学年高一化学寒假作业13 Word版含答案_高一化学寒假作业

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高一化学寒假作业

（十三）第二节 富集在海水中的元素——氯

1．下列叙述正确的是（）A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气 C．检验Cl2气体中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液 D．除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水

解析： 氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反应甚至爆炸，A项错误；由于氢氧化钙的溶解度比较小，所以实验室制取氯气时，多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收，而是用氢氧化钠溶液吸收，B项错误；Cl2溶于水也会产生Cl－，所以C项错误；HCl易溶于水，也易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小，D项正确。

答案： D 2．关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的下列说法正确的是（）A．工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠 B．向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无明显现象 C．氯化钙是漂白粉的有效成分

D．向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分别加入少量硝酸银溶液，均出现白色沉淀 解析： 工业上利用海水晒盐制取氯化钠，A错误；钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，B错误；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，C错误；溶液中氯离子与银离子反应产生氯化银白色沉淀，D正确。

答案： D 3．氯气和盐酸分别跟铁反应，每个铁原子失去的电子数（）A．前者大于后者

C．相等

B．前者小于后者 D．不能确定

解析： Fe和Cl2、HCl都能反应，但是生成的产物不同，与Cl2反应生成FeCl3，与HCl反应生成FeCl2，所以有1 mol Fe发生反应时，前者失去的电子数大于后者失去的电子数。

答案： A 4．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是（）

解析： 新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸)，二者电离出H＋使溶液显酸性，故试

A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．Ⅱ图：证明新制氯水仅具有酸性 C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色

解析： MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错误；不仅能证明氯水具有酸性，还可以证明氯水具有漂白性，B项错误；铜丝在Cl2燃烧，生成棕黄色的烟，C项错误。

答案： D 9．下列离子方程式错误的是（）A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．在NaCl溶液中滴入AgNO3试液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓ C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 解析： 本题中HClO是弱电解质应写成分子形式。答案： C 10．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法错误的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

解析： 在题给反应中，氯元素化合价由－1→0价，锰元素化合价由＋4→＋2价，故HCl为还原剂，MnO2为氧化剂，且每生成1 mol Cl2，转移电子2 mol，A、B项正确；由方程式可知每消耗1 mol MnO2，同时消耗4 mol HCl，但参加反应的HCl只有1/2被氧化，C项错误；因浓盐酸具有挥发性，故生成的Cl2中会混有H2O、HCl杂质，D项正确。

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如图2所示，平底烧瓶中盛满饱和氯水，用日光照射，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，该学生可采取的合理操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。解析：(1)Cl2呈黄绿色，Cl2与少量氢氧化钠溶液反应，消耗部分Cl2气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小。

(2)Cl2与H2O反应产生HClO，HClO见光分解，产生HCl和O2，导致氯水中氯气分子减少。使用带火星的木条检验氧气。

答案：(1)平底烧瓶内气体的颜色变浅，U形管A端有色墨水水位上升，B端有色墨水水位下降 Cl2与少量氢氧化钠溶液反应，导致气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小

(2)氯水中含有HClO，HClO见光分解，产生HCl和O2，由Cl2＋H2O===HCl＋HClO知又会有一部分氯气与水反应产生HClO，HClO见光再分解，产生HCl和O2，结果使氯水中氯气分子减少 将平底烧瓶盖上玻璃片，取出正放在桌面上，移去玻璃片，将带火星的木条放在平底烧瓶的瓶口，木条复燃

13．(挑战能力)常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。

(1)请分别写出A、B、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)： A________、B________、D________；

(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)： A＋H2O(离子方程式)：________________________________________________________________________；

A＋NaOH(离子方程式)：________________________________________________________________________；

D→A(化学方程式)：

答案：(1)①不能用稀盐酸，而应用浓盐酸 ②没有加热装置 ③盛放浓硫酸与盛放饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒

④两洗气瓶进气管和出气管长短不对

(2)①除去Cl2中的HCl ②除去Cl2中的水蒸气 ③吸收多余的Cl2(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O

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