH；Na2CO3溶液呈碱性，A项正确；Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，B项正确；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，C项正确；Na2CO3性质稳定，受热不分解，D错误。

答案： D 10．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)

3、FeSO4、NaOH、BaCl2 四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)C．BaCl

2B．NaOH D．FeSO4

解析： 由将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失这一现象可知，丁为NaOH溶液，乙为Al2(SO4)3溶液，BaCl2和FeSO4两物质中与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液，所以甲为BaCl2，则丙为FeSO4。

答案： D 11．在下列溶液中，分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈红色的是（）A．加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液 B．FeCl2溶液与稀硝酸混合后的溶液

C．铁丝在足量的氯气中燃烧后所得产物的溶液 D．长期暴露在空气中的绿矾溶液

解析： A项中由于发生反应Mg＋2Fe3===Mg2＋2Fe2而不含Fe3，所以滴加NH4SCN

＋

＋

＋

＋溶液不呈红色。B、C、D三项中，铁元素分别被HNO3、Cl2、O2氧化成Fe3

＋答案： A 12．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑

＋

＋B．将磁性氧化铁(Fe3O4)溶于盐酸：Fe3O4＋8H===3Fe3＋4H2O

＋

＋C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋4H＋NO3===Fe3＋2H2O＋NO↑

＋

＋

－

＋

――――――→说明盐酸不足，硫酸过量；根据盐酸求出生成H2 0.1 mol，则H2SO4生成H2 0.15 mol，则铁粉为0.15 mol。

答案： C 16．(10分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

(1)钠元素的金属性比铝的________(填“强”或“弱”)。

(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为____________________________；可观察到的实验现象是________(填序号)a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动

(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为________________，反应的离子方程式是__________________________。

答案：(1)强

(2)2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑ bc(3)FeCl3 红 生成红褐色沉淀 Fe3＋3OH===Fe(OH)3↓

＋

－

＋

－现生成H2 2∶317．(12分)钠与硫酸亚铁溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用如图装置进行实验改进：先在试管内新制备的硫酸亚铁溶液上面覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠并迅速塞上带导管的单孔塞。

(1)实验中汽油的作用是___________________________________________________。(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有________色沉淀生成。(3)如果往试管中加入汽油后即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(4)写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ____________________。

解析： 要制Fe(OH)2必须防止氧化，主要措施有：①赶尽空气以便在惰性或还原性气体气氛下反应；②隔绝空气，如用苯、汽油、煤油覆盖在液面上；③采用新制备的亚铁盐溶液，溶解亚铁盐时要先将蒸馏水煮沸除去氧气；④向亚铁盐溶液中滴加碱溶液时，将胶头滴管的尖嘴插入亚铁盐溶液中，使Fe(OH)2生成于溶氧少的部位。

红褐色沉淀；绿色粉末、黑色粉末、蓝色溶液等。

答案：(1)Cu2(OH)2CO3 FeCl3

(2)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 2H2O=====2H2↑＋O2↑ Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

(3)Fe(J)化学性质活泼，易被氧化(或易被腐蚀)20.(10分)把一定质量的镁、铝混合物投入到1 mol·L后，向溶液中加入1 mol·L

－

1－1

通电的盐酸中，待金属完全溶解的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：

(1)金属铝的质量为________。(2)a的取值范围是________。(3)n(Mg)/n(Al)的最大值是________。

解析： 弄清图象的意义是解答本题的关键。(1)由图象分析可知，溶解生成的氢氧化铝所需的氢氧化钠的物质的量为：1 mol·L1×(90 mL－80 mL)×103L/mL＝0.01 mol，则由

－

－Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O得：n[Al(OH)3]＝n(Al)＝n(OH)＝0.01 mol，则m(Al)＝0.27 g；(2)沉淀铝离子所用的氢氧化钠溶液的体积为30 mL，因是镁、铝混合物，故a值一定小于50 mL，若加入的盐酸恰好将金属溶解时，则加入氢氧化钠就可立即产生沉淀，即a＝0，故a的取值范围是：0≤a＜50 mL；(3)由图象分析，沉淀铝离子消耗氢氧化钠溶液的体积为30 mL，是一个定值，故沉淀镁离子最多消耗氢氧化钠溶液的体积为：(80－30)mL＝50 mL，则此时镁离子的量最大，n(Mg2)＝0.025 mol，故n(Mg)/n(Al)的最大值是0.025/0.01＝2.5。＋－－－答案：(1)0.27 g(2)0≤a＜50 mL(3)2.5