15541.3化学反应热的计算练习_化学反应热的计算练习

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北大附中15届高二第5学段化学反应原理第一章练习

第三节化学反应热的计算

班级：2姓名：

1.已知：⑴ C(s)+ O2(g)=CO2(g)

⑵ CO(g)+O2(g)=CO2(g)

求 C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热。

2.已知：⑴ H2(g)+O2=H2O(g)

⑵ H2(g)+O2=H2O(l)

计算气态水转变为液态水的能量变化。

3.已知：⑴ Zn(s)+S(s)=ZnS(s)

⑵ ZnS(s)+2O2(g)=ZnSO4(s)

计算Zn(s)+S(s)+2O2(g)=ZnSO4(s)的反应热。

4.同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。已知：⑴ P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s)

⑵ P(s，红磷)+O2(g)=P4O10(s)

试回答：⑴ 白磷转化为红磷的热化学方程式为_______________________________________ ⑵相同状况下，白磷比红磷的能量____________________，稳定性_______________________。

5.在25℃、101kPa时，1g 甲醇（CH3OH）燃烧生成二氧化碳和液态水时热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）

A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

B.2CH3OH(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

C.2CH3OH(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

D.2CH3OH(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

6.已知：⑴ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

⑵ 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

当1g 液态水变为气态水时，其热量变化为（）① 放出 ② 吸收 ③ 2.44kJA.②⑤

B.①③

④ 4.88kJ

⑤ 88kJ

C.②④D.②③

7.在25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水时放热142.9kJ。则表示氢气的燃烧热的热化学方程式________________________________________________________________ 8.已知乙烯的燃烧热为-1411kJ/mol，5.6L（标况）乙烯完全燃烧，恢复到室温时放出的热量______________________kJ。9.已知：⑴ Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)

⑵ Hg(l)+O2(g)=HgO(s)

计算 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应热。

10.已知：⑴ 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)

⑵ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)

设有氢气和丙烷混合气5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ。则混合气中氢气和丙烷的体积比为（）A.1:3

B.3:1

C.1:4

D.1:1

11.已知：⑴ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

⑵ 2H2(g)+ O2(g)=2HgO(g)

⑶ 2H2(g)+ O2(g)=2HgO(l)

常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标况），经完全燃烧后恢复到室