高二化学《共价键与分子的空间构型》练习题（定稿）_分子空间构型练习

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高二化学《共价键与分子的空间构型》练习题

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1．下列分子的中心原子形成sp杂化轨道的是（）

A．H2OB．NH3C．C2H4D．CH4

2．下列分子中键角不是1200的是（）

A．C2H2B．C6H6C．BF3D．NH3

3．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

4．苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色的原因是（）

A．分子中不存在π键B．分子中存在6电子大π键，结构稳定

C．分子是平面结构D．分子中只存在σ键

5．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）

A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4

6．硫化氢（H2S）分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为；二氧化碳（CO2）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为；甲烷（CH4）分子中，两个相邻C—H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为。

7．写出下列原子或离子的电子排布式或价电子排布：

(1)电子排布式

Al3＋34Se30Zn

(2)价电子排布

8．写出具有下列电子排布的原子或离子的元素符号：

1s22s22p63s23p69．在某一周期(其稀有气体原子的外层电子构型为4s24p6)中有A，B，C，D四种元素，已知它们的最外层电子数分别为1，2，2，7；A，C的次外层电子数为8，B的次外层电子数为14，D的次外层电子数为18，则：

（1）写出A、B、C、D的元素符号：A，B，C，D，（2）画出B元素的原子结构示意图。

（3）写出下列反应的化学方程式：

A单质与水的反应；

B单质与过量的D单质的反应。28+22